高一化学必修一第一次月考考前复习

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施（1）危险化学品的存放A易吸水、易潮解和易被氧化的物质应密封保存B受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶，并存放在冷暗处C易燃、易爆试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方D金属Na、K易于空气中的O2、H2O反应，所以应封存在煤油中E氧化剂和还原剂不能一起存放F剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序（2）常见事故的处理方法A酒精灯不慎碰倒起火湿抹布或砂子B浓酸沾到皮肤上水NaHCO3C浓碱沾到皮肤上水硼酸D浓酸洒到桌子上Na2CO3水E浓碱洒到桌子上醋酸水F酸或碱溅到眼中水3、掌握正确的操作方法（1）托盘天平的使用①托盘天平可用于粗略称量，精确度0.1g②使用方法：A调零；B左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小；C砝码回盒，游码归零。注意事项：A称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量B易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）中称量（2）量筒的使用①读数：三点一线成水平（量筒要放平稳，视线、刻度线和凹液面最低处保持在同一水平线上）②选用规格：一次量取，尽可能小③误差分析（3）药品的取用①取用原则：A“三不原则”，不用手摸药品、不凑近闻药品的气味、不品尝药品B节约原则，液体药品（1-2ml），固体药品只需铺满试管底部即可②固体药品的取用A块状药品镊子B粉末状药品纸槽或药匙③液体药品的取用A大量药品直接倾倒B少量药品胶头滴管C一定量药品量筒量取（4）仪器连接从左到右，从上到下（5）检查装置的气密性导管入水，手握外壁，气泡冒出，一段水柱（6）酒精灯的使用方法①1/3酒精灯容积≤酒精灯中酒精量≤2/3酒精灯容积②灯焰：外焰（温度最高）、内焰和焰心③“三禁”（7）物质加热①直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等②间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等③不可加热的仪器：量筒、表面皿、集气瓶、容量瓶等④加热液体药品：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶等⑤加热固体药品：试管、蒸发皿（8）洗涤仪器①一般情况：用水冲洗或试管刷刷洗②油污：热的纯碱溶液或洗衣粉③难容固体：稀盐酸（适当加热）干净的标志：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验剩余的药品应放在指定容器内，既不能放回原来的试剂瓶（Na、K除外），也不能随意丢弃，更不能带出实验室二、混合物的分离提纯1、过滤和蒸发（1）过滤：除去液体中混有的难溶固体①主要仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（含铁圈）和滤纸②操作要点：一贴、二低、三靠（2）蒸发：除去溶液里的溶剂，得到溶质的过程①主要仪器和用品：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和铁架台（含铁圈）②操作要点：A加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅B当有较多量的固体出现时，停止加热C热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上（3）SO42-的检验试剂：稀盐酸、BaCl2溶液操作：先加稀盐酸，后加BaCl2溶液现象：开始无明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生结论：溶液中含有SO42-

（4）粗盐的提纯①不溶性杂质的除去

A溶解B过滤C蒸发②可溶性杂质的除去

A硫酸盐（Na2SO4）BaCl2BMgCl2

NaOHCCaCl2Na2CO3注意事项：A为保证杂质离子完全除去，加入的试剂一般都是过量的B除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量的试剂，后面的步骤要能够除去（根据原理可知，只要Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后即可）C最后加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOHD加热除去过量的稀盐酸2、蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点的差异而将各组分分离的过程①主要仪器：铁架台（含铁圈和铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶②适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项：A1/3≤溶液体积≤2/3B温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C冷凝管中水流方向：下进上出D蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石或碎瓷片E蒸馏烧瓶下面要垫上石棉网（2）Cl-的检验试剂：稀硝酸、AgNO3溶液操作：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液现象：开始无明显现象，加入AgNO3溶液后有白色沉淀产生结论：溶液中含有Cl-（3）萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法①主要仪器：分液漏斗、烧杯和铁架台（含铁圈）②萃取剂的选择：A萃取剂与原溶液互不相溶B溶质在萃取剂中的溶解度要大于溶质在原溶液中的溶解度C萃取剂与原溶剂不发生反应③常用的萃取剂：苯、四氯化碳、汽油等注意事项：A检查分液漏斗的玻璃塞和活塞是否严密（即查漏）B必须经充分振荡后再静置分层C分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，保证漏斗内外大气压相等，同时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，下层液体要从下口放出，上层液体从上口倒出D振荡过程中要放出多余的气体，同时应多次重复此项操作第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1、含义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，mol①1mol粒子的含义：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023②阿伏伽德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023mol-1表示③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M

单位：g/mol

数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）以及摩尔质量之间的关系6、平均摩尔质量二、气体摩尔体积1、影响气体体积的因素（1）分子数（2）分子间距离（温度、压强）（3）粒子大小2、气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积（2）符号：Vm（3）单位：l/mol或m3/mol（4）标准状况下的气体摩尔体积：在0℃,101kpa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（5）气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体3、阿伏伽德罗定律及其推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（2）推论：（3）理想气体状态方程

PV=nRT三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB。单位：mol/L

表达式：2、1mol/L溶液的含义：如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。注意事项：（1）物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。（2）溶液取出后，其物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度相同，但因溶液的体积发生变化，导致取出后溶液中溶质的物质的量发生变化。（3）讨论溶液中离子浓度时要注意物质的化学组成。3、容量瓶使用注意事项（1）规格：100ml、250ml、500ml和1000ml（2）选取原则：大而近（3）精确度：0.01ml（4）容量瓶上的信息：刻度线、温度和体积（5）不能进行加热、不能进行溶解、不能作为反应容器、不能贮存溶液（6）使用前检查是否漏液4、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定要注明容量）、胶头滴管。（2）实验步骤：①计算②称量或量取③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀5、误差分析（优化探究P16页）

必考内容6、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算（优化探究P19页）

必看内容7、气体溶于水形成溶液的物质的量浓度（优化探究P19页）

必看内容8、溶液的稀释或混合（1）稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量不变

C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)C1V1+C2V2=C(混)V(混)（2）稀释或混合前后，溶液中溶质的质量不变

m(浓溶液)w(浓溶液)=m(稀溶液)w(稀溶液)m1w1+m2w2=m(混)w(混)第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1、交叉分类法

根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。2、树状分类法

对同类事物按照某种属性进行再分类的一种分类方法。二、分散系及其分类1、分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：分散系中被分散的物质分散系分散剂：分散系中容纳分散质的物质2、按分散质粒子的大小（本质区别）溶液﹤1nm分散系胶体1-100nm

浊液﹥100nm注：1nm=10-9m3、三种分散系的稳定性溶液﹥胶体﹥浊液胶体稳定性原因：①胶体粒子可以通过吸附而带有电荷②胶体粒子作布朗运动4、胶体的性质（1）丁达尔效应应用：鉴别溶液和胶体（2）电泳应用：工厂静电除尘（3）聚沉应用：制豆腐、工业制肥皂和解释江河入海口形成沙洲（4）渗析应用：血液透析分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴粒子直径＜1nm1nm—100nm＞100nm特点均一、透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳牛奶、油水第二节离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质（1）、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（Na2O）和水水溶液中：易溶于水的酸碱盐熔融状态：强碱、活泼金属氧化物以及绝大多数（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物。常见的非电解质：非金属氧化物（SO2、SO3、CO2等）大部分有机化合物（酒精、蔗糖、葡萄糖等）

NH32、电解质的电离（1）电离：电解质在熔融状态或水溶液中离解成自由移动离子的过程。（2）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。常见的强电解质：强酸、强碱和盐

NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na++HSO4-(熔融状态)NaHSO3=Na++HSO3-

NaHCO3=Na++HCO3-

强电解质溶液中只存在离子，不存在电解质分子！（3）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只有一部分分子电离的电解质。常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水弱电解质溶液中不仅存在离子，还存在电解质分子！（4）从电离的角度认识酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（5）电解质溶液导电性强弱判断电解质溶液中阴阳离子所带电荷总浓度越大，导电性越强！二、离子反应及其发生条件1、离子反应：在水溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。3、离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式（2）把易溶于水，易电离的物质（可溶性强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水、单质、氧化物和弱电解质等仍用化学式表示（3）删除方程式两边不参加反应的离子（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等4、离子方程式的意义5、离子反应发生的条件6、离子共存（1）发生复分解反应的离子不能大量共存（2）注意题中的隐含条件①无色溶液②酸性（碱性）溶液第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2、特征：元素化合价发生变化。3、判断依据：反应中是否有元素化合价升降。4、实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系1、置换反应全部都是氧化还原反应；2、复分解反应全部都不是氧化还原反应；3、有单质生成的分解反应是氧化还原反应；4、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。注意：1、有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2；2、无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4三、氧化剂与还原剂1、氧化剂：得电子化合价降低的反应物。2、还原剂：失电子化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。4、还原产物：氧化剂被还原得到的产物。5、氧化剂被还原得到还原产物，发生还原反应；还原剂被氧化得到氧化产物，发生氧化反应。注意：1、金属元素只有正价，非金属元素既有正价又有负价（F除外，F无负价）；2、氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原产物也可能是同种物质。四、中学化学常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3稀HNO3（3）高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+等（4）能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等（5）其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液等。2、还原剂（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等（2）某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)3、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等五、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。2、基本步骤（1）标价态（2）连双线（3）注得失注意事项：1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；2、在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等；3、电子转移数以a×be-形式表示。3、单线桥法单线桥法表明不同元素原子间电子转移的情况。4、基本步骤：（1）标价态（2）连单线（3）注转移注意事项：1、单线桥必须画在反应物中；2、箭头指向得电子原子；3、不需要写“得到”与“失去”；4、电子转移数目=氧化剂得到电子数目=还原剂失去电子数目。六、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价（价态规律）2、根据化学方程式进行判断3、根据金属活动性顺序表进行判断4、根据反应条件进行判断5、根据非金属的活泼性进行判断6、通过相近的反应比较7、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性还与温度、浓度和酸碱性有关七、氧化还原反应的配平1、原则：得失电子数相等（化合价升降数相等）2、步骤：（1）标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向；（2）列出化合价升降的变化情况；（3）根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数；（4）根据质量守恒定律配平剩余物质的计量数；（5）检查方程式左右两面原子个数是否相等。1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应正确答案：C(2009福建理综第六题)2、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A、F2、K、HClB、Cl2、Al、H2C、NO2、Na、Br2D、O2、SO2、H2O正确答案：A（2008上海化学第六题）3、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A、1:4B、1:2C、2:1D、4:1正确答案：B（2010全国Ⅱ第十题）4、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O