高一化学必修一第二章第二节第一课时 电解质

人教版化学必修1

第二章化学物质及其变化第2节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质2、电离方程式二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式三、离子方程式正误判断四、离子共存想一想：

①金属铜能否导电?其原因是什么?一、酸碱盐在水溶液中的电离能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子②根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?①蔗糖固体、KNO3固体、NaCl固体、NaOH固体、酒精溶液②蔗糖溶液、KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

蒸馏水③KNO3固体融化下列物质能否导电？演示实验物质KNO3固体NaCl固体NaOH固体蔗糖固体酒精溶液能否导电物质KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸馏水蔗糖溶液能否导电物质KNO3固体融化不能不能不能不能不能能能能不能？能导电微弱导电

蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体等不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固体等能导电原因原因结论：电解质非电解质1、电解质和非电解质①电解质A.定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的

化合物。注意事项B.常见的电解质电解质的注意事项Cu(单质)等金属，硝酸钾溶液(混和物)等不是电解质1.电解质应该是化合物。电解质本身不一定导电。

电解质导电条件：水溶液或熔化状态。（二者居一即可）Q：①金属能导电，它是电解质。②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。XX2.Q：③固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

④液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。√XSO2水溶液导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3而导电，H2SO3是电解质，∴SO2不是电解质。Q：⑤SO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。X3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。盐常见电解质酸碱活泼金属氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH2O（纯水）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH②非电解质SO2SO3CO2COP2O5A.定义：水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。B.常见非电解质非金属氧化物非酸性气态氢化物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤

蔗糖⑥铜⑦

CO2

⑧NaOH溶液⑨

KOH固体⑩酒精11CaO固体（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是

，属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。④⑥⑧①②③④⑨11⑤⑦⑩⑥⑧【练习】理解和明确电解质、非电解质的概念为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！电解质物质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电。①电解质物质在水溶液中导电的原因NaCl在水中溶解和电离的过程图（课本P30第3、4段）②电解质物质在熔融状态下导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。结论：电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。A.定义：化合物在水分子作用下或在受热熔化的情况下形成自由移动的阴阳离子的过程。①电离(电解质导电的本质原因）B.表示电离方程式2、电解质的电离②电离方程式A.定义：表示电解质电离过程的式子Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－C.表达式B.电离方程式书写原则：a必须遵守质量守恒和电荷守恒；b正确书写离子符号，原子团不能拆开。HCl=H2SO4=HNO3=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+

，试从电离的角度给出酸的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。【练习】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。【推导】参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。纯净物能否电离能否电解质非电解质课