高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件带多个例题 (2)_第1页
高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件带多个例题 (2)_第2页
高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件带多个例题 (2)_第3页
高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件带多个例题 (2)_第4页
高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件带多个例题 (2)_第5页
已阅读5页,还剩45页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

必修I第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类§2-2离子反应§2-3氧化还原反应§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

2、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO

酸的分类按是否含氧:酸按提供氢离子数目:按挥发性:二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱:强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱:难溶性碱:强碱:弱碱:1.定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子:阴离子:K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正盐:酸式盐:碱式盐:组成中是否有可电离的H+、OH-复盐:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐.Cu2(OH)2CO3

是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明矾)

1.定义:阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物

例:用树状分类法对HCl,CO2

,CaO,NaOH,Na2SO4

,CaCO3

,Ca(OH)2

,H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO【例1】今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为:(1)O2、Cl2、S、N2

(2)Fe、Na、Al、Si

(3)NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第(1)组第(2组)第(3)组【解析】

不同的分类标准其分类方法不同,其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处,在对物质进行分类时,通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析,如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组,所给四种物质均为非金属单质,而O2、Cl2、N2属于气态单质,而S则属于固态单质;第(2)组,所给四种物质均为单质,而Fe、Na、Al属于金属单质,Si属于非金属单质;第(3)组,所给四种物质为四种氧化物,通过对氧化物分析可得出,其中,CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物,而NO则属于不成盐氧化物。【答案】

组别被选出的物质分类依据第(1)组S物质的状态第(2)组Si金属单质、非金属单质第(3)组NO氧化物的性质二、分散系及其分类1、分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂

2、分散系的分类:①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分:分散系(液态分散剂)溶液(<1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(>100nm)胶体与溶液浊液的本质区别:分散质粒子直径的大小三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体:Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体:淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶:烟、云、雾液溶胶:AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶:有色玻璃、烟水晶1.定义:胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。3.胶体的性质

①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。③渗析定义:利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析。原理:胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用:胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义:在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳④

电泳现象(电学性质)原因:粒子胶体微粒带同种电荷,当胶粒带正电荷时向阴极运动,当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意:胶体的胶粒有的带电,有电泳现象;有的不带电,没有电泳现象(如淀粉溶液)。⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥B

2.下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A.只有①②

B.只有①②④

C.只有①②③

D.全部D

【例2】下列关于溶液和胶体和叙述,正确的是

(

)A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有【解析】

本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电,只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积,吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷,故A项错误;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错误;溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的,C项错误;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。【答案】

D【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(

)A.加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定,密封保存一段时间也都不会产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀,后沉淀溶解【解析】

胶体与溶液均比较稳定,故C项正确;而胶体由于其微粒粒度的大小,其不能通过半透膜,具有聚沉的特性等,而溶液不可。【答案】

C§2-2离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质:在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质

例:判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、盐酸、CO2、NH3、SO3。2.电解质的分类电解质分类标准:按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质:弱电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子弱电解质分子、离子导电性(同条件)强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2水:H2O少数盐:Pt(CH3COO)23.电离与电离方程式电离:电解质溶解于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。电离方程式:用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++例:下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质?哪些是强电解质,哪些是弱解质?(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)(7)Fe(8)Cu(OH)2

(9)Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3强电解质:(1)(2)(3)(6)(9)电解质:(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质:(10)(11)(12)弱电解质:(4)(8)(13)既不是电解质也不是非电解质:(5)(7)二、离子反应及其发生的条件1、离子反应(1)定义:有离子参加或生成的反应。(2)实质:溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式的书写Ⅰ写Ⅱ拆Ⅲ删Ⅳ查前提关键途径保证1.应该写成离子形式的物质:(1).浓硫酸作反应物时不改写。A.强酸:HClHNO3H2SO4

等B.强碱:NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性盐(熟记P110溶解性表)(2).Ca(OH)2等微溶物,一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水),写成离子形式;而为生成物时一般是沉淀,写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注意(3).氨水作为反应物时写成NH3.H2O,作为生成物时,若有加热条件或浓度很大时,可写成NH32.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等C.难电离的物质:弱酸弱碱水等B.气体:NH3,SO2,H2S,CO2等D.单质:H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等注意4、离子反应发生的条件(1)生成沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体:2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱电解质(水):H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)发生氧化还原反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu例1:离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.量不同,离子反应不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量),NaAlO2溶液通CO2(少量或过量),Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量),NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量),有关离子方程式都有所区别。(2)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时,量不足的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合;而足量的物质中参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量),Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或过量),Ca(OH)2溶液与NaHCO3(少量或过量),NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(少量或过量),均应明确量的影响。2.混合顺序不同,离子反应不同如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。3.书写“十不忽视”反应条件(如加热、不加热):溶液浓度(浓、稀);物质聚集状态(气、液、固);电荷守恒;方程式中化学计量数的正确化简;电解质的强弱;电解质的溶解性;电离平衡与水解平衡;难溶物的溶解度大小[如CuSO4溶液与Na2S生成CuS

而不是Cu(OH)2];水解相互促进等。练习:完成下列化学方程式,并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②盐酸和碳酸钾③氯化钡和碳酸钠①

H++OH-=H2O②2H++CO32-=H2O+CO2↑③Ba2++CO32-=BaCO3↓判断离子是否能够大量共存

几种离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存;否则,就不能大量共存。1.离子间若能发生下列反应,就不能大量共存(1)生成难溶物(如Ba2+与SO42-、CO32-;Ag+与Cl-、I-、Br-)(2)生成挥发性物质(如H+与HCO3-、CO32-

;OH-

与NH4+)(3)有难电离物质生成(如H+与OH-、

SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-;OH-与H+、HCO3-)(4)发生氧化还原反应(5)发生络合反应(如Fe3+与Scn-)【附加隐含条件的应用规律】:①溶液无色透明时,则溶液中一定无有色离子:常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-

、HS-、

Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3+…..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子;如:OH-、HCO3-、CO32-,SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-…..④所有的多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)既不能跟H+又不能跟OH-大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()DA.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-【例5】下列反应的离子方程式正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑B.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.澄清石灰水跟硝酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OD.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应E.氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe===2Fe2+↑F.单质铁与稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2

G.向稀氨水中加入稀盐酸【答案】

G、H、I【点拨】

判断离子方程式的正误应注意:(1)看原理,是否符合客观实际;(2)看改写,看用化学式还是用离子符号表示;(3)看守恒,即左右两端原子个数、电荷数是否相等;(4)看配比,不足量物质参加反应的离子的配比与其化学式中离子个数比应相同;(5)看符号,“===”§2-3氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义:◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

特点:可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

特点:揭示氧化还原反应的本质。2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②2KClO3

2KCl+3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高,被氧化得到2×3e-,化合价降低,被还原,0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合价降低,被还原失去6×2e-,化合价升高,被氧化6e-12e-单线桥法只要标明电子转移的数目(不要标明“得、失”电子)。+40+2

-1③

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+

Cl2↑+2H2O∆失去2×e-,化合价升高,被氧化得到1×2e-,化合价降低,被还原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合价降低,被还原失去3×2e-,化合价升高,被氧化2e-6e-例:有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四种物质,按下列要求,选用其中的两种物质,并写出相应的离子方程式。(1)氧化还原反应,一种单质氧化一种阳离子________________________________________________________________________;(2)非氧化还原反应,________________________________________________________________________;(3)氧化还原反应,一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂________________________________________________________________________。【答案】

(1)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(2)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二、氧化剂和还原剂

氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质。1.有关概念

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高,被氧化得到2×3e-,化合价降低,被还原0

+30

+3表现:在反应时所含元素化合价降低表现:在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物:还原剂被氧化后的生成物。还原产物:氧化剂被还原后的生成物。氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质

)还原性:失电子的能力(还原剂的性质

)常见的强氧化剂:常见的强还原剂:O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等三、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子相等氧得降,被还原,降出还原产物四、氧化性、还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2、根据金属活动性顺序判断KCaNa

MgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强A例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()

H2SO3

I-

Fe2+B.I->

Fe2+

H2SO3Fe2+

I-

H2SO3C.Fe2+

H2SO3

I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I20-1+6+4-10+3+2还原剂还原产物还原剂还原产物>>3、根据非金属活动性顺序进行判断F2

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论