甘肃省高三第一次诊断考试（3月）理综化学试题

2022年甘肃省第一次高考诊断考试理科综合能力测试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12Si28Ni59第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A.“以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致C."四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马"主要由铜、锌组成的青铜制品D.“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷2.2021年诺贝尔生理学或医学奖授予发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如下图所示，下列说法正确的是A.分子式为C18H26NO3B.所有碳原子一定共面C.分子中苯环上的一取代产物有3种D.能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色3.某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为A.NH4Cl、Na2CO3 B.FeCl2、Na2CO3C.FeCl2、NaNO3 D.NH4Cl、NaNO34.用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象A浓氨水生石灰硫酸铝溶液先沉淀后消失B稀醋酸大理石氯化钙溶液有白色沉淀生成C浓盐酸二氧化锰酸性碘化钾淀粉溶液先变蓝后褪色D70%硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液变为红色A.A B.B C.C D.D5.中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，测定火星岩石含有物质Z2WY3.下列判断不正确的是A.原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)B.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物C.Y和W形成化合物能与X的单质在一定条件下反应D.两种化合物Z2Y、Z2Y2中阴阳离子个数比都1：26.MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如下图所示，下列说法正确的是A.a电极为阳极，X电极为负极B.甲池中H+移动的方向从M室到N室C.乙池可在酸性较弱的环境中使用D.当电路中转移电子时，理论上Y电极消耗O2体积为7.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.x点处溶液中满足：c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+)C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×107D.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共129分)8.镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH完全沉淀时pH回答下列问题：（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。（2）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为，此时c(Co2+)小于________mol∙L1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×1015)。（4）用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取样品，酸溶后配成100mL溶液，取于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为。已知：i.Ni2++H2Y2=[NiY]2+2H+ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。①滴定终点的操作和现象是_______。②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。9.乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。合成原理：查阅资料：阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相对分子质量102，无色透明液体，遇水形成乙酸。制备过程：①如图1向三颈烧瓶中加入水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。提纯过程(重结晶法)：③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。（1）图1装置中仪器A的名称是___________。（2）步骤①中加热宜采用___________，冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。（3）步骤②用冷水洗涤晶体的目的是___________，用图2装置减压抽滤后的操作是___________。（4）步骤③中肯定用不到的装置是___________(填序号)。重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：a.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多小颗粒的晶体b.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长c.稳定区晶体不可能生长由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为___________。（5）最终称量产品质量为，则所得乙酰水杨酸的产率为___________%(精确到0.01)。10.研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：（1）可用NH3选择性脱除氮氧化物，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180kJ·mol1②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1)∆H2③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3=2070kJ·mol1则△H2=___________kJ∙mol1（2）某研究小组将3molNO、3molNH3和一定量的O2充入2L密闭容器中，在T℃、Ag2O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH3的平均反应速率v(NH3)为___________mol·L1·min1。研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m1、m2、m3由大到小的顺序为___________；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是___________（3）已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)∆H<0，实验测得不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。则a、b两点体系压强pa：pb=________温度为T2时化学平衡常数Kp=_______。。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T1_______T2(填“>”“<"或“=”)。（4）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO2的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为_______。【化学—选修3：物质结构与性质】11.半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题：（1）上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是___________(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为___________，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。（2）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6°C，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl4晶体类型为___________。，熔化时克服的作用力是___________其中Si采取的杂化类型为___________化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的结构如上图所示，更易形成配合物的是___________，判断理由是___________。（3）βSiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm3，晶胞中4个C构成的空间构型为___________，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为___________。(用含a、b、p、NA的代数式表示，NA、表示阿伏加德罗常数的值)。【化学—选修5：有机化学基础】12.科学家临床实验证实中草药金银花可抑制新冠病毒复制，其有效成分是“绿原酸”，以下是科研小组设计的“绿原酸(F)"的合成路线：已知：回答下列问题：（1）化合物A的名称为_______（2）F的分子式是________，E的官能团名称为_______（3）D经过①②两步反应转化为E，反应①的反应条件为_______，化合物B的结构简式为_______（4）C→D的化学方程式为________（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。a.含有苯环该物质能与2molNaHCO3反应写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式______。(写出一种即可)（6）写出以CH3CH2COOH为基础原料制备聚乳酸()的合成路线：(合成路线见题干，无机试剂可任选)_______。

2022年甘肃省第一次高考诊断考试理科综合能力测试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12Si28Ni59第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共129分)【8题答案】【答案】（1）①.粉碎金属电极芯等②.起还原剂作用（2）①.Fe(OH)3、Al(OH)3②.～（3）（4）①.加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色②.（5）2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O【9题答案】【答案】（1）球形冷凝管（2）①.水浴加热②.CH3COOCOCH3+H2O2CH3COOH（3）