氧化还原反应复习专题

氧化还原反应专题复习练习1.判断以下反响是否属于氧化复原反响A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O一、氧化复原反响的根本知识氧化剂＋复原剂→复原产物＋氧化产物化合价〔〕、被〔〕、发生〔〕、〔〕e－、化合价〔〕、被〔〕、发生〔〕、〔〕e－、〔氧化性〕〔复原性〕〔1〕氧化复原反响的根本概念氧化复原反响外观表现为__________氧化复原反响的实质是__________电子的转移化合价的变化升高氧化氧化反响失降低复原复原反响得

双线桥法①标出变价元素的化合价。②画桥箭头两端为同种元素；箭头由反响物一侧的变价元素指向生成物一侧的同种变价元素；线桥分布在反响方程式上下两侧。③在线桥上标出“失去〞或“得到〞电子及其数目。

〔2〕氧化复原反响电子转移的表示方法

单线桥法

①只用一个线桥；②线桥的起点和终点都在反响物一边。③在线桥上同样要注明电子转移的总个数，线桥的方向即代表了电子转移的方向。练习2、

表示出以下两个氧化复原反响电子转移情况双线桥法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O单线桥法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

失去3

e-

0+5+3+2得到3e-

3e-氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响〔3〕氧化复原反响与四种根本反响类型的关系练习32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有复原性的是〔〕，只有氧化性的是〔〕，既有氧化性又有复原性的是〔〕。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+，O2，SO21、以下微粒中没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO常见的氧化剂：

A：活泼的非金属单质如Cl2、O2等；B：含有高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物质如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化剂和复原剂

1.常见的氧化剂和复原剂

A：金属单质如Na、Al、Zn、Fe

等。

B：含较低价态元素的物质如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金属单质如C、H2等。常见的复原剂：结论：A.元素处于最高价，B.元素处于最低价，C.元素处于中间价态，应用：判断元素或物质氧化性或复原性。只有氧化性只有复原性既有氧化性又有复原性①根据氧化复原反响进行的方向判断氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物2.氧化性复原性强弱的比较例：

H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S复原性：H2S＞HI②

根据金属或非金属的活动顺序比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，复原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-复原,那么元素X在复原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4练习4三、有关氧化复原反响的计算0.3molZn与足量的稀HNO3反响，复原产物是N2，那么：被复原HNO3的物质的量是—————mol。

练习50.12在氧化复原反响中，化合价有升必有降；电子有得必有失。化合价升降数一定相等；并且失电子总数与得电子总数必然相等。守恒规律四、综合练习练习1苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有:(A)氧化性(B)复原性(C)碱性(D)酸性B练习2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反响中〔〕是氧化剂，〔〕是复原剂，〔〕元素被氧化，〔〕元素被复原，〔〕是氧化产物，〔〕是复原产物.(2)假设有1mol的Cl2生成，电子转移总数〔〕。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024现有三个氧化复原反响：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕假设某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影响其他离子的存在，可参加的试剂是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl〔2〕在强酸性溶液中，将MnO4－、Fe2＋、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反响后：a.在溶液中有I－剩余，那么溶液中一定无b.假设溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中一定无练习3CMnO4－、Fe3＋I－

、Fe2＋练习4反响6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被复原的氯原子物质的量之比为〔〕A.6:1B.1:2C.5:1D.1:5C1、复原性Fe2＋>Br－，那么足量氯气与溴化亚铁的化学反响方程式为_______________。少量氯气与溴化亚铁的离子方程为。2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，参加铁粉，充分反响后，发现铁有剩余，那么溶液中还有〔〕A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+练习52FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系〔未配平〕。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：GYQZX

练习6