2022届安徽省合肥市高考理综化学测试模拟试题（一模）含答案

2022届安徽省合肥市高考理综化学测试模拟试题（一模）

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号|一|二|三|四|五|六■品「

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选一选）

产点击修巴第I卷勺文字说明

评卷人得分

-----------------、单选题

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车

B.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理

制成的

C.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料

D.北京黑科技：二氧化碳“造冰”技术打造速滑馆“冰丝带”，CO2发生的是物理变化

2.姜黄素是一种具有良好着色性和分散性的天然黄色素，其结构简式如图。下列说确的是

A.分子中所有碳原子一定共平面

B.该有机物含有苯环，属于芳香煌

C.该物质能发生加成反应、取代反应，没有能发生氧化反应

D.分子中含有四种官能团

3.甲醇皴基化制乙酸的催化剂为可溶性钺配合物（主催化剂）和碘化物（助催化剂），利用钺配合

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.

.

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O

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物Pr(C02)I才催化甲醇黑基化的反应历程如图所示(其中MC-CH,AC-C0CH)下列说法没有正

33O.

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确的是.

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翔

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O

※.

※.

勇

※.

※.

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A.该催化循环中Ir的成键数目发生变化的

※.

B.HI是反应过程中的助催化剂※

1I

■£

C.CO分压增大对反应速率没有影响※.

※.

D.反应历程中存在反应[lr(CO)2b(CH3)『+CO=Ir(CO)3l2(CH3)+r耶.

※.

※.

4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是U,

※

※O

ABCD

黑.

※.

※.

]少量水出.

饱和FeCb1湿润的蓝色______/※

一溶液等4※.

石蕊试纸《夕K

邸

16期

[※

L,触摸外壁r

6※.

_JMaOH.

r£-15何

一溶液NHQ、.

*NaOH溶液.〜会.

※.

NaOHNH4NO1※.

/粉末粉末、T.

1磐

.

L-r-1—e※O

派.

准确读取酸性.

.

鉴别NaOH和KMnCh标准溶.

制备氢氧化铁胶体检验NH：.

NH4NO3液体积为15.20.

氐

mL

.

.

.

.

.

.

.

O

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

5.如图是一种电解精炼废钢的工艺原理图，通过02-在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而

得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说确的是

A.电解时，阴极的电极反应为：SiO：+(2x-n)e=Si+xO2-

B.若阴极产生22.4LCO(标准状况下)，阳极所得硅的质量为14g

C.炉渣和废钢之间可以选用酸性电解质溶液

D.电流方向：电源负极一阴极一阳极一电源正极

6.W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期没有同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。

Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙

述没有正确的是

A.简单氢化物的沸点：W>Z

B.Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键

C.简单离子的半径大小为：Z>W>X>Y

D.工业上常用电解熔融盐的方法制备X

7.MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃时，实验测得随着(:(•)

变化,MA?饱和溶液中pM与b(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,［已知pM=-lgc(M2+),

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.

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.

o

A.HA的电离常数Ka为1.0x10-5.

.

B.a点对应溶液中有C(M2+)=C(HA).

C.Ksp(MA2)的数量级为IO®

D.b点对应溶液中c(OH)=9xlO-5郛

.

第H卷(非选一选).

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请点击修改第H卷的文字说明.

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评卷人得分.

二、工业流程题o

※.

※

骚.

8.2022北京期间的交通服务用车中，氢燃料电车占了绝大多数。氢氧燃料电池中，贵金属Pt※

※.

作为催化剂起到关键作用。下列是从某阳极泥中回收销、金的工艺流程图，请仔细阅读信息后的

※

作答:※lI

■※£

F'eCl,.

稀硝乎'&盐酸、Cl,I※

XH.CI

耶.

含［PtCLf

酸浸金缝泄液］曳二I海绵针11

阳极泥焙烧渣一.■I酸溶|—•※

氧化一ffllAuClJ-※.

(成分：CuO.Cii,0.的溶液.

?\g.AufllPl)L

滤液沉金［I※

Au※o

黑.

(1)“酸浸氧化”中无气体排出，此时通入氧气的目的是—，“滤液”中的金属阳离子有※

※.

(2)若“酸溶”得到的［PtCkF和［AuCL丁的物质的量均为Imol,则消耗的氯气至少为出

※.

※

molo

脚

期

※

(3)沉金过程中的离子反应方程式为.※.

.

何.

(4)“沉粕”中，生成(NH4)2PtC16的沉淀率随温度升高而呈升高趋势，请化学反应方程式解释升高姿.

※.

※.

温度，(NH4)2PtC16沉淀率升高的主要原因.

磐.

※.

(5)滤渣氯钳酸钱［(NH4)2PtC16］表面有大量氯化镀等可溶性的盐，需要洗涤除去，洗涤沉淀的方o

※.

法是.

(6)写出(NH^PtCk灼烧时的化学反应方程式..

评卷人得分

三、实验题4

.

.

9.随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁(FePCH)可用来制备电.

试卷第4页，共10页

O

动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量AI2O3、SiCh和Fe3O4)

为原料如下步骤制备磷酸铁(FePCh)。

资料：几种金属离子沉淀的pH：

金属氢氧化物AIOH

Fe(OH)3Fe(OH)2()3

开始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

1.如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓

慢加入一定浓度的稀硫酸，50〜60℃加热，充分反应，过滤。

II.向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3‘全部被还原。

III.向还原后的溶液中加入FeCCh固体，没有断搅拌，使AP+完全转化为A1(OH)3,过滤，得

FeSC>4溶液。

IV.向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使FeSCU溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3

溶液。

V.向含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2Hpe)4溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥

得到FeP()4-2H2O«

回答下列问题：

(1)步骤I的实验装置中仪器a的名称是_，在该步反应过程中温度没有宜过高的原因可能是

(2)步骤II中还原Fe3+的目的是_,检验Fe3+全部被还原的实验操作是。

(3)步骤III中加入FeCO3的作用是。(用离子方程式表示)

(4)步骤IV中，加入的“绿色氧化剂”是o(填化学式)

(5)步骤V中，反应后Fe3+沉淀完全(cWlxio'orL)时，c(PO：)最小为moLL」,已知

22

常温下，Ksp(FePO4)=1.3xi0-o

(6)实验中制得的FeP04与Li2cCh在高温条件下与H2c2。4燃烧可得LiFePCU，其常用作锂离子

电池电极材料，如图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li卡通

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O

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翔

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O

评评卷卷人得得分分※.

※

---------------四、原理综合题.

勇

※.

※.

.

10.甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。的

※.

(1)利用CO和H2合成甲醇，已知在一定温度和压强下，发生如下反应：※

1I

①H,(g)+Jo?(g)=H,O(l)AH=a■※£.

※.

耶.

※

②2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AH,=b.

※.

,

@CH,OH(g)+|o,(g)=CO,(g)+2H2O(l)AH,=c※

※O

黑.

则：CO(g)+2H2(g)-CHQH(g)AH=。向密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO※.

※.

和H2,在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在没有同压强下出.

※

※.

随温度的变化如图甲所示。下列说法没有正确的是。

邸

期

烬※

.

恭※

.

何

市.

会

咫.

※.

及※.

g.

H磐.

O※O

派.

.

.

.

.

.

4

A.该反应的pi>p2.

.

B.反应速率：v逆(A)>v逆(B).

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试卷第6页，共10页

O

C.A、B、C的平衡常数大小：K(A)>K(B)=K(C)

D.若pi时最初充入ImolCO,5min达到B点的平衡状态，则v(CH3OH)=0.175moHLimirri

(2)利用CO2和H2合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。反应I：CO2(g)

+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)反应II：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g);温度对CCh转化率及甲

醇和CO产率的影响如图乙所示。

3020

2515

2010<

也

155

102302402502602702800

乙温度/七

①由图乙判断合成CH30H最适宜的温度是.

②由图可知，温度升高CH30H产率先升高后降低，降低的可能原因是

③下列措施有利于提高CO?转化为CH30H的平衡转化率的有

A.增大体系压强

B.提同CO2和Fh的投料比

C.体积和投料比没有变，提高反应物浓度

(3)利用CH4与02在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH4(g)+；O2(g)-CH30H(g),副反应:

CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H2O(g)。在温度为T℃、压强为PKPa条件下，向容器中充入2moic四、

ImolCh和6m01比0,充分反应达平衡时CH4的转化率为50%,产物的选择性(如甲醇的选择性

n(CH,OH)

)如图丙所示:

n(CH,OH)+n(CO,)

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o

0o.

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8o.

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后o.

2.

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也.

丙.