2022届初中化学化学方程式经典知识题库

(每日一练)2022届初中化学化学方程式经典知识题库

单选题

1、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

答案：C

解析：

由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应

后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故

30+10+5+5=2+4+39+以zn=5,丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。

A、由分析可知，仁5,不符合题意；

B、发生反应的甲、乙质量比为：(30-2)：(10-4)=28:6=14:3,不符合题意；

C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。

故选c。

2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

36

一

26

匚二I—►表示反应前的质量

匚二I—►表示反应后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为2:7B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物D.x的值是7

答案：A

解析：

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；

同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可

能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g,故X的数值为

26g-19g=7goA、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19,错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反

应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特

征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且

参加反应的乙的质量为31g-：12g=19g,故X的数值为26g-19g=7g,正确。故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量

守恒定律。

3、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

2

A.HaB.CbC.NaOHD.NaNO

答案：D

解析：

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na,□、H、0,没有N元素,

无法生成NaNOso

故选D。

高温

4、根据FeQ：；+口（：。2Fe+DCCX可以推算出口内数字分别是（）

A.3、2B.1、2C.3、3D.5、5

答案：C

解析：

利用氧化原理配平法，一个一氧化碳分子夺取氧化铁分子中的一个氧原子成为一个二氧化碳分子，因此一个氧

化铁分子中的三个氧原子需要三个一氧化碳分子来夺取，因此一氧化碳前面的系数为3,然后配平其它原子即

可。即化学计量数为1、3、2、3。

故选:Co

5、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

某溶液-省

某固体号^」卑^

A,铁粉和稀盐酸液体中

B.硝酸钾晶体和水

C.碳酸钢粉末和稀硫酸

3

D.铜粉和硝酸银溶液

答案：D

解析：

由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。

A、铁粉和稀盐酸反应生成氨气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质

的质量是否守恒，不符合题意；

B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是

否守恒，不符合题意；

C、碳酸钢和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前

后物质的质量是否守恒，不符合题意；

D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质

的质量是否守恒，符合题意。故选D。

小提示：

本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实

验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或

者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

6、石灰氮（化学式为CaCN?）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3HQ=CaCO：,+2X,则x

化学式为

A.NOB.N2c.CO2D.NH：i

答案：D

解析：

根据CaCN2+3HQ=CaCO,+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、30,反应后Ca、C、30,化学反应前后原子

4

种类数目不变，故2X含6H、2N,故X含3H、N,化学式为NHh,故选：D。

7、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

答案：C

解析：

A、蜡烛燃烧是蜡与氧气反应，燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，

可知蜡的组成元素中一定有碳元素和氢元素，可能有氧元素，A不正确；

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，所以并不是所有的物质都由分子构成，B不正确；

C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确；

D、质子数相等的微粒不一定是同种元素，如水分子的质子数为10,氨分子的质子数也是10,但这两种分子

不是同种元素，D不正确；

故选C。

小提示：

8、元素钻(Co)有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290C。时完全脱水，得到8.3g钻的氧化物,

该氧化物的化学式是

A.CoO

B.CoOa

C.CO2O3

5

D.Co：iOi

答案：c

解析：

由化学式可知9.3gCo(OH)2中和氧化钻中钻元素质量相等，C。元素的质量为：9.3gx

59

-------------x100%=5.9g

59+2x17

5.9g2.4g

则钻的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g即C。与。的原子个数比为：59'16«2：3,故选C。

多选题

9、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观

示意图如图，下列说法正确的是()

反应前反应后

A.反应前后原子数目不变B,参加反应的A和B的质量比为1：4

C.反应的化学方程式为CH.+O,Cd+HQD,该反应属于化合反应

答案：AB

解析：

由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O

A,由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；

6

B、参加反应的两物质的质量比为16：（32X2）=1：4,故B正确；

CH4+2OJ

C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是

故C不正确；

D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故D不正确。故选AB。

小提示：

化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

10、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

二氧化

物质乙醇/=水X

碳

反应前质

4.68.0000

量/g

反应后质

005.44.4a

量/g

下列判断不正确的是A.表中a的值为26

B.X可能是该反应的催化剂

C.X一定不含氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

答案:AB

解析：

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为

4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生

成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-

4.4g=2.8g,故表中a的值为0g+2.8g=2.8g,故A错误；

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；

7

,/1x6门,

4.6gx--------------------=0.6g

C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为12x2+1x6+16,生成物水中含

i2

5.4gx-----x------=0.6g

1x2+16

氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故C正确；

点燃

C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O

4696

4.6g9.6g

D、由可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和

水，故D正确。

故选：ABo

11、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为1：1的C和Oz

B.分子数比为1：1的C。和。2

C.质量比为1：5的CH和Ch

D.质量比为3：4的C和Q;

答案：AD

解析：

点燃

c+o2=co,

A、物质的量比为1：1的C和d,发生反应：',反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物,

此选项符合题意；

点燃

2C0+0,^2c0,

B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为2:1,当分子数比为1：1的CO和d反应

时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；

占燃

CH4+20,CO2+2H,O

c、■根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为1:4,当质量比为1：5

8

的CH和发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题

/

点燃

2C+O,a^2co

D、',该反应中C和d的质量比为3：4,反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选

项符合题意。

故选AD。

12、下列说法正确的是

A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1gH“则m可能是1

B.要使S(XSO3中含有相同质量的氧元素，则S要与SO3的分子个数比2:3

C,将质量分数为20%的KNd溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体

D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煨烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。

则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

答案:AD

解析：

A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为X,需要铝的质量为y

Mg+2HCI=MgCL+H2T

242

x0.1g

24/x=2/0.2gx=1.2g

2AI+6HCI=2AICh+3H2T

546

9

yO.lg

54/y=6/0.1gy=0.9g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成HQ.lg,则m可能是1,故A正确B、设要使SO,、SO中含有相同

质量的氧元素,则SOz和S03的分子个数分别是x,y,64XX(32-64x100%)=80yx(48-80x100%)x/y=3/2,

故B错误；C、将质量分别为20%的KNOJ溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNQ,固体质量为X,

x+20%x90g=(x+90g)x40%x=30g,故C错误；

D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原

固体混合物中钙元素的质量分数为：［84gx(40-56x100%)卜120gxi00%=50%,D正确。选AD

点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析

13、某K2c样品，可能含有Na2cCXNaHCd、CuCKNaCI中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐

酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是()

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCh

B.NaCI不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCI

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65驰WWW7.3弱

D.Na2cO和NaHC。：,都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na£Q,和NaHCO3至少有一种

答案:AD

解析：

CuCI?溶于水得到蓝色溶液，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCI?；

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为X,稀盐酸的质量为y,则有：

K2co3+2HC1=2KC1+CO.T+H2O

1387344

xy