2022-2023学年福建省宁德市长溪中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市长溪中学高一化学联考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生

如下反应：M(g)+N(g)(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知

M的浓度为0.2mol.L'o下列说法不正确的是

A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol.L।

B.4mB时,用E表示的反应速率为0.2mol-L〕minr

C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D.4min时,M的转化率为80%

参考答案：

A

略

2.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()

A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精

灯

参考答案：

B

略

空气Hr的混合气体

1•

如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气（已知空气体积占整个

容器容积的1/4）和比、。2的混合气体，在标准状况下，若将出、。2的混合气

体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于

容器的中央，则原来此和02的体积比可能最接近于（）

A.2:7B.3:1C.4:5D.8:1

参考答案：

C

略

4.下列说法正确的是

A.蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应

B.糖类都能发生水解反应

C.油脂都不能使漠的四氯化碳溶液退色

D.水是营养物质

参考答案：

D

5.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHC03饱和溶液，而不选用更廉价的Na2c饱和

溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCQj与足量酸反应产生的C02比Na2c。3多

②产生相同体积（同温、同压）的C02，消耗的物质的量NaHC03比NazCOs少

③NaIIC03与酸反应比Na2C03快得多

@NaHC03比Na2c。3稳定，便于长期保存

A.只有①③B.只有

②③C.①②③D.①②③④

参考答案：

A

略

6.以下有关描述正确的个数是（）

①甲苯分子中的所有原子可能共平面

②苯乙烯一CHT”中的所有原子可能共平面

③二氯甲烷分子为正四面体结构

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平

面

A.1B.2C.3D.4

参考答案：

B

①由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有

原子不可能共平面，故①错误；②苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯

分子中所有原子可以共平面，故②正确；③二氯甲烷中存在两个C-C1键和2个C-H键，

由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故③错误；④乙烷中可以

看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结

构，分子中所有原子不可能共平面，故④正确；⑤由于甲烷为正四面体结构，甲烷分子

中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子不可能共平面，故⑤

错误；正确的②④，故选B。

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡

沫

参考答案：

B

略

8.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）

存号项目名漏结果单位参考

1谷丙转亲*35U/L<40

T白至白46.3e/L35-55

11156U/L25-200

12甘油三批0.79vumol/LQ-1,T1

A.甘油三酯B.谷丙转氨酶C.肌酸磷

酸激酶D.白蛋白

参考答案：

A

略

9.某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO+4NO2T+O2T，将分解生成的气体充

满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时(假

设所得溶液不扩散)，烧瓶内溶液的物质的量浓度为()

A.mol-L1B.molL1C.molL1D.mol-L1

参考答案：

B

略

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：/<W)>r(Y)>r(Z)>

r(X)»X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数

等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()

A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

参考答案：

C

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其

内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Z为O元素；原

子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为

H元素；X与W同主族，W的原子序数大于0,故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、

Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7,故Y为N元素；

A.CP-、Na+离子核外电子数都是10,电子层结构相同，故A错误；B.非金属性N<

O,故氢化物稳定性NH3VH2。，故B错误；C.仅由H、N、O三种元素形成的化合物

NH3.H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D.H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子

键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，

故选C。

【名师点睛】正确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次

增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层

电子数为6,则Z为0元素；原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),X不可能与Y、Z同周

期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O,故W为

Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7,故Y为N

元素，据此解答。

11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器

中发生如下反应：X+2Y=2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量

与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()

A.33%B.40%C.

50%D.65%

参考答案：

B

略

12.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数

B.密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NA

C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA

D.l.OmolCH4与Ch在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA

参考答案:

c

13.以下说法正确的是（）

A.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体

B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

D.交警用酸性重铭酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

参考答案:

B

14.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2O2-=2H20+02tB.2Na+Cl2=2NaCl

C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.3Fe+2C)2=FeaOd

参考答案:

C

略

15.Al-Ag?O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总

反应式为：2A1+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是

隔膜

A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B.当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1mol

C.Al电极的反应式为：Al-3e+40H=A102+2H20

D.工作时电解液中的Na,移向As20/Ag电极

参考答案：

B

A.原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A

正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价，被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即

0.01mol时,电路中转移的电子为O.Olmol,故B错误；C.原电池工作时A1被氧化，应为电池

的负极，电极反应为Al-3e+4OH=A1O2+2H?O,故C正确；D.铝为负极，Ag2O/Ag为电

池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na卡向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以

答案：Bo

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验:

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪

器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）。

A.烧杯B.堪烟C.表面皿D.泥三角E.酒精

灯F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质

碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是o

（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

参考答案：

（l）BDE（2）过滤蒸储

++2+

（3）2r+MnO44H=Mn+l2+2H2O

（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色

（如果变蓝，说明还含有单质碘）

【分析】

由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnCh

+2+

具有氧化性，能和碘离子发生2r+MnO2+4H=Mn+I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含

碘的苯溶液，经过⑥蒸储得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸

储。（1）灼烧需要生烟、泥三角、三角驾、酒精灯、均烟钳；（2）由流程可以知道

③⑤⑥的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸镒、水（4）萃取试剂的选择原

理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；

（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质。

【详解】（1）灼烧需要用烟、泥三角、三角架、酒精灯、用烟钳，则步骤①灼烧海带

时・，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B.蛆烟D.泥三角E.酒精灯，因

此，本题正确答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据

④MnOz具有氧化性，能和碘离子发生2r+MnO2+4H占Mn2++L+2H2O反应，在通过⑤萃取

得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸储得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过

滤、蒸储。因此，本题正确答案是：过滤；蒸储。

（3）MnCh的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锦、水，离子反应为21-

+2++2+

+MnO4+4H=Mn+I2+2H2O,因此，本题正确答案是：2r+MnO4+4H=Mn+I2+2H2O；

（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的

溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答

案是：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后

的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质

碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观

察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。

【点睛】根据流程可以知道，由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含

+2+

碘离子的溶液，根据④MnCh具有氧化性，能和碘离子发生2r+MnO2+4H=Mn+I2+2H2O

反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸储得到单质碘，由流程可以知道③⑥的

分离方法分别为过滤、蒸储。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）为了研究外界条件对目202分解反应速率的影响，某同学在四支试管中

分别加入3所乙/02溶液，并测量收集力旺气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号月溶液浓月202溶液温度催化剂所用时间

度

①5%20℃2滴LFeCly4

②5%40℃2滴bwH/LFK%

③10%20℃2滴LFeCly

④5%20℃不使用

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是o

（2）实验①②是研究对反应速率的影响。

（3）实验测得彳＞如原因是o

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是（填

“①”或“④”）。

参考答案:

（6分）

FeCL个

（1）-----2/。+。2T（2分，写或催化剂或不写条件不扣分）

（2）温度（1分）

（3）在其他条件相同时（1分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓

度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（1分）

（4）①（1分）

略

18.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（其他产物及反应

条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

4c

（1）若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。

①指出W在周期表中的位置___________________。

②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为。过程

中发生的氧化还原反应的方程式为。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?molL

①B的化学式为o

②实验室制取B时，收集方法为«

③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。

①下列说法正确的是

A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存

在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成C

D.简单氢化物沸点H2A比H2W高

②C溶于水形成化合物D,在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为

参考答案:

(1)①第四周期第VIII族(第4周期第VIII族、第四周期VIII族、第4周期VIII族均可)②先产生白

色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(2)①NO②排水法收集③1:2

(3)①AB②S+2H2so4(浓)A3sO2T+2H2。

【分析】

(1)含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe,A是有色气体，又能与Fe反

应，所以A为Cb，据此分析作答；

(2)A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol"，

则A为N2，W为。2，B为NO,继续与O2反应生成NO2，据此解答；

(3)A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S,W为02，A与W反应生成SO2，

继续与W反应生成SO3,据此分析。

【详解】(1)根据上述分析可知，A为CHW为Fe,则转化关系为：

FeFe

CI2—»FeCh—♦FeCh

①W在元素周期表的位置为：第四周期第VIII族(第4周期第VIII族、第四周期VW族、第4周

期vm族均可)，

故答案为：第四周期第VID族(第4周期第VD1族、第四周期皿族、第4周期VIII族均可)；

②C为FeCb，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空

气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终

变为红褐色，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,

故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

Oj。2

(2)A为N2，W为。2，其转化关系为：N?—♦NO—*NO?，则

①B的化学式为NO,

故答案为：NO；

②NO难溶于水，密度与空气的密度相差不大，所以用排水法收集该气体，

故答案为：排水法收集；