2022-2023学年山东省烟台市龙口第三职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省烟台市龙口第三职业高级中学高

一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆帆

参考答案：

A

A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰

水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、

单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矶分别是混合物、单质和纯净物，D错误，

答案选A。

2.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是

（）

A.白磷转化为红磷是物理变化

B.在相同条件下红磷比白磷稳定

C.相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高

D.相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

参考答案：

B

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，

红磷稳定.

【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，

A.白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确;

C.物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；

D.等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，

故选B.

3.把少量的滨水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CC14振荡，静置后可观察到

()

A.液体分成两层，下层呈紫色B.液体分成两层，上层呈紫色

C.混合液不分层，且无色透明D.混合液不分层，且呈褐色

参考答案：

A

略

4.下列关于胶体的叙述不正确的是()

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在Inm-lOOnm

B.Fe(OH)3胶体带正电

C.往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

参考答案：

B

【考点】胶体的重要性质.

【分析】A.分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于

1nm,胶体中分散质粒径--般为1〜100nm,浊液的粒子直径大于lOOnm；

B.胶体不带电；

C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；

D.胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的.

【解答】解：A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-lOOnm(107~

109m)之间，溶液的粒子直径小于Inm,浊液的粒子直径大于lOOnm,故A正确；

B.胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；

C.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2s0」溶液时，开

始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时.，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消

失，故C正确；

D.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正

确；

故选B.

5.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是

A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.己烷

参考答案：

A

6.分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是

体积

物质质量/g

0℃,lOlkPa20℃,lOlkPa0℃,202kPa

222.424.011.2

H2

023222.424.011.2

co24422.323.911.2

A.物质的i:相同的三，种气体，在相同的条件下，其体积基7恨相同

B.相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同

C.质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同

D.相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同

参考答案：

D

7.工业生产硫酸时，其中一步反应是2s02+02=2s03,下列说法错误的是

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

参考答案：

D

8.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

参考答案：

C

【分析】

氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化

还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上

分析解答。

【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如:石墨转化为金刚石

就不是氧化还原反应，故A错误；

B.氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；

C.在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故C正确；

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；

综上所述，本题选C。

9.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自

来水中氯离子的方法，其中可行的是

A.尝一尝自来水有没有咸味B.先加稀HC1,后加入AgNO3溶液，看有无白

色沉淀

C.加入AgN03溶液，再加入足量稀HNO3,看有无白色沉淀

D.直接加入AgNCh溶液，看有无白色沉淀

参考答案:

C

略

10.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的

杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是小

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿属于芳香烧

C.无色孔雀石绿可与滨水中的漠发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9moi氢气发生加成反应

参考答案：

D

略

11.关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表有7个主族B.IA族的元

素全部是金属元素

C.元素周期表有8个周期D.短周期仅

指第二、三周期

参考答案:

A

12.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

HA04>H2B04>H3C04,则下列判断错误的是()o

A.原子半径A>B>C

B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3

C.非金属性A>B>C

D.阴离子还原性扇一如2-乂一

参考答案：

A

略

13.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()

A.第IA族元素钿的两种同位素"Cs比IMCs多4个质子

B.元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C.第VHA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

参考答案：

B

14.可逆反应N2+3H2三m2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变

化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3u“：(N2)=v£(H2)B.D,E(N2)=va(NH3C.2U„(H2)=3。迪(NH3)Dan：

(N2)=3h(H2)

参考答案：

C

略

15.向含0.14molNa2cO3的溶液中逐滴加入含一定量HC1的稀盐酸，经充分反应

后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A.得0.20molNaCl和0.08molNaHC03

B.剩0.04molNa2cO3,得0.20molNaCl

C.剩0.06molHC1,得0.14molNaCl和0.MmolNaHC03

D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3

参考答案：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO?气体外还

会生成少量的N0气体。查阅资料得知：常温下N02与用。4混合存在，在低于0℃时

几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验

装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题:

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式:

（2）实验开始时要先打开A中的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样

做的目的

是;装置中

B瓶的作用是o

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞L，并通入氧气，若反应确有NO气体产

生，则D中应出现的现象

是__________________________________________________________________________

；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观

察应通入（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag,且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利

用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程

为：。

参考答案：

（1）Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2NO2t+2出0、3Cu+8HN（h（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

（2分）

（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸

气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。

（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）

（4）在A中加入过量的含口一的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

l4

17.（1）下列各组物质:①02和。3；②气、13（3、C；③H2O、D2O.T2O；④Ci6H34和

CH,

（CH3）2CHCH2cH3；⑤CH3（CH2）3CH3和CHLCH-CHLCH,；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

其中互为同位素的是;互为同素异形体的是;互为同系物的是;

互为同分异构体的是;属于同种物质的是。（用序号填空，下同）

⑵为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向

盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列

问题：

①该反应为反应（填“放热”或“吸热

②A和B的总能量比C和D的总能量—（填“高”或"低

③物质中的化学能通过转化成释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量（填"高''或"低"）于生成物化学键形成放出的能

月一

单-O

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：。

参考答案：

⑴②①④⑤③和⑥

⑵①放热②高③化学反应热能④

低⑤Fe+H2sO4=FeSC）4+H2T（答案合理即可）

【分析】

（1）根据同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；

（2）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据

气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的

关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】（1）①。2和。3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②i2C、i3c、IK是碳元

素的不同原子，属于同位素；③HzO、DzO、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不

同，但结构相同，属于同一种物质；④Cl6H34和（CH3）2CHCH2cH3都是烷也属于同系

CH.

物；⑤CH3（CH2）3CH3和CH$—CH—＜：氏一。1,的分子式相同，但结构不同，属于同分异构

体；⑥2-甲基丁烷、异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位

素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同

种物质的是③和⑥，故答案为：②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于发生反应A+B=C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀

冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；

②由于A+B=C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答

案为：高；

③化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，

故答案为：化学反应；热能；

④化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学

键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；

⑤该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程

式为：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

【点睛】本题的易错点为(2)⑤中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要

条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼

金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。

18.(12分)物质的分离提纯：

(1)下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，

液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②鉴别胶体和溶液的一般方法

是③除去乙醇中溶解的微量食盐可采

用的方法。

④从碘水中提取碘可采用的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可

用