2022-2023学年河南省南阳市白羽高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市白羽高级中学高三化学下

学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.某实验小组对一含有A中的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析，得出如图所示沉

淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是（）

1(X)110

NaOH体切mL

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L1

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

参考答案：

D

【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+,继续滴入氢氧化钠溶

液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有AF+,加入过量的氢氧化钠

溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；

B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15moi=0.05mol,消耗氢氧化钠

0.05mol

溶液体积=110011-10。011=10011,氢氧化钠的浓度=0.OIL=5mol/L；

C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成

最大沉淀量0.05mol,二价金属物质的量为0.15mol,消耗氢氧化钠物质的量为

0.05molx3+0.15molx2+ax103Lx5mol/L=0.1Lx5mol/L,a=10ml；

D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量.

【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+,继续滴入氢氧化钠溶

液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有AF+,加入过量的氢氧化钠

溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液

中至少含有3种阳离子，故A正确；

B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15moi=0.05moL消耗氢氧化钠

0.05mol

溶液体积=11。1111-1001111=101111,氢氧化钠的浓度=0.OIL=5mol/L,故B正确；

C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol,二价金属物质

的量为0.15mol,开始消耗氢氧化钠体积为amL消耗氢氧化钠物质的量为

0.05molx3+0.15molx2+ax103Lx5mol/L=0.1Lx5mol/L,a=10,故C正确；

D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错

误；

故选D.

【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定

量分析是解题关键，题目难度较大.

2.下列关于铁的叙述中正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第4周期第VIIIB族④铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三

铁⑤铁与冷的浓硝酸不反应⑥不能通过化合反应制得FeC12和Fe(OH)3

A.①⑥B.②④C.②④⑤D.④⑤⑥

参考答案：

B

略

3.下列各种变化中，不属于化学变化的是（）

A.向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B.加热胆矶得到白色的无水硫酸铜粉末

C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

参考答案：

A

略

4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

图

3图4

A.用图1所示装置除去Ck中含有的少量HC1

B.用图2所示装置蒸干NH.C1饱和溶液制备NILC1晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

参考答案:

D

A、氯气能与碱液反应，用图1所示装置除去Ck中含有的少量HC1是错误的；B、NHQ1晶

体加热易分解，故不能用蒸干NHC1饱和溶液制备NHC1晶体，错误；C.盐酸易挥发，不

能得到纯净的二氧化碳气体，用通过饱和碳酸氢钠除杂，或用硫酸与碳酸钠反应，故C错

误；D.四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确。

5.下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一

定有SO42-

D.在含FeC12杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12,即可

得到较纯净的FeC13溶液

参考答案：

B

略

6.下列说法正确的是

A.某溶液中加入CC14，CCU层显紫色，证明原溶液中存在「

B.用苯萃取滨水中的漠时，将浪的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.酸碱滴定时•，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

SO2-4

参考答案：

C

略

7.下列各组离子可能大量共存的是()。

_1_一

2

A.不能使酚酬试液变红的无色溶液中：Na、CO3->K、CIO、A1O2-

+

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K\NO厂、C「、NH4

C.常温下水电离出的，(7)阳(汨一)=10-2。的溶液中：Na.、C「、S2">SO,2

D.中性透明溶液：K+>HCO厂、NO,.Fe3+.SO"

参考答案：

C

略

8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：△，=△/+△%则X、Y可

能是

物质的转化关系

①FeBr2、FeBr3②Na2c。3、NaHCO3

③C、CO④AICI3、A1(OH)3;

A.①②③B.②③

C.③④D.①②③④

参考答案：

D

略

9.下列反应的离子方程式正确的是

2

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H'===Ca'+CO2T+H2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2T

③碘化钾溶液跟适量滨水反应：「+Br2===2B「+1

④铁跟硫酸铜反应：Cu21+Fe===Fe2'+Cu

2+

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca+HCO3+OH^==CaCO3；+H20

A.①②B.②⑤C.③④D.②④

参考答案：

D

试题分析：①醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3

+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+CO2T+H2O,错误；②铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁

+2+

和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H=Fe+H2T，正确；③碘化钾溶液跟适量漠水反

应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守

恒，离子方程式是：2「+Br2=2B「+l2,错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应

的离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu,正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生

2+2

CaCCh、Na2cO3和水，反应的离子方程式是：Ca+2HC0,r+2OH=CaCO3l+CO3-+

2H2O,正确。可见正确的离子方程式是②④，选项D正确。

10.下列方法不合理的是

A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或祐丝进行焰色反应实验

D.溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含

2

SO4'

参考答案：

D

A分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B.碘能溶于酒精，做过

碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B对；C.因为去锈细铁丝或伯丝在

灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铅丝进行焰色反应实验，故C正确；D.

溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明可能含

2

SO4-,Ag+存在，故D错。答案：D。

1L我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚

等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏

二甲脱（C2H8N2）和四氧化二氮作火箭燃料。则C2H8N2的同分异构体中含有碳

碳键的有几种。

A.2种B.3种C.5

种D.6种

参考答案：

B

12.在水溶液中，Y03『和S?一发生如下反应：Y03~+3s+6H+=Y-+3S1+

3H20,则Y0311-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A.+4、6B,+7、7C.+5、7D.+5、5

参考答案：

D

略

13.(200()•上海卷)15.由NaH2Po4脱水形成聚磷酸盐Na2()()H2P2000601,共脱

去水分子的数目为()

A.198个B.199个C.200个D.201个

参考答案：

B

略

14.在一固定容积的密闭容器中充入lmolN02,一定温度下建立如下平衡：

2N02#N2()4,此时NO2的转化率为斓，若再充入ImolNOz,在温度不变的情况下，

达到新的平衡时，测得N02的转化率为哪，则x、y的大小关系正确的是

A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确

定

参考答案：

B

15.（08东莞调研）贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产

品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射

性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是

（）

A.23892U原子中中子数比核外电子数多146个

238235

B.92U和92U互为同素异形体

C.铀元素位于元素周期表的第六周期

D.铀元素属于过渡元素

参考答案：

答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.MnO?是一种重要的无机功能材料，粗MnOz的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学

习小组设计了将粗MnOa（含有较多的MnO和MnCOa）样品转化为纯MnO?实验，其流程如

下：

③通入热

（1）第①步加稀HzSO,时，粗MnOz样品中的（写化学式）转化为

可溶性物质.

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：

□+ncio3_+D=口股。21+nci21+□.

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精

灯、、.

己知蒸发得到的固体中含有NaCl。,和NaOH,则一定还含有（写化学式）.

（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高

的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸镯水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视

D容量瓶中有水，未进行干燥

(5)若粗Mn(L样品的质量为12.69g,第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO”并收集到

0.224LCQ(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要molNaC10：i.

参考答案：

(1)MnO和MnCOa；

(2)5Mn2+；2；4HQ；5；1；8H\

(3)蒸发皿；玻璃棒；NaCl；

(4)AC；

(5)0.02.

解析：由制备流程可知，MnO?不溶于硫酸，样品中的MnCQ,和硫酸反应生成可溶性的

MnSOo滤液中含MnSO”5MnS04+2NaC103+4H20=5Mn02+Cl21+Na2S01+4H2S0l,第③

步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaC10;„水，溶液蒸发可得到固

体.

(1)只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCOs转化为可溶性物质，故答案为:MnO和

MnCOs；

(2)MnSO,要转化为Mn(L需失去电子，故需要加入NaCHh做氧化剂，依据得失电子守恒

可以配平，所以反应的化学方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2f+Na2S01+41LS0„因

2>

此反应的离子方程式是:5Mn+2C10；i-+4H,0=5Mn02+Cl2f+8H\故答案为：5Mn"；2；4HA

5；1；8H1；

(3)第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

Ck通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaC103

属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl,故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；

(4)A.量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，

相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；

B.定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；

C.用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高，c偏高，

故C正确；

D.容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质

的量浓度无影响，故D错误；

故选AC；

（5）由题意知样品中的MnO和MnCCh质量为12.69g-8.7g=3.99g.由方程式

H2S01+MnC0；（=MnS0.,+H20+C02t可知MnCQ,的物质的量为0.Olmol,质量为

115g/molX0.01mol=l.15g,所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g,其物质的量为

2.84g

71g/inol=0.04mol,因此与稀硫酸反应时共生成MnSO」的物质的量为0.05mol,根据方程

式5MnSO.+2NaC103+4Il2O=5MnO2+C1，t+Na2S0）+4H2S01,可计算出需要NaCl。,的物质的量为

0.02mol,故答案为：0.02.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

O

rCl-s-CN

17.氯磺酰鼠酯（结构简式为）是一种多用途的有机合成试剂，在HClOa-NaCKX

介质中，K5[Co3+O4W|2C>36]（简写为G^W）可催化合成氯磺酰鼠酯。

（1）基态钻原子的核外电子排布式为。组成HCI04-NaC104的4种元素

的电负性由小到大的顺序为。

（2）氯磺酰氟酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、

，1个氯磺酰氟酯分子中含有。键的数目为，氯磺酰匐酯中

5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）C1O4-的空间构型为。

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形

成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为

(5)电石(CaC?)是制备氯化氟(C1CN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC?)的晶胞结构如上图

2所示，其晶胞参数分别为a、b、c,且2=忱c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为

L85g-cm-3,[C=CF中键长为120pm,则成键的碳原子与钙原子的距离为pm和

pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6x1023)

参考答案：

⑴Is22s22P63s23P63d7｛或[Ar]3d7｝Na<H<Cl<0

⑵sp3sp5N>O>C1>C>S

(3)正四面体(4)Fe3c(5)260306

解析：(1)Is22s22P63s23P63d7｛或[Ar]3d7｝；Na<H<Cl<0

(2)从氯磺酰氟酯的结构简式可以看出来，S原子形成了4个◎键，没有孤电子对，所以

S原子采取了sp3杂化，C原子形成了一个单键和一个三键，共有两个◎键，没有孤电子

对，所以C原子是sp杂化。I个氯磺酰氨酯分子中含有。键的数目为5个，其中包含的五

种元素的第一电离能大小顺序为：N>O>C1>C>S,故答案为：sp3；sp；5；

N>O>Cl>C>So

(3)C1CU-中心原子。最外层共有8个电子，与4个O形成了4个。键，VSEPR模型为

正四面体型，没有孤电子对，所以CIO/的空间构型为正四面体型。

(4)每个八面体中包含了一个C原子，一共6个Fe每个Fe被两个八面体公用，所以化

学式为：Fe3Co

c-120pm640pn-]20p®n

一一一---------------------260pm

(5)侧面碳原子与钙原子的距离22,一个晶胞中包含了

Ca：l+8xl/8=2,C2：2xl/2+4xl/4=2,一个晶胞中包含了2个CaCz，所以一个晶胞的质量

mmm

2M(CaCp264版b'cbp（10'V

m=---------------------------

为：hIO11,又因为可以求出<%、；底面碳原

2X64x(IC?0/I--------------------7TT—

---------在2-64X(1010)5

6x1023=V----------------------------=306Pm

---------------------2(6x10-sx640-1.85

子与钙原子的距离640*185Y

故答案为：260：306o

18.