2022-2023学年河南省鹤壁市浚县第一中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省鹤壁市浚县第一中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列物质中，不属于合成材料的

是

A.塑料B.蛋白质C.合成纤

维D.合成橡胶

参考答案：

B

2.下列叙述正确的是()

A.常温下，78gNa2C)2中含有的阴离子数是2x6.02x1()23

B.常温下，1L0.1mol-L"NH4NC)3溶液中含有的NH+4数是0.1x6.02x1()23

C.常温常压下，22.4LSO2和。2混合气体中含有的氧原子数是2x6.02x1()23

D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1mol此时，转移电子数是

2x6.02x1023

参考答案：

D

略

3.已知某温度下，K(HCN)=6.2xWl0mol-L\K(HF)=6.8xl0-4mol-L

6

|、K(CH3COOH)=1.8x1()-5moiL-、K(HNO2)=6.4xl(rmolL'0物质的

量浓度均为0.ImolL、的下列溶液中，pH最小的是()

A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO2

参考答案：

B

略

4.现有lOOmLlmol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2moi/L,可以采取的措施为()

A.向其中通入标况下22.4LHC1气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL

C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL

参考答案：

D

22.4L

原稀盐酸中n(HC1)=lmol/L0.1L=0.1mol(>A项,通入的n(HC1)4T..nu'l=lmoLn

(HCl)后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HC1的挥

发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2moi/L小，错误；C项，加热时由于HC1的挥

发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n(HC1)

0.^nol

=0.lmol+5mol/L0.1L=0.6mol,稀释到300mL后浓度c(HCl)=「=2mol/L,正确；

答案选D。

5.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得.下列有关说法正

确的是

OOOH

HC—C-OH—►HO—CH-COOH

亿醛酸)偏基扁桃酸)

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.常温下，lmol羟基扁桃酸只能与lmolB。水反应

C.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

参考答案：

C

A.因官能团不同，二者不能互为同系物，错误；B.羟基扁桃酸中含有-OH、-COOH,只

有苯酚结构的邻位与漠发生取代反应，则Imol羟基扁桃酸能与2moiBn反应，错误；

C.与苯环相连的-OH上的0原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至

少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；D.乙醛酸中有2种位置不同的H原子，应有

2个吸收峰，错误。故选C。

6.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有

15个中子

B.Na的原子半径比C1的大，但Na卡的半径比CP的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大

而减弱

D.C1与I同属于VHA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：

HC104VHi。4

参考答案：

B

略

7.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动

后符合绿色化学理念的

是()

实脸名称改动前的实睑改动后的实验

用汽油做萃取剂萃取

A.萃取将汽油改为革

漠水中的漠

B.电解水纯水直接通电往水中加入少量稀硫酸后再通电

C.实验室制氢气用纯锌和稀硫酸反应将粗锌代替纯锌

D.铜和稀硝酸反应制取NO用铜片和稀硝酸反应将铜片改为可调节高度的铜丝

参考答案：

D

略

8.下列图象能正确表达可逆反应3A(g)+B(g)42c(g)(AH<0)的可能是

参考答案：

D

略

9.下列叙述正确是()

A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

参考答案：

D

略

10.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+C02+H20=HC10+HC03-

3+

B.Fe"溶液中滴加过量的氨水：Fe+30H~=Fe(0H)3I

2+

C.+溶液中滴加过量的氨水：CU+2NH3-H20=CU(0H)2I+2NH；

D.将Imol/LNaAlOz溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6A102-+9ir

+3H2O=5A1(OH)3I+A1

参考答案:

D

A项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，A错误；B项，氨

水应该写成NH3TI2O，不能拆开；C项，过量的氨水可以与铜元素生成络合物；D

项正确，盐酸溶解A1(()H)3不足，铝元素以A1(OH)3和+形式存在，结合计算，

可以得出D项正确。

11.工业从铝土矿(主要成分是A12O3-xH2。、SiO2、Fe2O3等)提取纯AI2O3做冶

炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是()

A④⑤B③④C②⑤D①②

参考答案：

A

略

12.下列说法正确的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe?+

B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaS03,可减少SO2对大气的

污染

D.为确证NaHCCh溶液中混有Na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白

色沉淀生成，则证明混有Na2c03

参考答案：

B

略

13.已知：同温度下的溶解度Zn(OH)2>ZnS>MgCO3>Mg(OH)2,就溶解或

电离出S?-的能力而言，FeS>H2S>CuS则以下离子方程式错误的是()

O_|__O_L_

A.Mg+2HCO3+Ca+2011=MgCO3I+CaC03I+2H20

O-L-L

B.Cu+H2S=CUSI+2H

oJ_o一

C.Zn+S+2H20=Zn(OH)2I+H2st

4-9-4-

D.FeS+2H=Fe+H2st

参考答案：

答案：AC

14.FeCI3.CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的

是

A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Ci?+D.剩余固体中一定含Cu

参考答案：

C

知识点:铁铜及其化合物的性质C3

解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+CuC12=FeC12+Cu；

A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无FeCb，加人KSCN溶液一定不变红色，故

A正确；B、溶液中无FeCh，一定含Fe?+,故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生

第二个反应时铁不足，溶液中会含C/+,故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，

反应后固体不可能只有铁，故D正确。

故答案选C

思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反

应的先后顺序。

15.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过

NA个电子，

则正极放出标准状况下氢气的体积为1L2L

B.ImolC10H22分子中共价键总数为30NA

C.58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元&

D.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为M

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.由FezCh、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部

分产物略去）：

（1）取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入CO2，无

明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）.

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCCh溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化

学方程式是.

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式

是.

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符

号）.

（4）取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉

淀生成.当消耗2moi「时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是.

参考答案：

（1）A1；

（2）①C+2H2SO4（浓）△CO2T+2SO2f+2H20；

②NO、CO2;

（3）Cu2\Fe3\H+；

2+

（4）2Fe+4I+3H2O2=2Fe（OH）3J+2I2.

【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠

反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；

（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；

（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化.

【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠

反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金

属铝，

故答案为：A1；

（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应I获得的是二氧化硫

和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2s（浓）=C02T+2s0?T+2H2。，

故答案为：C+2H2s（浓）—=CO2T+2SO2T+2H2。；

②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应I是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两

种气体是NO、CO2.故答案为：NO、CO2;

2+3+

(3)Fe2O3,Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有C/+、Fe>Fe>

H+,通入过量的Cb，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，

过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有CM+、Fe3\H+,故答案为：Cu2\Fe3\

H+；

(4)双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：

2+2+

2Fe+4I+3H2O2=2Fe(OH)3J+2I2,故答案为:2Fe+4L+3H2O2=2Fe(OH)3J+2I2.

【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实

验流程的形式考查，增加了难度.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(14分)如图，外接电源为Zn—MnOe干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回

答：

甲乙NaCl溶液400mL

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是极，材料是.

A电极反应式为,电解质溶液

为。

(2)乙池中若滴入少量酚醐试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色。

(3)Zn—MnOz干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH,Cl混合溶液。该电池的负极

材料是。电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”)。

(4)若ZnCL-NH4cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因

是o欲除去Cu2+,最好选用下列试剂

中的—(填代号)。

a.NaOHb.Znc.Fed.NH3H2O

(5)MnS的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO,溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO?的理论产量

为go（已知：相对原子质量Mn—550—16）

参考答案:

（1）阳松（1分）租调（1分）（：小乜/=Cu（1分）CuSQ,泪市（ZTLiE般也给分）（1

（2）红（1分）

（3）Zn（或锌）（1分）正极（1分）

（4）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分）b（1分）

（5）2H++2e-=H.t（2分，2H»O+2e-=2OH-+H,t也给分），8?g（2分）

略

18..15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

/"NH

OOooNJ

80cb

CMO,四"HO-&H3cH£—OCH：.CI-CCHJCHJC-OCHJ-~-

ABCTHF

OoQo

j'X&HjCH区OCH）（;洋工CsHQNNHjCH：^CHiCHjC-OCHj•HCI

NI•nr•Q/

DE

已知：R—NCh嬴》R-NHj

（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溪水褪色，且核磁共振氢谱图上只有

一个峰，则A的结构简式为▲。

（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是▲,C-D的反应类型

为▲。

（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCCh溶液反应，能发生银镜反应，

ImolG与足量金属Na反应能生成ImolHz，且G分子中不含甲基，写出一种符合

上述条件的G的结构简式▲。

（4）写出D—E的反应方程式▲。

COCH,

（5）已知OCH,COC!