2022-2023学年贵州省遵义市仁怀火石岗中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年贵州省遵义市仁怀火石岗中学高三化学

月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A.X结构中有2个手性碳原子

B.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

C.Y既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可使酸性KMnCU溶液褪色

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH,1molY最多能加成4

molH2

参考答案：

BD

略

2.下列表达方式正确的是

a：c：a

A.CCI4的电子式：口B.MgCl.2的电子式：

M/[:g：i

C.S?-的结构示意简图〜"D.中子数为20的氯原

子：20cl

参考答案：

C

3.下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

B.环己烯（I.J）分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互为同系物

D.二环己烷（①）的一氯代物有3种结构（不考虑立体异构）

参考答案：

A

【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②

乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁

酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，选项A正确；

B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同

一个平面上，选项B错误；

C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C

错误；

D、二环己烷（CD）中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构（不考虑立体异构），

选项D错误。

答案选A。

4.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A.图1装置可制得金属镒，用同样的装置可制得金属铭

B.实验室用图2所示装置制取少量氨气

C.实验室用图3所示装置除去C12中的少量HC1

D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

参考答案：

B

略

5.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和

FeC13溶液，加热至溶液变浑浊。

A.②④B.①③C.①②D.①③⑤

参考答案:

C

略

6.下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

参考答案：

B

略

7.下列说法正确的是（）

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.Imol氧气的质量为16g

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

参考答案：

D

解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B、气体摩尔体积的单位是L/mol,标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L,Imol气体

的体积约为22.4L,故B错误；

C、氧气的摩尔质量是32g/mol,Imol氧气的质量为32g,故C错误；

D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体

含有相同的分子数，故D正确.

故选：D.

8.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）

22

A.K\Al"、C03\crB.Na\H\S0/\Si03'

C.H、Mg\S0?\CD.H\Fe2\Cl,NOJ

参考答案：

C

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：A,铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；

B.氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；

C.H\Mg2\S0,2\I离子之间不发生反应；

D.硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子.

解答：解：A.Al:\COr之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液

中不能大量共存，故A错误；

B.H\SiO5之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.H\Mg2\SO产、「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.NO,、H'、Fe’之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C.

点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情

况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重

对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础

知识解决实际问题的能力.

9.下列判断正确的是

①沸点：IlI>HBr>HCl②熔点：SiO2>NaCl>SiI4

③酸性：HC1O>H2s0>H3P④碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.②④D.①②③④都正确

参考答案：

D

略

10.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝(A1N)：

A12O3+N2+3C二~2AlN+3COo下列有关说法正确的是

A.氮化铝中氮元素化合价为一3B.C.D.

B.该反应中，每断裂NA个N三N,电子转移为3moi

C.该反应中，A12O3是氧化剂，N2和C是还原剂

D.该反应利用了CO的还原性

参考答案：

A

略

11.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）

2+

A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO3+2H=H2SiO3（胶体）

2

B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiCh+OH=SiO3+H2O

C.用铝热法炼铁：2Al+Fe2Ch里@2Fe+AbO3

D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

参考答案：

B

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；

B.离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；

C.铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；

D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水.

【解答】解：A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO?

+

+2H=H2SiO3（胶体），故A正确；

2

B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3

+H20,故B错误;

C.用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+FeQaa2Fe+AbO3,故C正确；

D.用氯气制备漂白粉的化学方程式为:2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,故

D错误；

故选B.

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注

意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物

是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否

符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等).

12.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正

确的是

A.该元素在自然界中仅以化合态存在

B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用

C.其单质不能与任何酸发生化学反应

D.其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火

参考答案：

B

略

13.青海昆仑玉被定为()8北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和

“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成份为

Ca2Mg5Si8()22(OH)2。下列有关说法不正确的是

A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

B.透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3•5MgSiC)3•H2SiO3

C.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

D.透闪石中还可能有少量的A1代替Mg,Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

参考答案：

C

略

14.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当

天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

参考答案：

A

略

15.若以wi和W2分别表示浓度为amol-L-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知

2a=b,则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A.2WI=W2B.2W2=WIC.W2>2WID.WI<W2<2WI

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.已知碱金属或碱土金属（HA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成

离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分

别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5—33—6所示（分别以序号I、II表示），

铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

图K5-33-6

（1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是

装置n的不足之处是

(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取

CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)o

(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先

,然后再,才能点燃酒精灯加热。同

样，为了安全，反应开始后，在E口处应_________________o

(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2,其反应的

化学方程式为：o

参考答案：

(1)制H2装置后缺少除HC1气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置

(2)C、B

(3)通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气(或外接气球等)

(4)CaH2+2H20===Ca(OH)2+2H2t

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17」化学一选修2：化学与技术］(15分)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以

下实验。

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器

是(从下列

仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.用烟C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单

质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是o

(3)步骤④反应的离子方程式是o

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方o

参考答案：

［化学——选修2：化学与技术］(15分)

(1)BDE

(2)过滤蒸储

(3)21+MnO2+4H+=MP+l2+2H2。

(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色

(如果

变蓝，说明还有单质碘)

略

18.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

F

(l)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A

是D

的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都

有有色气体生成，则C的电子式为,反应④的化学方程式

为：。

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应

②(在水溶液中进行)的离子方程式

是，用电子式表示

B分子的形成过

程o

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所

含元素同周期，则反应①的化学方程式

为，分子E的结构式

为o

参考答案：

18、(12分、每空2分)⑴MdC+4HJW式浓)上8"+4K04+2Hl0

Hx+.6:-iCl