2022-2023学年广东省梅州市城南中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市城南中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC）,工

作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

A.B区的OH?通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e?=H2f

C.图中右管中的OH?通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D.当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L

参考答案：

D

依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断

a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是

负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-

+

=2H2O+O2t；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2T；原电池中是碱性溶

液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-+4OH=2H2O；d电极为正极得到

电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-4OH-»A.a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生

4OH-4e=2H2O+O2t，促进水的电离生成H+,pH减小，故A错误；B.根据上述分析，c

是负极，故B错误；C.图中右管中的OH-通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为

正极，发生还原反应，故C错误；D.b为阴极，当有Imol电子转移时生成0.5mol氢

气，标准状况下的体积为11.2L,故D正确；故选D。

点睛：本题考查了电解池和原电池原理，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反

应式的书写是易错点。本题中正确判断右边装置的种类是解题的关键。

2.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na'离子和C1离子的数目分别是()

A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6

参考答案：

答案：C

解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中，有14个C1一其中1个位于体心，12个位于

边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4,所以

每个晶泡中C1一个数为1+1/4X12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共

有，每个占1/2,8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8,所以每个晶泡中Na+个数

为1/2X6+1/8X8E.

3.(08山东临沂质检)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电

电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO4+~2Pbs04+2H2O

则下列说法正确的是()

A.放电时：电流方向由B到A

2

B.充电时•：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO4'

+4H+

C.充电时•：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.放电时：正极反应是Pb-2b+S0/=PbSO」

参考答案：

答案：B

4.下列装置不能完成相应实验的是（）

A.Na.CO,Na,SK),溶液

装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

高

镒

酸

钾

酸

性

溶

液

装置可用于检验漠乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

装置可用于实验室制备氨气

参考答案：

BC

考点：化学实验方案的评价.

分析：A.可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；

B.二者均与饱和碳酸钠溶液反应；

C.不能排出乙醇的干扰；

D.氧化钙与水反应是放热反应.

解答：解：A.锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明

碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；

B.二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；

C.乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；

D.氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确.

故选BC.

点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考

查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大.

5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还

是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度

合理的是

A.0.18mol/LB.0.24mol/LC.2.0mol/LD.1.5mol/L

参考答案：

B

略

6.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置

如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳

中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

J

R

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.R、如两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是“不2

参考答案：

A

略

7.下列说法正确的是

A.向0.1moLLfNa2c03溶液中滴加酚酿溶液变红色

B.Al3\NO、Cl、CO、Na"可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HC1和H2s04反应时，消耗NaOH的物质的量相同

参考答案：

A

略

8.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺

癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的

燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C.多环芳煌是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、倍、钗、碑等对人体有害的元素均是金属元素

参考答案：

D

略

9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）

A.煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能

B.服用倍含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

参考答案：

A

【知识点】物质的性质与应用

解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。

【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。

10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达

到目的的是

A.KI（淀粉溶液）B.FeC12溶液（KSCN）

C.Na2s03溶液（BaC12）D.HCHO溶液（石蕊试液）

参考答案：

C

略

11.下列实验事实和理论解释都正确的是

选项实验事实理论解释

AS02溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质

B浓硫酸不可干燥CO、SO2浓硫酸有强氧化性

C1体积水可以溶解70()体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响

DHF的沸点高于HC1H—F的键长比H—C1的键长短

参考答案:

C

略

12.一包白色粉末，可能含有Na2co3、CaC”、Nai中的一至三种，把它溶于水得

无色澄清溶液，再加入酸化的AgN03溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉

末是

ACaC12，Na2c03BNa2co3,NaiCCaCh,Na2co3,NaiDCaCh,Nai

参考答案：

略

13.下列关于合金的说法错误的是

A.镁铝合金的熔点比镁和铝都高

B.镁铝合金的硬度比镁和铝都大

C.合金比纯金属用途更广泛

D.青铜、硬铝、钢都是合金

参考答案：

A

略

14.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnCU酸性溶

液褪色的是（）

A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯

参考答案：

C

略

15.下列有关物质的性质或应用的说法均正确的是

A.金刚石是自然界最硬的物质，二氧化硅不与任何酸反应

B.SO2可用作食品防腐剂

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（12分）硫酸亚铁钱（NH4）2SO4?FeSO4?6H2。是一种重要化学试剂，实验室

用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁镀，流程如下：

请回答下列问题：

(1)确定锌镀层被除去的标志是;

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是(填编号)。

a.锌的密度p(g/cn?)b镀锌铁片质量如(g)c.纯铁片质量m(g)

d.镀锌铁片面积S(cm2)e.镀锌铁片厚度〃(cm)

(2)上述流程中：操作I是取出铁片、、、称量。

(3)A物质可以为(填编号)。

a.CuChb.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4

(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁镀晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不

用加热烘干的原因是O

(5)鉴定所得晶体中含有Fe?+、NH4\S04?一离子的实验方法正确的是—(填编

号)。

a.取少量样品于试管，加水溶解，通入适量C12,再加KSCN溶液，观察现象

b.取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c.取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊

试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d.取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaC12溶液，观察现象

参考答案：

（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）e

（2分）（2）洗涤、烘干（或干燥）（2分）

（3）b、d（2分）

（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

（5）b、c、d（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学-选修5：有机化学基础】

沐舒坦（结构简式为不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药

物.下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

三山反之①.|氏三①.CJI产91I与之⑦|反正G）

完成下列填空:

（1）写出反应①所用试剂和反应条

件反应⑥的化学反应方程

式__________

(2)写出反应类型.反应③反应⑤

(3)写出结构简式.AB

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2c03，其目的是为

7________________

(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结

构简式、—

(6)反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是.

参考答案：

(1)HN03，浓硫酸、力U热;

2H0-(2XNH2+2A+2KCI+CO2T+H2O;

(2)还原反应；取代反应;

(4)中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应;

(5)

产50HCH3

CHa-C—C-N-CH3弼—-'一制

CH3、CH3；

(6)氨基易被氧化，利用高锯酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为竣基的同时也会将氨

基氧化.

【考点】有机物的推断.

【分析】结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所

以反应①是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根

据题意知，反应②是邻硝基甲苯和高镒酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲

酸，反应③为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：

aCOOH^x.COOCHj^^.COOCHa

Nlh,反应④是A和甲醇发生酯化反应生成4人N%,然后4/人\",在

漠化铁作催化剂作用下，与溪发生取代反应（反应⑤），利用取代基的④定位效应知，

漠原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因此反应⑤生成物的结构简式为：

结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推

Bry^CH20H

知B的结构简式为：L,反应⑥中有HC1生成，而氯化氢与氨基可发生反

应，可知反应⑥中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反

应，C物质的结构简式为：H0T_/「NH2,分子式为c6H13NO,该物质可水解的同分异

构体只能含有肽键，结合只含3种化学环境下不同的氢原子，可知肽键两端连接的烷基中

都只含一种氢原子，因此两个烷基只能是甲基和-C（CH?）3，由此可写出满足条件的两

种同分异构体的结构简式.

【解答】解：结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲

苯，所以反应①是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲

苯，根据题意知，反应②是邻硝基甲苯和高镒酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基

苯甲酸，反应③为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：

^^,COOHCOOCHs^.COOCHj

J'Mb,反应④是A和甲醇发生酯化反应生成4/人2〃，然后4/人NH,在

漠化铁作催化剂作用下，与澳发生取代反应（反应⑤），利用取代基的④定位效应知，

澳原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因此反应⑤生成物的结构简式为：

COOCHj

结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推知B的结构简式

Br.CHjOH

NH2

为:,反应⑥中有HC1生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应⑥

中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，C物质的结

构简式为:HOONH2)

(1)反应①为在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和甲苯发生取代反应生成邻硝基

甲苯，所用试剂和反应条件是HNO„浓硫酸、加热；根据上面的分析可知，反应⑥的化

学反应方程式为

cH.a

2*0NH,NH,

+K2co3-2+2KCl+CO2t+H2O,

故答案为浓硫酸、力口热

HNO3

BrCH.a

2*_》而2+2NH.NH,

+K2cO3->2+2KC1+CO2T+H2O；

(2)根据上面的分析可知，反应③为还原反应，反应⑤为取代反应,

故答案为：还原反应；取代反应；

CHjOH

COOH

(3)通过以上知，A和B的结构简式分别是

CH10H

COOH

2a

(4)反应⑥中有HC1生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应⑥中加入碳酸钾的作

用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，

故答案为：中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应;

(5)C物质的结构简式为：H0Y_ANH2,分子式为c6H13NO,该物质可水解的同分

异构体只能含有肽键，结合只含3种化学环境下不同的氢原子，可知肽键两端连接的烷基

中都只含一种氢原子，因此两个烷基只能是甲基和-C(CH3)3,所以其同分异构体为：

CHj-C—C-N-CH3CH3-C-N-C-CH3;

CH3、CHs,

产却{?HCH3

CHa-C—C-N-CH3CH3-C-N-g-CH3

故答案为：CHs、CH3

(6)因氨基易被氧化，如果反应②③颠倒，再利用高锯酸钾、加热的条件下氧化甲基转

化为竣基的同时也会将氨基氧化，

故答案为：氨基易被氧化，利用高镒酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为竣基的同时也会

将氨基氧化.

18.在体积恒定的密闭容器中，充入2moic02和5mO1H2,一定条件下发生反应：

C02(g)+3H2(g)^^CHsOH(g)+H20(g)AH=-49.0kj/mol()

测得C02和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到第lOmin,出的转化率为,在该条件

下，反应的平衡常数代,如果在某一时刻保持温度不变，只

改变浓度，使c(C02)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,

C(CH3OH)=C(H2O)=O.80mol/L,则平衡(选填序号)。

a.向正反应方向移动b.向逆反应方向移动

c.不移动d.无法确定平衡移动方向

(2)下列措施中能使〃(C&OH)/〃(C02)增大的

是(选填序号)。

a.升高温度b.充入He(g),使体系压

强增大

c.将H20(g)从体系中分离d.再充入1molCH30H(g)

H.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，

以一定比例Li2c03和Na2c03低熔混合物为电解质，操作温度为650℃,在此温度下

以银为催化剂，以煤气(C0、比的体积比为1:1)直接作燃料，其工作原理如图所

Zj'x。

请回答下列问题:

(1)A电极的电极反应方程式

为

(2)常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSOa溶液。当两极产生的

气体

体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=l(不考虑水解产生

的『)，

则阳极产生的气体的物质的量是