2022-2023学年广东省茂名市第三高级中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省茂名市第三高级中学高一化学联

考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A.将钠放入水中，钠将沉入水底

B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

C.将一小块钠放入CuSCh溶液中发生反应：2Na+CuSO4=Na2sO«+Cu

D.钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

参考答案：

D

【分析】

A.钠的密度比水小，且可以和水反应。

B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。

C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。

D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。

【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面

上，A错误。

B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时

不能用泡沫灭火器灭火，B错误。

C.将一小块钠放入CuSCU溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫

酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。

D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以

钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。

2.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为〃，最外层电子数为2"+1,原子核

内质子数是24—1。下列有关元素X的说法中不正确的是（）

A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物

参考答案：

A

解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3,由最外层电子数为2”+1,可

知电子层数为1不符合题意；当"=2时:最外层电子数为5、质子数为7,则为氮元素；

当〃=3时，最外层电子数为7、质子数为17,则为氯元素。所以两种元素均能形成化学

式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的

非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X（0H）3的碱，所

以A项不正确。

3.下列物质中只能作还原剂的是

A.FeB.HC1C.H20D.KMnO4

参考答案：

A

【详解】A.Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；

B.HC1中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错

误；

C.HzO中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错

误；

D.KMnCU中的镒元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。

故选Ao

【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，

元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

4.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）。

A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系

C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷

参考答案：

A

略

5.甲、乙、丙、丁分别是AI2（S04）3、FeSO4>NaOH、BaC12四种物质中的一

种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁

溶液滴入甲溶液时）无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A.Al2（SO4）

3B.NaOHC.FeSO4D.BaCh

参考答案：

C

略

6.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起

产物的种类改变的是（）

A.Na2。?和CO2B.C02和NaOHC.Na和

02D.NaOH和AlCh

参考答案：

A

略

7.镁铝合金5.1g溶于300mL2moi/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反

应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）

A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g

参考答案：

C

【考点】有关混合物反应的计算.

【分析】发生反应Mg+2HCl=MgC12+H2个，2A1+6HCI=2A1CI3+3H2个，5.6L气体是氢气，

5.6L

氢气的物质的量为：22.4L/mol=0.25mol,故参加反应的HC1的物质的量为

0.25molX2=0.5mol,溶液中n（HC1）=0.3LX2moi/L=0.6moL大于参加反应的HC1的物

质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化

为Mg（OH）2、Al（OH）3,则m（沉淀）=m（金属）+m（OH）,由生成的氢气的物

质的量，根据电子注意守恒计算n(OH),再根据m=nM计算m(OH),最后计算出

沉淀的质量.

【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgC12+H2个、

2A1+6HC1=2A1C13+3H2个，

5.6L

5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：22.4L/inol=0.25mol,

故参加反应的HC1的物质的量为：0.25molX2=0.5mol,溶液中n(HC1)

=0.3LX2mol/L=0.6mol>0.5moL则金属完全反应，

反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3,

则m(沉淀)=m(金属)+m(OH),

根据电子注意守恒可知:n(OH)-2n(H2)=0.25molX2=0.5mol,

所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5molX17g/mol=13.6g,

故选C.

8.下列叙述中正确的是()

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②当Imol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHC1和ILH2O的物质的量相同

④标准状况下，lg比和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.

A.①②③④B.②③⑥C.⑤⑥D.④⑥

参考答案：

D

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.

分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L,不是气体不适用气体摩尔体

积公式；

②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，Imol气体的体积为22.4L,所处的

条件有很多，不一定是标准状况；

③标准状况下，水为液体；

④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；

⑤不一定是在标准状况下；

⑥根据pM=pRT来分析.

解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公

式，故①错误；

②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，

所以不是在标况下，Imol气体的体积有可能为22.4L,故②错误；

1L

③标准状况下，1LHC1的物质的量为22.qL/rool,但标准状况下水为液体，不能利用气

体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；

1g

④标准状况下，lgH2的物质的量为2g/inol=0.5mol,14gN2的物质的量为

14g

28g/mol=0.5moL则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；

⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为

28g

28g/inolx22.4L/mol=22.4L,故⑤错误；

⑥由pM=pRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正

确.

故选：D.

点评：、本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物

质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=pRT即可解答.

9.在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。中，下列说法正确的是（）

A.氧化产物与还原产物物质的量之比是2:5

5

B.被氧化的HC1占参加反应H。总分子数的.

C.KMnCh只有一部分发生还原反应

D.KMnO4与HC1恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

参考答案：

B

试题分析：A、氯化氢是还原剂，氧化产物是氯气。高镒酸钾是氧化剂，还原产物是氯化

镒，则根据方程式可知氧化产物与还原产物粒子个数比是5：2,A错误；B、根据电子转

移数相等，2个MnO厂得到10e，则可氧化10个HCI分子，所以被氧化的盐酸占参加反

应盐酸总分子数的5/8,B正确；C、KMnO4全部被还原为氯化镒，即高镒酸钾全部发生

还原反应，C错误；D、根据以上分析可知KMnO4全部被还原，但HC1只有一部分发生氧

化反应，D错误，答案选B。

1().下列说法正确的是

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

D.没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

参考答案：

A

略

11.实验室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格

和称取NaCl质量分别是

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

参考答案：

C

略

12.把100mL6moi/L的H2s。4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速

率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()

A.Na2c03固体B.NaOH固体C.硫酸铜溶液D.水

参考答案：

D

略

13.容量瓶的瓶壁上未标明的是（）

A.刻度线B.温度C.浓度D.容积

参考答案：

C

【考点】计量仪器及使用方法.

【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题.

【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温

度、容量和刻度，故选C.

14.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/IOOgD.密度g/cn?

参考答案：

C

略

15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等

富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列

不属于抗氧化物质的是

A.维生素CB.还原铁粉C.亚硫酸钠D.生石灰

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cmb配制100mL1.0mol•L1稀硫酸,若实

验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃

棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧

杯H.100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为mL。

(2)实验时选用的仪器有(填序号)

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸做水补至刻度线

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶

解后，立即注入容量瓶中

D.将准确量取的18.4mol•L-'的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶

中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇

匀

参考答案：

(1)5.4(2)C、E、F、G、H(3)①⑷B、C、D

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(10分)Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO?中燃烧

吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

A.石h灰石6.饱和磔C.浓r破酸fD.tE.浓僦酸

和稀盐酸酸氮钠溶液

(1)该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是▲,

装置C中浓硫酸的作用

是▲_______________________

(2)从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该

必要的操作是▲。

(3)放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入C02,这样操作

的原因

是_______________________________________________▲_______________________

(4)用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生

大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色

物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaC12溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐

酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是▲。另将

滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则

玻璃管中的黑色物质是▲。

参考答案:

（共10分）

（1）除去82中混有的gg（1分）；干燥cch气体（1分）

（2）用涯纸吸干表面的煤而（1分），并用小刀切去表层（1分）

（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）

（4）白色物质是Na2c03（2分）黑色物质是C（2分）

略

18.质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为mol/L,取其

10mL稀释至100mL,则稀释后的溶液的物质的量浓度为mol/L.

参考答案：

11.9；1.19.

【考点】物质的量浓度的相关计算.

1000P3

【分析】依据c=-M—计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物

质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，据此解答.

【解答】解：质量分数为36.5%,密度为L19g/mL的盐酸的物质的量浓度为：

1000X1.19X36.5%

36.5=11.9mol/L,设稀释后溶液浓度为cS则依据溶液稀释过程中溶

质的物质的量不变得：11.9mol/Lxl0mL=c，x100mL,解得c，=1.19mol/L；

故答案为：11.9；1.19.

19.取少量FezO,粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：

,反应后得到的FeCL溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCk溶液，继续

煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为.

（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因