2022-2023学年广东省江门市鹤山职业技术高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省江门市鹤山职业技术高级中学高

三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软镒矿和闪锌矿联合生产MnO2

和Zn的基本步骤为：

⑴软铺矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2sO4=MnSO4+ZnSO4+S+

2H20。

⑵除去反应混合物中的不溶物

电解

（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是O

A.步骤⑴中MnO2和H2so4都是氧化剂

B.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C.电解时MnO2在阳极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

参考答案：

答案：A

2.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述【陈述n判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2co3可与盐酸反应I对,n对，有

向Na2()2的水溶液中滴入酚

BNa2O2与水反应生成氢氧化钠I对，H错，无

献变红色

金属钠保存在煤油中，以隔常温下，金属钠在空气中会

CI对，II对，有

绝空气生成过氧化钠

过氧化钠可用于航天员的供NazCh能和CO?、比0反应生

DI对,n对，有

氧剂成。2

参考答案：

D

【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCCh而不是Na2co3,碳酸钠的碱性较强，不能用来中

和胃酸，故A错误；

B.NazO?与水反应生成氢氧化钠，向NaaCh的水溶液中滴酚酰先变红色后为无色，有因果

关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；

D.NazCh能和C02和H9反应生成可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，

故D正确.

答案选D。

3.从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：

①KMnOd酸性溶液；②电/Ni；③Ag(NH3)QH；④新制Cu(OH)2,

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()

CHO

A.①②B.②③C.③④

D.①④

参考答案：

A

4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

-1

@CH,OH(g)+HaO(l)=COa(g)+3Ha(g);AH=+93.0Umol

-1下列说法正确

②CH3OH®+1/2Oa(g)=CO2(g)+2Ha(g);AH=-192.9kJmol

的是

A、0口30口的燃烧热为192.9kJmol'1

B、CH3QH的燃烧热为764.7口mol-1

C、CH3OH的燃烧热为392.7kJmol-1

I)、不能算出其燃烧热

参考答案：

B

5.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.Imol羟基中含有IONA个电子

B.标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子

3+

C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe

D.ImolCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子

参考答案：

B

略

6.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没

有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制

造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间

对称结构，你认为该氧分子是（）

A.氧元素的一种同位素B.氧元素组成的一种新单质

C.一种新的氧化物D.可能含极性键和非极性键

参考答案：

B

略

7.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸储烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；

⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

参考答案：

C

略

8.下列叙述正确的是（）

A.NH4+与HCO3一均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B.温度一定时;水的离子积常数Kw一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而

变化

C.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H<0,在任何条件下均能自发进行

D.由于Ksp(BaS04)小于Ksp(BaC03),因此不可能使BaSCM沉淀转化为BaC03

沉淀

参考答案：

B

略

9.用CH”催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-574

kJ,mol'

②CH.)(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160

kJ•mol'

下列说法不正确的是

b由反应①可推知:CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(1)AH

>-574kJ,mol'

B.反应①②转移的电子数相同

C.0.2mol4.48LCII4还原NC)2至N2,放出的热量为173.4kJ

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO?至即，整个过程中转移的电子总数

为1.60mol

参考答案：

A

1().三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；

②NazOz和NH4HCO3；③Na2c。3和NaHC€>3现将各容器加热至300℃,完全分

解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2c03的是

A.①②B.①③C.②③D.①®③

参考答案:

C

11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.图①可用于实验室制备少量CL或NH-

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室也可以用装置③收集HC1气体

D.装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

参考答案：

C

【知识点】化学实验

解析：图①可用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A

正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B

正确；1IC1的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D

正确。

【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，

本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

12.

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H*）,实现了氨的电化学合

成。该过程岫和七的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合

氨的有关叙述正确的是

A.M在阴极上被氧化

B.可选用铁作为阳极材料

C.负极的电极反应式是N2+6e-+6H+f2NH3

Na+3Ha=2NH,

D.该过程的总反应式是

参考答案：

D

13.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/moK890.3kJ/mok2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()

1

A.C(s)+2O2(g)=CO(g)；AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+OKg)=2HQ(g)；AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△"=-890.3kJ/mol

1

D.2C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△//=-1400kJ/mol

参考答案:

答案：D

14.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaQO溶液，并加

入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2s03

溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是（）

A.氧化性：HC10>l2>S042-

B.蓝色消失的原因是Na2s03溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液变蓝是因为「被氧化为12,淀粉遇12变蓝

D.若将Na2s03溶液加入氯水中，氯水褪色

参考答案：

B

略

15.已知氧化还原反应：2CU（IO3）2+24KI+12H2so4===2CuI[+13l2+12K2s04+

12H2。

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10molB.11molC.12molD.13mol

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCL易挥发形成气体，极易发生水解）的反

应为：Sn+CbAsnCL.Sn也可与HC1反应生成SnCL,已知：

物质摩尔质量/(g-mol')熔点/℃沸点/℃

Sn1192322260

SnCl2190246.8623

SnCl4261-30.2114.1

MnO287535(分解)——

某同学设计的相关实验装置图如右:

(1)A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为o

(2)D中的试剂为,目的是o

(3)G中冷却水的进水位置为(填字母)。

(4)为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。

(5)K中固体物质的作用为o

(6)当要结束实验时，不能首先进行的操作是o

①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。

(7)若将B中的固体换成,并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCL

(8)实验结束后，若得到的SnCk为13.05g,至少消耗gMnO?为了避免尾气

污染，需要改进的措施是。

参考答案：

(1)MnC)2+4HCl(浓)2MnC12+CLT+2H2。

(2)浓硫酸除去H2O

(3)b

(4)BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶

(5)防止空气中水分进入

(6)③

(7)Sn

(8)8.70在K后面加尾气吸收装置

【解析】

试题分析：(DA中浓盐酸与B中物质进行反应制取氯气，化学方程式为

△

MnO;-4HC!(^)=MnCi2-CI:*-2H;O;

(2)CnC：,易挥发形成气体，极易发生水解，所以。中的试剂应除去H：O,应用浓硫酸；

(3)G中冷却水应从下口进，上口出，则进水位置为匕

(4)由于Sn也可与HC1反应生成AnCb，所以应将氯气中混有的HC1除去，应在BD间

增加盛饱和食盐水的洗气瓶；

(5)CnCL易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分

进入；

(6)在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCI4.因为氯气中含有HC1,所以E中还生成

SnCl2,采用蒸储的方法分离SnCL和SnCL，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止

F的加热，再停止G的通水，答案为：③；

(7)Sn也可与HC1反应生成SnCl2,若将B中的固体换成Sn,Sn与HC1反应生成SnCI2

和氢气，可制备SnCb;

(8)SnCU的物质的量为13.05/261=0.05mol,n(Cl)=0.05x4=0.2mol,需要n(CL)

=0.1mol,所以需MnOz质量为：0.1molx87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的

措施是在K后面加尾气吸收装置。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.【化学—选修2：化学与技术】(15分)

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢

碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被

氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560C开始分

解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

612+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12

*-*Ast

A

试回答下列问题：

⑴步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；

⑵步骤②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是

________________________________;

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

_______________________________________________»

⑷实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有

______________________________________________________»

⑸步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为：

（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑥得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度/℃01020406080

KIO3g/l()()g水4.606.278.0812.618.324.8

参考答案：

［化学一选修2：化学与技术］（15分）

⑴60e（2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）

（3）Ch及Cl2与KOH反应生成的KC1O,能将KIO3氧化成KIO4（3分）

（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每对1个得1分）

（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（3分）（6）蒸发结晶（2分）

略

18.【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）

（15分）一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN.及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的

流程示意图如下：

（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学

变化的是（填标号）.

A.蒸储B.煤干储C.风化D.分馈

（2）绿矶是常用的絮凝剂，它在水中最终生成（填化学式）沉淀，下列物质中

也可以作为絮凝剂的有（填标号）.

A.NH4C1B.食盐C.明矶D.CH,COONa

若用FeCb作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是

（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加

后加，理由是,此时Ca2+、Mg?+离子分别形

成、（填化学式）而沉淀下来.

（4）向滤液2中通人Cb的作用有两种：一是利用生成的（填名称）具有强氧

化性能杀死水中的病菌；二是将CK氧化成CO2和N2,从而消除CN的毒性，若参加反

应的CL与CN的物质的量之比为5：2,则该反应的离子方程式

是.

参考答案：

(1)BC；

(2)Fe(OH)3;C；HCO3.会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增

强；

(3)生石灰；纯碱；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaCCh，Mg(OH)2;

+

(4)次氯酸；5C12+2CN-+4H2O=10C1-+2CO2+N2+8H.

考点："三废"处理与环境保护.

分析：(1)A、蒸储是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；

B、煤的干储是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；

C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程；

D、分储是控制温度分离不同沸点物质，属于物理变化；

(2)绿矶是常用的絮凝剂，溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中

的氧气氧化生成氢氧化铁，作为絮凝剂能水解生成胶体净水，HC03一会促进絮凝剂中的

Fe'+水解，生成更多的胶体；

(3)除去Ca2+、Mg2+,应先加入石灰，然后加入纯碱，这样纯碱还可以除去过量的钙离

子；

(4)氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性能杀死水中的病菌，将CN氧化成CO2和

N2,从而消除CN.的毒性，依据氧化还原反应电子守恒书写配平离子方程式.

解答：解：(1)A、蒸储是利用物质沸点不同，控制温度分离物质，属于物理变化；

B、煤的干储是隔绝空气加强热，过程中发生复杂物理化学变化；

C、风化是结晶水合物在室温下失去结晶水的过程，发生了化学变化；

D、分储是控制温度分离不同沸点物质，属于物理变化；

故答案为：BC；

(2)绿矶是常用的絮凝剂，溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中

的氧气氧化生成氢氧化铁，

A.NH4。水解显酸性，不能形成胶体，故A错误；

B.食盐无絮凝剂的作用，故B错误；

C.明砚溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，故C正确；

D.CH3coONa是强碱弱酸盐，水解生成醋酸，溶液中无胶体形成，故D错误；

若用FeCL作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCCV)越大，净水效果越好，原因是

HCO3会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强，

故答案为：Fe(OH)3；C；HCCh-会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水

效果增强；

(3)除去Ca2+、Mg2+,应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉

淀下来，止匕时Ca2+、Mg?+离子分别形成CaCCh、Mg(OH)2沉淀；

故答案为：生石灰；纯碱；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来；CaCO3,Mg(OH)

2；

(4)向滤液2中通人Cb的作用有两种：一是利用生成的次氯酸具有强氧化性能杀死水中

的病菌；二是将CN.氧化成C02和N2，从而消除CN的毒性，若参加反应的C12与CW

的物质的量之比为5：2,CL〜2