2022-2023学年北京第二一四中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年北京第二一四中学高一化学模拟试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A.H2so八MgCl2>NH4Br

B.HF、Na2O,CO

C.H2O、C2H4、CO2

D.CaCb、NaOH、SO3

参考答案：

C

解析H20>C2H4、CO2中都只有共价键。

2.某氯原子的质量是agDC原子的质量是bg,用M表示阿伏加德罗常数，下列说法中正

确的是（

12b»

A.氯元素的相对原子质量为aB.mg该氯原子的物质的量一定是3/mol

n

C.该氯元素的摩尔质量是aMD.ng该氯原子所含的电子数为a

参考答案：

B

试题分析：A.C1元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相

对原子质量，错误；B.根据物质的量的定义式!1=01f1,可知mg该氯原子的物质的量一

定是m/（aNA）mol,正确；C.该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol,错误；D.一个C1原

子中含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子数为17n/a,错误。

3.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：

D

4.一定温度下的定容容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志

的

是()

A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2

B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2

D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

参考答案：

CD

略

5.向一定量的含Na、H、SO：-的溶液巾加入含有下列离子的稀溶液，离子数目不

会减少的是

A.Ba2'B.HCOa-C

.0H-D.Cl-

参考答案：

D

6.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气(COC12)

2cHe13+。2-^2HC1+2coeI2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变

质。下列那种试剂用于检验效果最好

A.烧碱溶液B溟水C.KI淀粉溶液D.AgNOs

溶液

参考答案：

D

7.在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是

①澳苯中混有浪：加入KI溶液，用汽油萃取出滨；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有

足量酸性高锯酸钾溶液的洗气瓶；③除去澳苯中的溟：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反

应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，

静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇

中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储

A.(D@⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

参考答案：

C

【详解】①因为汽油和澳苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故①错误；

②酸性高锌酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，会增加新杂质，故②错误；

③除去溪苯中的浪：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置后分层，然后用分液的方法

进行分离；故③正确；

④浓氢氧化钠溶液会和乙酸乙酯反应，故④错误；

⑤乙烯与氢氧化钠不反应，CO2可与浓氢氧化钠溶液反应，所以乙烯中混有CO2,将其通

入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥可以除去，故⑤正确；

⑥乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸播的方法分

离，故⑥正确。

所以本题答案：故选C。

8.下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

()

2

A.Na\N03\A102\SO,-

32

B.Na\Al\N03\SO,'

C.Na'、Mg\Cl\HCO/

2

D.K\Cl\A102\COS'

参考答案:

D

解：A.该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；

B.碱性条件下AK不能大量共存，故B不选；

C.碱性条件下，Mg，HCOJ不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选;

D.该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选.

故选D

9.下列关于化学键的说法正确的是：

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化时克服了离子键的作用力

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤

参考答案：

D

略

10.燃料电池是一种新型电池.某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+2H2O(1)

+4e=4OHY极：2H2(g)-4e+4OH=4H2O(1)下列判断正确的是()

A.该电池的电解质溶液为酸性

B.电池总反应为2H2+。2=2比0

C.X极是负极，发生氧化反应

D.电池工作一段时间后溶液PH增大

参考答案:

B

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，

工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正

极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水.

【解答】解:A、根据燃料电池中，X极：。2(g)+2H2O(1)+4e=4OH,则该电池的

电解质溶液为碱性，故A错误；

B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为

2H2+O2=2H2O,故B正确；

C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，

故C错误；

D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了

碱，则溶液PH减小，故D错误.

故选B.

11.下列实验现象和结论相符的是()

操作及现象结论

溶液中一定含有

A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

CO32-

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C1-

C某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是CO2

D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

参考答案：

D

【详解】A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑

浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；

B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；

C.二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，故c错误；

D.向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反

应现象证明含有亚铁离子，故D正确。

故选D。

12.布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性

物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH。）。下列有关说法正确的

是（）

A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16

C.甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

参考答案：

B

略

13.要配制物质的量浓度为1.0mol•「'的NaOH溶液100mL,需要使用的是

A.50mL容量瓶B.100mL容量瓶C.250mL容量

瓶D.500mL容量瓶

参考答案：

B

略

质重比为1：2的心0：和H3PO4,氢原子物质的量之比为（）.

14.A.1：2B,1：3C.2siD.3：4

参考答案：

B

略

15.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某

能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(ls)

C.E(4p>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4p)

参考答案：

BC

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)

A分液B过滤C萃取D蒸储E重结

晶F加热分解

(1)从碘水中提取碘

(2)用自来水制取蒸储水

(3)分离植物油和水

(4)除去溶液中的悬浮的CaCCh

(5)除去NaCl中所含少量KNCh

(6)除去KC1中少量的KC1O3.

参考答案：

(1)C；

(2)D；

(3)A；

(4)B；

(5)E；

(6)F.

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.

【分析】(1)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

（2）水的沸点较低;

（3）植物油与水分层；

（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离；

（5）二者溶解度受温度影响不同；

（6）氯酸钾加热分解生成KC1.

【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘，故答案

为：C；

（2）水的沸点较低，则选择蒸储法制取，故答案为：D；

（3）植物油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：A；

（4）碳酸钙不溶于水，可过滤分离，则选择过滤法分离，故答案为：B；

（5）二者溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故答案为：E；

（6）氯酸钾加热分解生成KC1,则选择加热分解法除杂，故答案为：F.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿

色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉

淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺

激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的化学式分别为：

ABCD

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________

A还原氧化铜_______________________________

D与硝酸银溶液_____________________________

C与澄清石灰水_____________________________

参考答案：

(1)H2C12CO2HC1(2)略

略

18.在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体

积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：

实验序号甲乙丙

盐酸体积/mL30.030.030.0

合金质量/mg255385459

气体体积/mL280336336

(D盐酸的物质的量浓度为o

(2)合金中镁、铝的物质的量之比为o

参考答案：

(1)1.0mol/L(2)1:1

⑴加入镁铝合金，最多只能生成336mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336mL的氢气。

所以用336mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336

L+22.4L/mol=0.015mol。根据方程式，可计算出HCI的物质的量为0.015molx2=0.03

mol,盐酸的物质的量浓度为0.03mol+0.03L=1.0mol/Lo

(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为

xmol,Al的物质的量为ymol,生成氢气的物质