2022-2023学年安徽省亳州市蒙城县高级职业中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市蒙城县高级职业中学高一

化学月考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A.2B.12C.18D.26

参考答案：

C

略

2.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应Hz+CL-2HC1的反应速

度V可表示为丫=1((匚物产9%尸式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

C%(mol/L)CQ(mol/L)V(mol/L•s)

1.01.01.0K

2.01.02.OK

2.04.04.OK

由此可推得，币、n值正确的是

££

A.m=l>n=lB.2、n=2C.m—2、n—1D.m二1、n=2

参考答案：

D

3.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO,(g).反应过程

和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol含硫产物的数据).由图得出

的结论正确的是()

反应物总险M

巾间产物a跄&

N终产物总值R

°反应过程

A.S8(s)的燃烧热△H=-8akJ?mo「i

B.2sO3(g)12S02(g)+O2(g)；AH=-2bkj?mol

C.S8(s)+8O2(g)=8S02(g)；AH=-akj?mol"

D.由ImolSs(s)生成SO3(g)的反应热△*-(a+b)kj?mol

参考答案:

A

考点：反应热和焰变.

分析：A.依据燃烧热概念分析计算；

B.ImolSOs分解吸收bkJ热量；

1

C.ImolOz和8nolSs反应生成二氧化硫放热aKJ；

D.lmolS«(s)生成SO：,(g)放出8(a+b)KJ热量.

1

解答：解：A.依据图象分析ImolO?和8mo1sli反应生成二氧化硫放热aKJ/mol,依据燃烧

热的概念是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)

+8O2(g)=8S02(g)△H=-8aKJ/mol,则S,(s)的燃烧热△*-8akJ?mol，故A正确;

1

B.ImolOz和8molSs反应生成二氧化硫放热aKJ,则2S03(g)12so2(g)+02(g)；

△H=+2bkj?mor',故B错误;

1

C.ImolOz和*molSs反应生成二氧化硫放热aKJ,则S8(s)+802(g)=8S02(g)；AH=-

8akj?mo「‘；故C错误；

D.lmolS8(s)生成SO3(g)放出8(a+b)KJ热量，则由lmolS8(s)生成SO：,(g)的反

应热(a+b)kj?mol-',故D错误；

故选A.

点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焙变的计算应用，反应热和键能的计算关系

应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等.

4.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能

源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有

污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2。(1)==2比(g)

+02(g)

关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是

A.通电使水分解产生氢气

B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解

C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况

下，使氢成为二级能源

参考答案：

D

5.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.N、O、F非金属性依次增强

C.P、S、C1元素最高正化合价依次升高D.Na、K、Rb金属性依次减弱

参考答案：

D

略

6.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2c03溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入

试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温

才能转移到容量瓶中

参考答案：

D

略

7.设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol?L“Ba(NCh)2溶液的不正确说法是()

A.1L溶液中所含溶质的阴、阳离子总数是0.6NA

B.500毫升溶液中含有0.2NA个NO?一离子

C.500毫升溶液中的Ba?+物质的量浓度是0.2molL-'

D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol.L」

参考答案：

D

【详解】A、1L0.2moiL“硝酸钢溶液含0.2molBa(N()3)2,一个Ba(NO3)2中阴阳离子总数

为3,0.2molBa(NO3)2中所含阴阳离子总数是0.6NA，故A不符合题意；

B、一个Ba(NO3)2中有2个NO3、0.5L0.2moiL“硝酸钢溶液含0.2NA个NCh一,故B不

符合题意；；

C、一个Ba(NO3)2中有1个Ba2+,500mL0.2mol-L"Ba(NO3)2溶液中Ba?+离子浓度是

0.2mol-L-I,故C不符合题意；

D、一个Ba(NO3)2中有2个NO1,500mL0.2mol・L“硝酸钢溶液中NCh一离子浓度是

0.4mol-L,与体积无关，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

8.下列叙述正确的是()

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、一种元素可形成多种离

子

C、含金属元素的离子一定都是阳离子D、非金属氧化物一定

是酸性氧化物

参考答案:

B

略

9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+

H2O===2Ag+Zn（OH）2,则负极上发生反应的物质是（）

A.AgB.Zn（0H）2C.Ag?OD.Zn

参考答案：

D

略

10.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的

是（）

A.UC时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2。，甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3T（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质

量分数相等

C.12久时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D.分别将t2°C甲、乙两种物质的溶液降温至t「C,一定都有晶体析出

参考答案：

AD

考点：溶解度、饱和溶液的概念.版权所有

专题：物质的量浓度和溶解度专题.

分析：A.t/C时甲的溶解度是20g,tJC时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,然

后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；

B.12。（：甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2°C甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分

数相等，升温至13汽（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；

C.根据乙的溶解度受温度影响变化不大；

D.根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；

解答：解：A.t/C时甲的溶解度是20g,口冤时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是

25

20g,所以50g甲的饱和溶液中应溶解了万克的甲，故A错误；

B.12。（：甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分

数相等，升温至13汽（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量

分数仍相等，故B正确；

C.由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2°C时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和

状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；

D.将t2°C甲的饱和溶液降温到tJC,甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度

影响变化不大，所以将t2°C甲、乙两种物质的溶液降温至tJC,甲可能有晶体析出，乙不

一定有晶体析出，故D错误；

故选AD.

点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，

难度不大.

11.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧

化还原反应的是（）

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH.,）为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败

D.用盐卤（主要成分是MgCb）点制豆腐

参考答案：

D

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于

氧化还原反应.

解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧

化还原反应，故A不选；

B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反

应，故B不选；

C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；

D、用盐卤（主要成分是MgCk）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变

化，则不属于氧化还原反应，故D选；

故选D.

点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化

学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应.

12.分子量为300以下的某一元脂肪酸1.0g可与2.7g碘完全加成，也可被

0.2gK0H所中和，由此推测该脂肪酸的准确分子量为

A.282B.280C.278D.无法确定

参考答案：

C

13.下列物质的分类中正确的一组是

分集

酸拉金收乳化物

逸项

A

H2SO<Na:CO»NaHCO,CaO

BHCINH,・H：ONaCINa：O

CC(),Cu(OH)rMRCI：Na式方

DHNO,KOHCa()CO

参考答案:

B

【Ks5u解析】A.碳酸钠是盐不是碱，错误；B.正确；C.COz是酸性氧化物，错误；D.CaO

是碱性氧化物，C0是不成盐氧化物，错误；选B。

14.下列说法正确的是

A.浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含L的食物

C.二氧化硫可广泛用于食品的增白

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

参考答案：

D

略

15.据报道，美国科学家制得一种新原子牧，它属于一种新元素，是116号元素（元素符号

用X代替），关于它的推测正确的是

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是过渡元素

D.这种元素的原子易与氢气化合

参考答案：

A

【详解】A、中子数=质量数一质子数=283—116=167,A正确；

B、116号元素位于第七周期VIA族元素，B错误；

C、116号元素位于第七周期VIA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；

D、这种元素位于第七周期VIA族元素，不易与氢气化合，D错误；

答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.用碳酸钠晶体（NazCCMOH?。）配制0.2mol-L^1的Na2co3溶液480mL.

（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要

，应称取Na2cCh-10H2O晶体的质量为克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2mol-L1的Na2cCh溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤

④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：。（填序号）

（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有（填序号）。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现］液面低于刻度线，再加水到刻度线

参考答案：

⑴500mL容量瓶28.6⑵BCD⑶②⑤①③④（4）①④

【分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来

计算；

（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；

（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；

(4)根据c='「，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

【详解】(1).配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,

后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至

500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶

中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后

摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、汛10”〃容量瓶、胶头滴管，根据

题目提供的仪器可以知道，还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的

m

Na2c03的物质的量n=0.5Lx0.2moi/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为01°’，质

ftm=nM=0.1mol-''-/mol=28.6g,因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。

(2).容量瓶作为精密仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规

格以外容积的液体体积，所以本题答案为BCD；

(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序

是:⑵⑸⑴⑶(4),因此,本题正确答案是:⑵⑸⑴⑶⑷;

(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,NazCCh的质量分数增大，故物质的量增大，

所配溶液的浓度偏高；

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所

配溶液的浓度偏低；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度

偏低；

④定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度

无影响；

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；

故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。

【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时，利用

n

c=V,看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.（16分）（1）0.5molH2sCh的质量是g,含个分子，该硫酸所含

氢元素的质量与molHC1中所含氢元素的质量相同。

（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SCh和S03,其质量比为,

物质的量比为，其中所含氧原子个数比为。

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

2+

①Cu+20H-===CU（OH）21，

2+

②CO3+2H===CO2T+H20o

参考答案：

（1）493.01x1023,1。（每空各2分）

（2）4:5,1:1,2:30（每空各2

分）

（3）

①CuCL+2NaOH=Cu（OH）21+2NaCI,（2分，其他合