山西省泽州县联考2024届中考试题猜想化学试卷含解析

山西省泽州县联考2024届中考试题猜想化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质属于氧化物的是（）A．氧气 B．水 C．硫酸 D．氯化钾2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()A． B．C． D．3．青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病()A．碘B．钙C．铁D．锌4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钾 D．氢氧化钾5．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）26．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气7．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子8．下列实验操作正确的是A． B． C． D．9．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（）A．生成CO2为4.4gB．原固体混合物中钙元素为8gC．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D．所得溶液中溶质的质量为22g10．人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油锅着火，立即用水浇火B．家用电器着火时，应立即用水浇灭C．煤矿的矿井注意通风并严禁烟火D．厨房煤气泄露，立即打开油烟机11．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①12．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是()A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物14．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子15．地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．福州三坊七巷作为国家历史文化名城标志性的文化遗产，是中国十大历史文化名街之一。（1）白墙青瓦，明朗素雅。高低错落的马头墙体现出三坊七巷别具一格的建筑风格。①马头墙又叫封火墙，在邻家发生火灾时，它所起的作用是______。②马头墙的墙面用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）粉刷，可使墙面坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为_____。（2）三坊七巷内有不少茶馆和豆浆店供人休憩。①豆浆属于________（填“悬浊液”、“乳浊液”或者“溶液”）。②豆浆富含的营养素主要有_____、______（写2种）③茶馆泡茶用的水都是软水。硬水、软水可用______进行检验。（3）林则徐是三坊七巷中涌现出的名人之一。在虎门销烟中，他运用“海水浸化法”销毁鸦片:将鸦片漫入海水中，再投入生石灰，使海水沸腾，鸦片溶解。生石灰与水反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生的反应包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。18．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；③写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________________________。下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氩39.95①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________________________；③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43－和SO42－四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；②2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O；③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B考点：氧化物的概念2、C【解题分析】

A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确；B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。故选：C。3、B【解题分析】

A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。故选：B。4、C【解题分析】

酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应，因此X是盐。【题目详解】A、硝酸钾是盐，但是不能和盐酸反应，X不是硝酸钾，不符合题意；B、氧化铜不是盐，X不是氧化铜，不符合题意；C、碳酸钾是盐，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，X可以是碳酸钾，符合题意；D、氢氧化钾是碱，X不是氢氧化钾，不符合题意。故选C。5、A【解题分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。6、B【解题分析】

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；

B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；

D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。【题目点拨】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。7、B【解题分析】

四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示镁原子；图③表示钠离子；图④表示镁离子。

A、由粒子结构示意图可知：②和④质子数相同，都表示镁元素；故A错误；

B、②最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；

C、④的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；

D、①中核内质子数＜核外电子数，故是阴离子；故D错误。

故选：B。8、A【解题分析】

A、把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；B、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用完清水洗涤，应立即放回原瓶，不能倒立，防止液体流进胶帽，腐蚀胶帽，药品塞要倒放，故B不正确；C、用托盘天平称量时，应该左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故C不正确；D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH，故D不正确。故选A。9、D【解题分析】

根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。【题目详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，a=7.3gb=7.3g所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。10、C【解题分析】

A．油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误；

B．家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；

C．煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；

D．煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。

故选：C。11、D【解题分析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。12、A【解题分析】

A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。故选A。【题目点拨】分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。13、D【解题分析】

A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。【题目点拨】本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。14、B【解题分析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。15、A【解题分析】

地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、隔离易燃物的作用Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O悬浊液蛋白质水肥皂水CaO+H2O=Ca（OH）2【解题分析】

（1）①封火墙不能燃烧，在邻家发生火灾时，封火墙可以起到隔离易燃物的作用，故填：隔离易燃物的作用；

②氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀物，反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）①豆浆属于悬浊液；故填：悬浊液；

②豆浆富含的营养素主要有蛋白质、水、无机盐等；故填：蛋白质；水；

③肥皂水可以鉴别硬水和软水，方法是：向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水；

（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2=MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度1：2MnSO4根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并写出Mn2O3【解题分析】

（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的温度，但反应物均为气体，温度也不宜太高，故填控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度。（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1：2，故填1：2。（8）由图及题文可知，A段前是MnSO4•H2O晶体在空气失去结晶水的过程，固体的质量逐渐减少，所以A段所表示物质是硫酸锰，其化学式为MnSO4，故填MnSO4。（9）解：101.4mgMnSO4•H2O中锰元素的质量为101.4mg××100%=33mg对应C点物质中的氧元素的质量为47.4mg−33mg=14.4mg则物质中的锰原子与氧原子的个数比为：=2：3所以该物质的化学式为Mn2O3，故填Mn2O3。【题目点拨】化学工艺流程中，能够循环使用的物质的特点是在流程中既是反应物，又是生成物。18、分子BD2NH3＋CO2  一定条件  CO(NH2)2＋H2OBC同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可）Mg3N2S2－【解题分析】（1）①由物质的微观构成可知，图中四