3.2.2溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）(分层练习)高二化学（2019选择性）

（酸碱中和滴定）基础知识清单基础知识清单一、酸碱中和滴定原理及仪器1．原理(1)含义：酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测量未知浓度的碱(酸)的方法。(2)原理中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，c(H＋)＝eq\f(c(OH－)•V碱,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)•V酸,V碱)。2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。ab仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。(2)滴定管的使用方法。①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。二、酸碱中和滴定操作测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。1．向已润洗过的碱式滴定管中注入0.1000mol•L－1NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。2．向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V2。3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于瓶中，记录读数V3。4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30s内红色不褪去，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。5．重复上述操作，并记录数据。6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的平均值。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。三、常见的酸碱指示剂常见的酸碱指示剂变色范围(颜色与pH的关系)甲基红红色黄色酚酞无色红色甲基橙红色黄色指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。四、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线1．pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。2．滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。滴定过程中溶液pH的突变五、滴定误差分析依据c标准•V标准＝c待测•V待测，得c待测＝eq\f(c标准•V标准,V待测)，由于c标准已知，V待测认为固定，只要分析V标准的变化，即可分析结果。(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低锥形瓶中指示剂加的过多变大偏高滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数带来的误差用滴定管量取待测液先俯视后仰视变小偏低先仰视后俯视变大偏高标准液先俯视后仰视变大偏高先仰视后俯视变小偏低(2)来自配制标准液(以配制标准NaOH溶液为例)产生的误差：配制500mL0．1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为2．0g误差来源V标准c待测NaOH已部分潮解或称量时间过长变大偏高杂质不与盐酸反应变大偏高NaOH中含有杂质所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g(例如Na2CO3、NaHCO3)变大偏高所含杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g(例如Na2O)变小偏低游码有油污变小偏低(3)仪器的读数误差分析在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上[答案]B[解析]滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小[答案]B[解析]A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。3．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度[答案]C[解析]滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③[答案]B[解析]氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。5．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管[答案]C[解析]准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。6．某同学取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法不正确的是()A．该实验需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为0.25mol·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等[答案]B[解析]酸碱中和滴定需要指示剂，A项正确；量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管量取20.00mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×eq\f(1,2)＝n(NaOH)×eq\f(1,2)＝5×10－3mol，c(H2SO4)＝0.25mol·L－1，C项正确；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。7．下列说法不正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol•L－1的稀盐酸D．用酸式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液[答案]C[解析]量筒只能精确到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀盐酸，C项错误。8．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．用标准盐酸滴定NaOH溶液选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色停止滴定D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL[答案]A[解析]酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B错误；用标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定终点溶液颜色由红色变无色，C错误；滴定管0刻度在上部，记录滴定终点读数为18.10mL，D错误。9．下列中和滴定实验操作错误的是()①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦[答案]D[解析]①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；③石蕊试液不能作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显；⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液；⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。10．已知：CH3COONa溶液呈碱性。下列说法正确的是()A．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂B．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低C．向20.00mL0.1000mol•L－1盐酸中滴加0.1000mol•L－1NaOH溶液，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液可选择石蕊作指示剂[答案]B[解析]KMnO4溶液可氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，且不需要加指示剂，A错误；用甲基橙作指示剂，当红色变为橙色时，pH在3.1～4.4，显然消耗的NaOH较少，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C错误；由于颜色变化不明显，所以不选石蕊作指示剂，D错误。11．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mLB．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大[答案]C[解析]中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。12．在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A．13 B．12C．10 D．11[答案]A[解析]由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol•L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol•L－1，烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸体积滴定前的体积/mL滴定后的体积/mL第一次第二次[答案](1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。(4)0.400097.56%[解析](1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸。(4)平均标准盐酸体积V(HCl)＝eq\f((20.42－0.40)mL＋(24.08－4.10)mL,2)＝20．00mL，然后根据c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)•V(HCl),V(NaOH))，解得c(NaOH)＝0.4000mol•L－1，w(NaOH)＝eq\f(0.4000mol•L－1×0.5L×40g•mol－1,8.2g)×100%≈97.56%。1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失[答案]A[解析]A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。2．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗C．滴定到终点读数时，俯视刻度线D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡[答案]A[解析]配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响，故B不正确；滴定到终点读数时，俯视刻度线，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故C不正确；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故D不正确。3.牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是()A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入锥形瓶C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化[答案]C[解析]锥形瓶装待测液牛奶，不能润洗，A错误；用酸式滴定管取10.00mL牛奶移入锥形瓶，B错误；酚酞的变色范围是8.2～10.0，滴定至终点时溶液变浅红，此时溶液pH大于7，C正确；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。故选C。4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg5＝0.7。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．滴定过程中，水的电离程度不断减小C．V[答案]B[解析]如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变，A正确；盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；当V(NaOH)＝30mL时，溶液中氢氧根浓度为eq\f(30×0.1000－20×0.1000,30＋20)mol/L＝0.02mol/L，氢离子浓度为eq\f(10－14,0.02)mol/L＝5×10－13mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－13)＝13－lg5＝12.3，C正确；如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70，D正确。故选B。5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)[答案]D[解析]操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。6.常温下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是()A．所加稀硫酸的pH为1B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大[答案]D[解析]在开始滴定时，溶液pH＝13，则c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，当用硫酸滴定达到终点时，所加H2SO4体积是100mL，此时n(H＋)＝n(OH－)，100mL×0.1mol/L＝100mL×c(H＋)，c(H＋)＝0.1mol/L，故所加H2SO4的溶液pH＝1，A、C正确；NaOH是一元强碱，H2SO4是二元强酸，用强酸滴定强碱，可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂，当滴定达到终点时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，B正确；NaOH是一元强碱，其电离产生OH－，使水中c(OH－)增大，对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，向其中滴加硫酸，二者发生中和反应，使水中c(OH－)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好中和时，水电离程度达到最大值，继续滴加稀硫酸，水的电离程度减小，D错误。故选D。7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧[答案]D[解析]用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)•V(HCl),V(NaOH))，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则c(NaOH)偏小。故选D。8.用酚酞作指示剂，以0.100mol•L－1NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定[答案]C[解析]由c(HCl)＝eq\f(c(NaOH)•V(NaOH),V(HCl))可知，标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏小，测定值偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错误；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错误。9.如图是用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作为指示剂)的滴定曲线。下列说法不正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a＜bB．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol•L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3[答案]C[解析]由题图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度：a＜b，A项正确；恰好中和时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，由此推知，盐酸的物质的量浓度为0.1000mol•L－1，B项正确；酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，指示剂变色时，溶液的pH大于8，NaOH溶液稍过量，C项错误；当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液中的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol•L－1，则pH＝1＋lg3，D项正确。10．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L－1的醋酸溶液和氨水各20.00mL，分别用0.1000mol•L－1NaOH溶液、0.1000mol•L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。已知：CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，则下列说法错误的是()A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3•H2O)≈10－5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小[答案]B[解析]曲线Ⅰ的起点溶液为碱性，表示用盐酸滴定氨水，开始时氨水的pH约为11，即溶液中c(OH－)≈10－3mol•L－1，则NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4))•c(OH－),c(NH3•H2O))≈eq\f((1×10－3)2,0.1000)＝1×10－5；曲线Ⅱ的起点溶液为酸性，表示用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，开始时醋酸溶液的pH约为3，同理得到Ka(CH3COOH)≈1×10－5，A正确。当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，溶液的pH>7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的pH<7，此时曲线Ⅰ和Ⅱ不相交，B错误。根据选项B的分析，曲线Ⅰ到达滴定终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙为指示剂，C正确。酸和碱对水的电离起抑制作用，在逐滴加入NaOH溶液(或盐酸)过程中，溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入NaOH溶液(或盐酸)，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，D正确。11．25℃时，以0.10mol•L－1盐酸滴定0.10mol簚L－1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是()A．YOH的电离方程式为YOH=Y＋＋OH－B．该实验滴定终点时，若溶液显酸性，则可选用甲基橙作指示剂C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10－5D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中[答案]A[解析]由图可看出YOH的pH介于10～12，c(OH－)介于1×10－4mol•L－1～1×10－2mol•L－1，而YOH的浓度为0.10mol•L－1，所以YOH为弱碱，电离方程式为YOHY＋＋OH－，故A错误；酚酞的变色范围是8.2～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，故可选甲基橙作指示剂，故B正确；由图像分析可知，c(OH－)≈1×10－3mol•L－1，YOH的起始浓度为0.10mol•L－1，电离平衡常数Kb≈eq\f(1×10－3×1×10－3,0.10)＝10－5，故C正确；带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。12．用0.100mol•L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L－1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表向HCl中滴加NaOHB．A点溶液的离子总浓度等于C点溶液的离子总浓度C．A、B两点水的电离程度：A>BD．C→D发生了反应：H＋＋OH－=H2O[答案]C[解析]HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH，A错误；曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，从图像看出C点溶液的电导率高，则C点离子总浓度略大，B错误；A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误。故选C。13．下列有关滴定的说法不正确的是()A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低B．用c1mol•L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70mL[答案]A[解析]解析：用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则消耗未知浓度的盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，A错误。14.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是()A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视[答案]C[解析]锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对盐酸的物质的量不产生影响，从而不影响滴加NaOH溶液的体积，对测定结果不产生影响，A不符合题意；滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，则可能是局部完全中和，还有未被中和的盐酸存在，从而使测定结果偏低，C符合题意；标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。15．25℃时，用浓度为0.1000mol•L－1的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol•L－1的两种酸HA、HB，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．根据曲线计算可知Ka(HB)约为10－5B．V(NaOH)从0→40mL过程中，两溶液中水的电离程度均先增大后减小C．加入5mLNaOH溶液时，HA溶液的pH为2－lg6D．同体积HA、HB溶液中和碱的能力：HB<HA[答案]D[解析]由HB曲线图可知，0.1000mol•L－1的HB溶液的pH＝3，则Ka(HB)＝eq\f(c(H＋)•c(B－),c(HB))＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，故A正确；两溶液为酸溶液，抑制水的电离，V(NaOH)从0→40mL过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，NaOH过量时，氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度减小，故B正确；0.1000mol•L－1的HA溶液pH＝1，HA为强酸，加入5mL0.1000mol•L－1NaOH后，HA溶液的c(H＋)＝eq\f(3,50)mol•L－1，则pH为2－lg6，C正确；HA、HB浓度均为0.1000mol•L－1，等体积的两种酸物质的量相等，则中和碱的能力：HA＝HB，故D错误。故选D。16．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol•L－1的NaOH溶液或0.10mol•L－1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是()A．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度[答案]A[解析]由图像可知，a的pH在开始阶段变化较大，是碱滴定弱酸的变化曲线。滴定终点时显碱性则应是NaOH溶液滴定CH3COOH。c(CH3COOH)×25×10－3L＝0.10mol•L－1×15×10－3L，可得c(CH3COOH)＝0.06mol•L－1，则滴定前CH3COOH的电离度为eq\f(1×10－3,0.06)×100%≈1.67%，故A正确；由图像可知，c曲线滴定终点时呈酸性，可知是用NH3•H2O滴定强酸盐酸或硫酸，B不正确；因c曲线滴定终点时呈酸性，所以应用甲基橙作指示剂，C不正确；硫酸、盐酸都是强酸，题中纵坐标是pH，不能确定其浓度大小，D不正确