湖北省天门市、仙桃市、潜江市2023年化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2023年化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④2、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO23、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是A．铁粉 B．铜片 C．KSCN溶液 D．氯气4、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法5、密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH6、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨7、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O38、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片9、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键10、已知离子R3—核外有a个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+311、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－12、下列离子方程式正确的是（）A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸14、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：115、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol16、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。18、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。19、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。20、已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接____，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。21、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。A．化合反应b.离子反应c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正确；

②胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；

③蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故③错误；

④沉淀不能透过滤纸，溶液可透过滤纸，故④正确；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，胶体的聚沉，易错点在于胶体本身不带电，带电的是胶体粒子。2、C【解析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。3、C【解析】

检验溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三价铁离子，滴入KSCN溶液后溶液会显红色，若不含，则没有明显变化，故答案为C。4、D【解析】

A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；故合理选项是D。5、D【解析】

根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，及过氧化钠与二氧化碳、水反应规律进行分析。【详解】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反应生成0.6mol氢氧化钠，所以正确的答案选D。【点睛】由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和CO2反应生成碳酸钠和水。所以当过氧化钠同时遇到水蒸气和CO2时，过氧化钠首先吸收的是CO2，只有当过氧化钠过量时，再和水蒸气反应。这是该题解题的关键，本题属于中等难度的试题。6、C【解析】

A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。7、B【解析】

氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。【详解】氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。8、B【解析】

Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。9、C【解析】

短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。10、B【解析】

R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；答案为B。11、B【解析】

无色溶液放入铝片后有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。【详解】A、SO42－在碱性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或碱性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以，D不符合；答案选B。12、D【解析】

A．铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铜不反应，故C错误；D．石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13、A【解析】

氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。14、D【解析】

A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选D。15、C【解析】

反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。16、D【解析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。18、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、溶液变为血红色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，对尾气吸收实验装置应作一定的改进，应防止倒吸。【详解】(1)氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2，二氧化硫能与氢氧化钠反应，①④装置尾气吸收不充分，②或③在导气管中都有相对较大的空间，这样既可以充分吸收，又可以防止倒吸现象的发生。【点睛】以性质实验方案设计为载体考查了氯气和二氧化硫的性质，铁离子的检验，掌握氯气的氧化性，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。20、2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程