2021年重庆市江北区中考化学质监试卷(解析版)

2021年重庆市江北区中考化学质监试卷

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题

意。

1.下列不属于自然资源的是（）

A.空气B.钢铁C.石灰石D.石油

2.人体呼吸过程中，质量几乎不变的气体是（)

A.N2B.02C.H2OD.CO2

3.人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是（）

A.鱼肉B.白菜C.面条D.豆腐

4.下列属于复合肥的是（）

A.NH4NO3B.CaHPCUC.K2co3D.KH2P04

5.化学变化一定伴随有（）

A.颜色变化B.能量变化C.状态变化D.气味变化

6.过滤实验中不需要使用的仪器是（）

7.长寿“地火村”因该村一处地层逸出某种气体常年燃烧而闻名。该气体最可能是（）

A.02B.COC.CH4D.C02

8.下列物质需密封保存的原因与其化学性质无直接关系的是（）

A.铁粉B.浓盐酸C.氢氧化钠D.生石灰

9.2020年，“嫦娥五号”成功完成月壤采样任务。长征五号火箭的液氢燃料系统为此任务

提供了强大动力。下列有关氢能源的说法错误的是（）

A.液氯属于单质

B.氢气燃烧大量放热

C.目前，通过电解水大量获取氢气

D.使用氢能源环保无污染

占燃

10.从燃烧的角度，对反应4P+5O2八21、2P205,下列分析不合理的是（）

A.P是可燃物B.点燃条件表明该反应吸热

C.02体现了氧化性D.点燃使温度达到物质着火点

11.抗击“新冠疫情”，过氧乙酸（C2H403）是常用化学消毒剂，它是无色透明液体，呈弱

酸性，易燃，有强氧化性。下列有关说法正确的是（）

A.过氧乙酸含有臭氧（03）

B.过氧乙酸这种物质由9个原子构成

C.过氧乙酸能腐蚀金属

D.过氧乙酸燃烧只生成C02

12.物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，下列在这三方面关联正确的是（）

A.镁：原子电子层数为3--性质活泼--制合金

B.石墨：碳原子形成层状结构--硬度小--作电极

C.稀硫酸：溶液中含有大量丁--酸性--清洗铁锈

D.一氧化碳：分子中含有碳原子--有可燃性--炼铁

13.下列鉴别物质的方法错误的是（）

A.涤纶与羊毛：灼烧，嗅闻

B.烧碱与纯碱：加入石蕊溶液，观察

C.NH4cl与KC1：加入熟石灰研磨，嗅闻

D.C0与02：伸入燃着的木条，观察

14.“石墨转化为金刚石是化学变化”，下列说法不支持这一结论的是（）

A.二者含有相同元素B.二者是不同物质

C.二者碳原子排列方式不同D.二者转化时碳原子重新组合

15.下表内两组混合物的相关除杂剂或操作步骤中不合理的是（）

混合物（括号内为杂质）除杂剂主要操作步骤

FeS04溶液（CuS04）①铁粉②加过量铁粉，过滤,洗涤，干燥

KNO3粉末（K2co3）③稀硝酸④加适量硝酸，浓缩，降温结晶，过滤，干燥

A.①B.②C.③D.④

16.如图甲，X、丫分别是KOH溶液与稀盐酸中的一种。向丫中逐渐缓慢滴入X的反应过

程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（)

PH

a

7I_Jb_

0加入X的质量

（图乙）

A.X代表KOH溶液B.a点对应溶液只含有一种阴离子

C.b点对应溶液不能导电D.b、c点对应溶液中K+质量相等

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

17.（4分）“模型认知”是化学学科核心素养之一。

（1）如图氨（NH3）分子模型中白球代表的原子化学符号为，氨中氮元素的化

合价为»

（2）原子结构模型可用原子结构示意图表示。钠原子结构示意图为,它失去电

子后形成的离子化学符号为。

氨分子模型

18.（4分）水是重要的自然资源。回答列有关水的问题。

鲁氯原子

O氧原子

•氢原子

图］图2

（1）爱护水资源人人有责。

①图1标志表达的主要含义是。

②防止水体污染，下列方式合理的有（填序号，下同）。

A.禁止使用化肥

B.减少使用含磷洗涤剂

C.工业污水集中处理

（2）净化水质化学知识很有用。

③活性炭可去除水中异味，这是利用了它的性。

④用氯气消毒时发生反应的微观示意图如图2,下列说法正确的是(填序号)。

A.乙、丙均是氧化物

B.该反应为复分解反应

C.反应中甲、乙质量比为71：18

19.(4分)铝是应用最广泛的金属材料之一。回答下列有关问题。

(1)地壳中铝资源存在的形式最不可能的是(填序号，下同)。

A.AI

B.A12O3

C.A12(S04)3

(2)铝大量应用于飞机、火箭等制造，被誉为“会飞的金属”。铝获此赞誉最直接的原

因是o

A.导电性好

B.硬度较小

C.密度较小

(3)铝的金属活动性比铜强。能证明此结论的一个化学方程式为0

(4)“铝热剂”是铝粉与氧化铁粉的混合物，在高温下通过置换反应产生铁水用于野外

焊接。写出该反应的化学方程式。

20.(4分)根据表中物质的溶解度回答下列问题。

温度020406080100

溶解度/gKNO313.331.663.9110169246

NaCl35.736.036.637.338.439.8

(1)20℃时，将31.6gKNO3加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为g。

(2)60c时;30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。

(3)某温度时，KNO3与NaCl溶解度相等。该温度所在范围为(填序号)。

A.0℃~20℃

B.20℃~40℃

C.40℃~100℃

(4)海水是获取NaCl的主要来源。海水制盐利用蒸发结晶而不用降温结晶的主要原因

是。

21.（5分）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年

前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”

碳中和

图1

NaOH溶液

低CCh浓度气体

局CO?浓度气体一►

图2

（1）降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是

A.禁止烧煤

B.研发汽车新能源

C.鼓励乘坐公交出行

（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1,提出一

种可行的碳吸收方式：。

（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用

NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。

①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是o

②分离器中，Na2c03发生反应的化学方程式为。

③用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有o

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22.（5分）化学是实验的科学。如图是实验室制取气体的几种常见装置。

(2)实验室用装置甲制取C02反应的化学方程式为，用装置丙收集C02时，C02

应该从端通入(填"a”或"b”)。

(3)实验室制取02可采取下列两种方案：

MnOo

方案一：2KC1O32KC1+3O2f

A

方案二：2H"吗L+C,f

①选用发生装置乙制取02,适用于方案。

②关于两种制取02的方案，下列说法正确的是(填序号)。

A.方案一更耗能，方案二更环保

B.反应物中都含氧元素是它们能用于制02的前提

C.制取02时，方案一比方案二氧元素利用率更高

23.(6分)在溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应需要一定的条件。小勤对此进行了

实验探究：

(1)测试溶液的导电性。

经导电性实验，发现H2so4、KOH、NaCkNa2co3、Ba(N03)2溶液均能导电，酸、

碱、盐在水中均会解离出离子。如H2s04会解离出S04?一和。

(2)判断复分解反应的发生。

将稀硫酸分别加入下表其它几种溶液中，观察现象，判断反应情况。

KOH溶NaCl溶液Na2c03溶液Ba(NO3)2溶液

液

能否与稀硫酸反能不能能能

应

判断依据XY有气体生成有沉淀生成

表中，判断依据X应为O

【查阅资料工酸、碱、盐溶液中存在溶质离子，发生复分解反应时，某些反应物离子大

量减少。如：反应H2s04+Ba（NO3）2-BaSCUI+2HNO3,反应中SCM?一和Ba?+因生成

BaS04沉淀而大量减少，而H+和N03一仍然在溶液中。分析稀硫酸与Na2c03溶液的反

应，大量减少的两种离子是（填符号）。

（3）证明实验判断。

“依据Y,判断H2s04不能与NaCl发生复分解反应”，对此，小勤设计了以下实验证明

其判断。

①设计思路：

思路甲：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验H2so4未被消耗证明二者不反应。

思路乙：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验未生成HC1证明二者不反应。

②实验证明：根据思路甲，进行下列实验。

加入Ba（NO3）2溶液

3产生白色沉淀

加入过量NaCl溶酒取样

加入试剂M

稀硫酸无明显现象

--产生气泡

根据以上现象分析推理，可判断H2s04不能与NaCl发生复分解反应。该实验中试剂M

可能是。

③方案评价：根据思路乙证明"H2s04不能与NaCl发生复分解反应”是否可行？对此

你的判断是（填“可行”或“不可行”），你的理由是。

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

24.（6分）双氧水（H2O2溶液）是一种绿色消毒剂，应用广泛。

（1）医疗上常用溶质的质量分数为3%的双氧水消毒，欲配制500g该浓度双氧水，计算

所需30%的双氧水（密度约l.lg/L）的体积。（精确到0.1mL）

（2）一瓶标识质量200g的30%的双氧水，经存放缓慢分解后质量变为198.4g,计算该

过程产生的02质量及剩余溶液溶质的质量分数。（不考虑水分挥发，精确到0.1%）。

2021年重庆市江北区中考化学质监试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题

意。

1.（2分）下列不属于自然资源的是（）

A.空气B.钢铁C.石灰石D.石油

【分析】自然资源是存在于自然界、能为人类提供福利的物质与能量，主要包括气候资

源、水资源、土地资源、生物资源、矿产资源、海洋资源等。

【解答】解：自然资源是指自然界中人类可以直接获得用于生产和生活的物质，以上四

个选项中，土地、石油、阳光、风能、天然宝石和水资源都是自然资源，钢铁经过了人

为加工，不属于自然资源。

故选：Bo

【点评】本题考查对自然资源的理解，把握自然资源概念的内涵是答题的基础。

2.（2分）人体呼吸过程中，质量几乎不变的气体是（）

A.N2B.02C.H20D.C02

【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出

气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，进行分析判断。

【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体

呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，氮气的含量基本不变，因为人

体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，叩与吸入的

空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，N2的质量几乎不变。

故选：A。

【点评】本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别（“两多一少”）

是正确解答本题的关键。

3.（2分）人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是（）

A.鱼肉B.白菜C.面条D.豆腐

【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营

养素的食物来源进行分析。

【解答】解：A、鱼肉中含有丰富的蛋白质，故A错。

B、白菜中含有丰富的维生素，故B错。

C、面条中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故C正确。

D、豆腐中含有丰富的蛋白质，故D错。

故选：C。

【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面

的问题做出正确的判断。

4.（2分）下列属于复合肥的是（）

A.NH4NO3B.CaHPCUC.K2CO3D.KH2PO4

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料

称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、CaHPCU中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

C、K2c03中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

D、KH2P04中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、

化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

5.（2分）化学变化一定伴随有（）

A.颜色变化B.能量变化C.状态变化D.气味变化

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等；化学变

化一定有能量的释放和吸收.

【解答】解：A、化学变化中颜色变化可能有也可能没有，如氢氧化钠溶液能使无色酚醐

试液变红色；无色的氢氧化钠溶液与无色的盐酸反应生成无色的氯化钠溶液；故选项错

误；

B、化学变化一定有能量的释放和吸收，故选项正确；

C、化学变化中状态变化可能有也可能没有，如水在通电的条件下生成氢气和氧气，状态

发生变化；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，状态没有发生变化；故选项

错误；

D、化学变化中气味变化可能有也可能没有，如硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气

味的二氧化硫；无味的氢气和氧气在点燃的条件下生成无味的水；故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

6.（2分）过滤实验中不需要使用的仪器是（）

___.6r

A.B.丫C.1—1D.JP

【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器

进行分析判断。

【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁

架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，无需使用蒸发皿。

故选：A。

【点评】本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。

7.（2分）长寿“地火村”因该村一处地层逸出某种气体常年燃烧而闻名。该气体最可能是

（）

A.02B.COC.CH4D.CO2

【分析】长寿“地火村”因该村一处地层逸出某种气体常年燃烧而闻名，该气体具有可

燃性，进行分析判断。

【解答】解：A、氧气不具有可燃性，故选项错误。

B、长寿“地火村”因该村一处地层逸出某种气体常年燃烧而闻名，该气体具有可燃性，

该气体最可能是天然气，天然气的主要成分甲烷，不大可能是有毒的一氧化碳，故选项

错误。

C、长寿“地火村”因该村一处地层逸出某种气体常年燃烧而闻名，该气体最可能是天然

气，天然气的主要成分甲烷，甲烷具有可燃性，故选项正确。

D、二氧化碳不能燃烧，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，明确该气体具有可燃性、了解天然气的主要成分是甲烷是正确

解答本题的关键。

8.（2分）下列物质需密封保存的原因与其化学性质无直接关系的是（）

A.铁粉B.浓盐酸C.氢氧化钠D.生石灰

【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保

存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。

【解答】解：A、铁粉能与空气的氧气、水蒸气反应生成铁锈，需要密封保存，与其化学

性质有直接关系，故选项错误。

B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，但与其化学性质无直接关系，故选项正确。

C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要

密封保存，与其化学性质有直接关系，故选项错误。

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，与其化学性质有直接关系，故选项

错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空

气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键。

9.（2分）2020年，“嫦娥五号”成功完成月壤采样任务。长征五号火箭的液氢燃料系统为

此任务提供了强大动力。下列有关氢能源的说法错误的是（）

A.液氢属于单质

B.氢气燃烧大量放热

C.目前，通过电解水大量获取氢气

D.使用氢能源环保无污染

【分析】根据氢气的性质和物质的分类以及反应类型判断即可.

【解答】解：A、液氢是氢气的液体状态，属于单质，正确；

B、氢气热值高，燃烧大量放热，正确；

C、通过电解水大量获取氢气，需消耗大量的电能，成本较高，错误。

D、氢气和氧气燃烧生成水，环保无污染，正确；

故选：C。

【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今

天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取方法、方

案评价、技术困难和前景等.

占燃

10.（2分）从燃烧的角度，对反应4P+5O2八”丛、2P205,下列分析不合理的是（）

A.P是可燃物

B.点燃条件表明该反应吸热

C.02体现了氧化性

D.点燃使温度达到物质着火点

【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着

火点，进行分析解答。

占燃

【解答】解：A、由4P+5O25从、2P205,磷在氧气中燃烧，说明P是可燃物，故选项

说法正确。

B、磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，不是表明该

反应吸热，故选项说法错误。

占燃

C、由4P+5O2・心必-2P205,反应中氧气提供了氧，02体现了氧化性，故选项说法正

确。

D、点燃使温度达到物质着火点，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.（2分）抗击“新冠疫情”，过氧乙酸（C2H403）是常用化学消毒剂，它是无色透明液体,

呈弱酸性，易燃，有强氧化性。下列有关说法正确的是（）

A.过氧乙酸含有臭氧（03）

B.过氧乙酸这种物质由9个原子构成

C.过氧乙酸能腐蚀金属

D.过氧乙酸燃烧只生成CO2

【分析】A.根据物质的组成来分析；

B.根据物质的构成来分析；

C.根据物质的性质来分析；

D.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。

【解答】解：A.过氧乙酸是一种纯净物，不含臭氧，选项说法错误；

B.过氧乙酸是由分子构成的，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原

子构成的，共含9个原子，选项说法错误；

C.过氧乙酸呈弱酸性，能与某些金属反应，所以过氧乙酸能腐蚀金属，选项说法正确；

D.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，过氧乙酸燃烧除生

成二氧化碳外，还会生成水，选项说法错误。

故选：C«

【点评】本题考查了物质的组成、结构、性质等，解题时根据题干信息来分析解答即可。

12.（2分）物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，下列在这三方面关联正确的

是（）

A.镁：原子电子层数为3--性质活泼--制合金

B.石墨：碳原子形成层状结构--硬度小--作电极

C.稀硫酸：溶液中含有大量H+--酸性--清洗铁锈

D.一氧化碳：分子中含有碳原子--有可燃性--炼铁

【分析】A、镁原子最外层电子数是2,化学性质比较活泼；

B、石墨具有良好的导电性；

C、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，可以用作除锈剂；

D、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属。

【解答】解：A、镁原子最外层电子数是2,化学性质比较活泼，该选项对应关系不正确;

B、石墨具有良好的导电性，可以用作电极，该选项对应关系不正确；

C、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，可以用作除锈剂，该选项对应关系正确；

D、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，该选项对应关系不正确。

故选：C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.（2分）下列鉴别物质的方法错误的是（）

A.涤纶与羊毛：灼烧，嗅闻

B.烧碱与纯碱：加入石蕊溶液，观察

C.NH4cl与KC1：加入熟石灰研磨，嗅闻

D.CO与02：伸入燃着的木条，观察

【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味考虑；

B、根据烧碱、纯碱都显碱性，加入石蕊试液都显蓝色考虑；

C、NH4C1与熟石灰反应产生氨气；

D、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺考虑。

【解答】解：A、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，羊毛中含有蛋白质，灼烧时，有烧焦羽

毛的气味，所以能通过灼烧的方法鉴别，故A说法正确；

B、烧碱、纯碱都显碱性，加入石蕊试液都显蓝色，所以不能加入石蕊溶液鉴别烧碱与纯

碱，故B说法错误；

C、NH4cl与熟石灰反应产生氨气，氯化钾与熟石灰不反应，所以加入熟石灰研磨，有刺

激性气味气体产生的是氯化铉，故C说法正确；

D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，伸入燃着的木条，燃着的木条燃烧更

旺的是氧气，气体燃烧发出淡蓝色火焰的是一氧化碳，故D说法正确。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是熟悉蛋白质的性质，纯碱显碱性，熟悉钱态氮肥的性质。

14.（2分）“石墨转化为金刚石是化学变化”，下列说法不支持这一结论的是（）

A.二者含有相同元素

B.二者是不同物质

C.二者碳原子排列方式不同

D.二者转化时碳原子重新组合

【分析】根据生成新物质的变化是化学变化分析。

【解答】解：A、石墨和金刚石由同种元素组成，不能说明该转化属于化学变化，此说法

不支持这一结论，选项正确；

B、石墨和金刚石是不同物质，该过程中生成新物质，说明是化学变化，此说法支持这一

结论，选项错误；

C、二者碳原子排列方式不同，说明两种属于不同种物质，该过程中生成新物质，说明是

化学变化，此说法支持这一结论，选项错误；

D、该过程中碳原子重新组合，生成了新的物质，说明是化学变化，此说法支持这一结论,

选项错误。

故选：A。

【点评】解答本题要理解同种元素可以组成不同的物质，例如石墨转化为金刚石是化学

变化.

15.（2分）下表内两组混合物的相关除杂剂或操作步骤中不合理的是（）

混合物（括号内为杂质）除杂剂主要操作步骤

FeSCU溶液（CuSOG①铁粉②加过量铁粉，过滤，洗

涤，干燥

KN03粉末（K2c03）③稀硝酸④加适量硝酸，浓缩，降

温结晶，过滤，干燥

A.①B.②C.③D.④

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：过量的铁粉能与CuS04溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，无需进

行干燥，不符合除杂原则，故选项除杂剂正确，但所采取的方法错误。

K2c03能与适量稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，再浓缩，降温结晶，过滤，干

燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂剂和所采取的方法正

确。

故选：B,

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

键。

16.（2分）如图甲，X、Y分别是K0H溶液与稀盐酸中的一种。向丫中逐渐缓慢滴入X

的反应过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（）

（图甲）

A.X代表K0H溶液

B.a点对应溶液只含有一种阴离子

C.b点对应溶液不能导电

D.b、c点对应溶液中K?质量相等

【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析判断。

B、根据a点时溶液的pH大于7,进行分析判断。

C、根据b点时溶液的pH等于7,进行分析判断。

D、根据c点是完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。

【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原

溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到KOH溶液

中，故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7,显碱性，溶质是氯化钾和氢氧化钾，a点对应溶液含有氯离

子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。

C、b点时溶液的pH等于7,显中性，为氯化钾溶液，能导电，故选项说法错误。

D、c点是完全反应后继续滴加稀盐酸，b、c点对应溶液中K+质量相等，故选项说法正

确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液

pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

17.（4分）“模型认知”是化学学科核心素养之一。

（1）如图氨（NH3）分子模型中白球代表的原子化学符号为H,氨中氮元素的化合

价为一NH3»

）

（2）原子结构模型可用原子结构示意图表示。钠原子结构示意图为/,

它失去电子后形成的离子化学符号为Na+。

氨分子模型

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分

子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地

表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的

解答此类题目.

【解答】解：(1)氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故图中分子白球代表的

原子为氢原子，其符号为：H；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该

元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨中氮元素的化合价为

-3价，故可表不为：j|Hs；

(2)钠原子核内质子数为11,核外有三个电子层，电子数分别为2,8,1,故原子结构

)

示意图为/.在化学反应中易失去最外层电子，形成带一个单位正电荷的钠离

子，其符号为：Na+。

故答案为：(1)H；

(2)/；Na+o

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号

意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

18.(4分)水是重要的自然资源。回答列有关水的问题。

氯原子

信

PO氧原子

T

•氢原子

图1

(1)爱护水资源人人有责。

①图1标志表达的主要含义是.节约用水。

②防止水体污染，下列方式合理的有BC(填序号，下同)。

A.禁止使用化肥

B.减少使用含磷洗涤剂

C.工业污水集中处理

（2）净化水质化学知识很有用。

③活性炭可去除水中异味，这是利用了它的吸附性。

④用氯气消毒时发生反应的微观示意图如图2,下列说法正确的是C（填序号）。

A.乙、丙均是氧化物

B.该反应为复分解反应

C.反应中甲、乙质量比为71：18

【分析】（1）根据图标的含义、防止水污染的措施来分析；

（2）根据活性炭的性质、微观反应示意图的信息来分析。

【解答】解：（1）①图1标志表达的主要含义是节约用水；故填：节约用水；

②A.化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，不能禁止使用化肥，为防止水体污染

需要合理使用，说法错误；

B.减少使用含磷洗涤剂可以防止水污染，说法正确；

C工业污水集中处理可以防止水污染，说法正确；

故选：BC；

（2）③活性炭可去除水中异味，这是利用了它的吸附性；故填：吸附；

④由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为:

C12+H20=HC1+HC10O

A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，HC10是由三种元素

组成的，不属于氧化物，说法错误；

B.该反应的反应物是一种单质与一种化合物，所以该反应不属于复分解反应，说法错误;

C.由化学方程式可知，反应中甲（C12）、乙（H20）质量比为71：18,说法正确。

故选：C«

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.（4分）铝是应用最广泛的金属材料之一。回答下列有关问题。

（1）地壳中铝资源存在的形式最不可能的是A（填序号，下同）。

A.A1

B.A12O3

C.A12(S04)3

(2)铝大量应用于飞机、火箭等制造，被誉为“会飞的金属”。铝获此赞誉最直接的原

因是C。

A.导电性好

B.硬度较小

C.密度较小

(3)铝的金属活动性比铜强。能证明此结论的一个化学方程式为2A1+3CUSO4=

3CU+A12(SO4)3。

(4)“铝热剂”是铝粉与氧化铁粉的混合物，在高温下通过置换反应产生铁水用于野外

焊接。写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3-回变-2Fe+A12O3。

【分析】(1)根据铝的活动性分析；

(2)根据用途分析；

(3)根据金属的活动性顺序来分析；

(4)在高温下铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝。

【解答】解：(1)铝比较活泼，壳中铝以化合物的形式存在，不会以单质的形式存在；

(2)由于铝密度小，大量应用于飞机、火箭等制造，被誉为“会飞的金属”；

(3)铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼；化学方程式为：2A1+3CUSO4

=3CU+A12(S04)3：

(4)在高温下铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝，化学方

吉洱

程式为：2Al+Fe2O3-皿2Fe+A12O3。

故答案为：(1)A；

(2)C；

(3)2A1+3CUSO4=3CU+A12(S04)3；

(4)2Al+Fe2Q3™2Fe+Al2O3o

【点评】本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的应用，关键掌握运用好反应

的规律。

20.(4分)根据表中物质的溶解度回答下列问题。

温度020406080100

溶解度/gKNO313.331.663.9110169246

NaCl35.736.036.637.338.439.8

（1）20℃时，将31.6gKN03加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为65.84

（2）60℃时，30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10。

（3）某温度时，KNO3与Na。溶解度相等。该温度所在范围为B（填序号）。

A.0℃~20℃

B.20℃~40℃

C.40℃~100℃

（4）海水是获取NaCl的主要来源。海水制盐利用蒸发结晶而不用降温结晶的主要原因

是由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小。

【分析】（2）根据物质的溶解度来分析；

（2）根据物质的溶解度以及溶剂与溶质的比例来分析；

（3）根据表格中的数据来分析；

（4）根据物质的溶解度受温度的影响情况以及从不饱和溶液变为饱和溶液的方法来分

析；

【解答】（1）20'C时,KNO3的溶解度为31.6g,即向100g水中加入31.6gKNO3固体恰

好形成饱和溶液，现将31.6gKNO3加入50g水中，50g水只能溶解15.8gKNO3固体。充

分溶解后所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g。故填：65.8；

（2）60℃时，KNO3的溶解度为110g,即100g水中能溶解UOgKNCh固体形成饱和溶

液，不管任何质量的60℃的KNO3饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比均为一个定

值，即为110：100=11：10o故填：11：10：

（3）由溶解度数据表格可以看出，氯化钠的溶解度在温度较低的情况下比硝酸钾的溶解

度大，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大得很快，当硝酸钾的溶解度超过氯化钠溶

解度时的前后温度之间必定有一个温度是氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度点。在40℃

时，硝酸钾的溶解度超过了氯化钠的溶解度，因此KNO3与NaCl溶解度相等的温度范围

是20℃〜40℃。故选：B；

（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不能通过降温结晶来利用海水制盐，而是

通过蒸发结晶来利用海水制盐，故填：由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小。

【点评】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影

响溶解度大小因素的掌握。

21.(5分)2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年

前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”

碳中和

排放系TA吸收

图1

NaOH溶液

CaO固体

低CCh浓度气体NazCOa溶-./离器।CaCO痼体“反应器口封存

吸收器

rfiCOz浓度气体一►

图2

(1)降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是BC。

A.禁止烧煤

B.研发汽车新能源

C.鼓励乘坐公交出行

(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1,提出一

种可行的碳吸收方式：植树造林。

(3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用

NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程.

①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物之间的接触面积，充

分吸收二氧化碳。

②分离器中，Na2c03发生反应的化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J

+2NaOHo

③用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有3M

化钠溶液、氧化钙。

【分析】(1)根据减少二氧化碳排放的方法来分析；

(2)根据消耗二氧化碳的途径来分析；

(3)根据增大反应物接触面积的措施、化学反应的原理以及流程图来分析。

【解答】解：(1)A.现阶段，燃煤仍然是人们获取能源的主要途径，不能禁止烧煤，选

项说法错误；

B.研发汽车新能源可以减少化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，选项说法正确;

C.鼓励乘坐公交出行可以减少化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，选项说法正

确。

故选：BC；

(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1可知：

可行的碳吸收方式有植树造林；故填：植树造林；

(3)①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物之间的接触面积，

充分吸收二氧化碳；故填：增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳；

②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

所以分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

故填：Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

③由流程图可知，用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用

的物质有氢氧化钠溶液、氧化钙；故填：氢氧化钠溶液、氧化钙。

【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等,

以及其中涉及到的各种变化等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，

结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或

解答即可.

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

22.(5分)化学是实验的科学。如图是实验室制取气体的几种常见装置。

甲乙丙

(1)仪器X的名称是试管。

(2)实验室用装置甲制取C02反应的化学方程式为CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2

t，用装置丙收集CO2时，CO2应该从a端通入(填"a”或"b”)。

（3）实验室制取02可采取下列两种方案：

MnOn

方案一：2KC1O3———2KC1+3O2t

A

方案二：2H,0，从11。？2H,C+C,f

①选用发生装置乙制取02,适用于方案一。

②关于两种制取02的方案，下列说法正确的是ABC（填序号）。

A.方案一更耗能，方案二更环保

B.反应物中都含氧元素是它们能用于制02的前提

C.制取02时，方案一比方案二氧元素利用率更高

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据装置丙的特点进行分析

解答：

根据实验室制取氧气的注意事项、水在氧气中燃烧的注意事项进行分析；

（3）①根据发生装置的选择实验室制取氧气的反应原理；

②根据反应物的状态与反应的条件来分析实验方案；

【解答】解：（1）仪器x的名称是：试管；

（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl

-CaCl2+H2O+CO2t；因为二氧化碳的密度大于空气的密度，因此用丙装置收集二氧化

碳时应长进短出，二氧化碳从a端进将空气从b端排除；故填：CaCO3+2HCl-

CaC12+H2O+CO2t；a；

（3）①甲装置是固液常温制取气体的发生装置，乙装置是固固加热制取气体的发生装

MnOn

置，方案一：2KCQ22KC1+3O2t；是固固加热制取气体；因此选用发生装置乙

A

制取02,适用于方案一；故填：一；

_MnOo

②A、方案一：2KC1O342KC1+3O2t,反应需要加热；方案二：

△

2HQ一jHm+C，t•反应不需要加热，并且生成物是水无污染；故A正确；

B、根据质量守恒定律，制取氧气所需反应物必须含有氧元素，因此反应物中都含氧元素

是它们能用于制02的前提正确；故B正确;

MnO?MnOo

C、方案一：2KC1O32KC1+3O2t,方案二：2H2。2=____f2H2O+O2t；从两

A=

个化学方程式分析，方案一中氯酸钾中的氧元素全部转变成了氧气，而方案二中过氧化

氢中氧元素有一部分在水中，所以制取02时，方案一比方案二氧元素利用率更高；故C

正确。

故选：ABCo

【点评】本题考查了常见气体收集装置和发生装置的选择，以及实验方案的设计和评价，

主要培养学生的分析能力。

23.(6分)在溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应需要一定的条件。小勤对此进行了

实验探究：

(1)测试溶液的导电性。

经导电性实验，发现H2so4、KOH、NaCl、Na2c03、Ba(NO3)2溶液均能导电，酸、

碱、盐在水中均会解离出离子。如H2s04会解离出SO4?-和H+。

(2)判断复分解反应的发生。

将稀硫酸分别加入下表其它几种溶液中，观察现象，判断反应情况。

KOH溶NaCl溶液Na2c03溶液Ba