4化学反应进行方向

2.4化学反应进行的方向能量角度：物质体系倾向于取得更低的能量状态，即△H＜0的放热过程一般比较容易发生——焓判据(能量判据)。混乱度角度：物质体系倾向于取得更大的混乱度，即△S＞0的熵增过程一般比较容易发生——熵判据。自发过程和自发反应的主要特点焓判据(能量判据)举例：1.自发过程2.自发反应

水从高出往低处流自由落体运动2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=－824kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol思考：在允许外界条件干扰时，上述反应也一定能发生吗？从反应方程式能否预知它的反应速率？注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。1、一盒新火柴撒在地上，火柴排列杂乱无章4、氯化钠晶体溶于水还有一些生活中常见自发过程，如：2、冰→水→水蒸气3、气体自由扩散混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序混乱度与熵

熵：热力学上用熵来表示混乱度，符号为S体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。

在与外界隔离的体系中，自发过程可能将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理（熵判据）。N2O5分解：

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳铵的分解：

(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol如：下面的自发过程P35“学与问”：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)为什么能发生？例：下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增一、自发过程的变化趋势1、能量趋于降低2、混乱度趋于增加二、化学反应自发进行的方向2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低——

H(焓变)<0——

S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反应熵增原理化学反应进行的方向注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。实验证明用自由能变化判断更全面：

△G=△H－T△S

，只有△G<0的反应才能自发进行。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molH2燃烧：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol能量判据和熵判据能否统一一个严谨的判据？若：△H和－T△S都小于0，及正反应是放热且熵增的反应，反应能自发进行若：

△H>0，反应一定要熵增，才可能自发若：

△H>0，且△S<0,反应不能自发已知金刚石晶体结构排列比石墨更规整，且金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝

CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的