1.1.4原子结构 课件人教版（2019版）选择性必修2

人教版（2019版）化学物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构（微专题）核外电子排布的规范书写与应用

表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图价电子排布图以硫(S)为举例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4基态原子核外电子排布的表示方法S：——七图式一、核外电子排布的规范书写1.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。1s

2s

2p

3s

3p

4s1s

2s

2p

3s

3p

4s2.核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，

1s22s22p63s23p64s23d6。正确错误(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①

(违反

)；②

(违反

)；③(违反

)；能量最低原理泡利原理洪特规则④

(违

)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式洪特规则正确错误(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①

(违反

)；②

(违反

)；③(违反

)；能量最低原理泡利原理洪特规则1.下列几种表示电子排布的方法中正确的是A.32Ge原子的电子排布式：4s24p2B.28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C.O原子的电子排布图：

D.29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1随堂训练√2.下列说法错误的是A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式为1s22s22p，违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理√2．下列原子的电子排布图中，正确的是B．C．D．A．√3.下列选项正确的是A.基态Mg原子的轨道表示式为

B.过氧化氢的电子式为C.Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4D.基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s21234√(3)[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________________。4.(1)[2020·天津，13(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______________，基态Fe原子的电子排布式为________________________________。第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)[2018·江苏，21A(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为___________________________。[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)(4)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为________________________________。1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(5)[(2017·江苏，21A(1)]Fe3＋基态核外电子排布式为___________________________。[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(6)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式：________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)二、基态原子中未成对电子(单电子)的判断方法1.未成对电子的定义一个原子轨道中只有1个电子时，该电子即为未成对电子。一个原子轨道中有2个自旋状态相反的电子，这2个电子称为成对电子。2.1～36号元素中，原子核外未成对电子数与价层电子排布之间的关系(1)有1个未成对电子：

。(2)有2个未成对电子：

。(3)有3个未成对电子：

。(4)有4个未成对电子：

。(5)有5个未成对电子：

。(6)有6个未成对电子：

。ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2ns2np3、3d34s2、3d74s23d64s23d54s23d54s15.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为A.1

B.2

C.3

D.4√6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)A.K+:1s22s22p63s23p6B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-:1s22s22p6D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2√D7.下列基态原子的电子排布式,书写正确的是(

)A.9F:1s22s22p6B.15P:1s22s22p63s33p2C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5√8.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(

)A.Ca

1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+

1s22s22p6C.F-

1s22s22p5D.Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5√9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧√10.写出下列原子的电子排布式:(1)11Na

;(2)16S

;

(3)34Se

;(4)19K

;

(5)31Ga

;(6)30Zn

。

1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s211.某元素原子序数为34,则:(1)此元素原子的电子总数是

,有

个电子层,

个能级。

(2)它的价电子排布式为

。

34484s24p412.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应,这种粒子的符号是

。

(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是

。ArS2-

13.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种粒子的原子有一个单电子,这种粒子的符号是

。

(2)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种粒子的原子得到一个电子即达稳定结构,这种粒子的符号是

。

K+

Cl-14.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为___个，第三周期中有两个单电子的元素符号________(填一种即可)，M能层上有2个成对电子的原子最外层共有___种不同运动状态的电子。2Si(或S)6(2)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式：__________________________________________________________________________________。C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2(3)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_________，该元素原子核外有___个能层，___个能级，___个原子轨道，有___个单电子。4s24p34818315.(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为_______。4∶5(2)[2019·海南，19(Ⅱ)(1)]Mn位于元素周