广东省揭阳市空港经济区2024届中考五模化学试题含解析_第1页
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文档简介

广东省揭阳市空港经济区2024届中考五模化学试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A.26.2gB.26.6gC.26.0gD.25.8g2.实验室制氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X,则X的化学式是A.O2 B.H2 C.H2O D.H2O23.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是()A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+4.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是()A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:15.下列做法能使溶液质量增加的是()A.向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C.向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D.向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体6.下列实验中,能达到相应目的的是A.检验CO2中含有HCl:将气体通入饱和碳酸氢钠溶液B.除去N2中混有的少量CO:将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末C.制备少量的KOH溶液:将K2CO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合后过滤D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体:取样于试管中,分别加入适量水,测量温度变化7.下列实验方案中,不能达到相应实验目的是()选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解,观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液,过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中,观察现象A.A B.B C.C D.D8.“火上浇油”可以使燃烧更剧烈,其主要原理是()A.增加易燃物 B.增大氧气浓度C.提高可燃物的着火点 D.增大物质的接触面积9.下列实验操作不正确的是()A.稀释浓硫酸 B.往试管里送入固体粉末C.检验氧气 D.吸取液体药品10.水是生命之源,下列关于水的叙述不正确的是A.地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的B.实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.硬水经过过滤后就能变为软水11.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为:Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O。则X的化学式为()A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H3SbO412.小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是()A.B.C.D.13.下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是()A.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B.金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质C.CO和CO2的化学性质不同,是因为构成它们的分子不同D.CO可用于冶炼金属、作气体燃料,CO2可用于人工降雨、灭火14.溴是重要的化工原料,可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图,关于溴的说法正确的是()A.溴原子的相对原子质量为79.90gB.n=8C.溴元素在化学反应中易得电子D.溴元索属于金属元素15.某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是()A.H2O B.Na2CO3 C.CaO D.CaCO3二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.材料在交通工具上有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。应用共享单车大飞机C919共享汽车用到的材料轮胎:橡胶机翼:铝锂合金车身:钢(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可),属于有机合成材料的是______。大飞机C919大量使用合金材料,原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是______。化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题,共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油,其好处是______。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有四步实验,如图:①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____(填字母)。A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁②操作Ⅲ中,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____;当观察到蒸发皿内_____时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。①配制时,涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)。A先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。A氯化钠固体中含有杂质B烧杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水时采用俯视方法读数D称量药品时砝码放在左盘并移动了游码④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液,需要加水_____。18.(8分)化学实验是进行科学探究的重要方式。写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体,该气体极易溶于水,有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢,并有效防止散失大气中,请选择所需要的装置,装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。趣味实验:如图,实验时,在水中滴入紫色石蕊溶液,将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中,打开橡皮管上的止水夹,可观察到什么现象________?为什么__________?干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中,不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀盐酸的pH____(填“大于”、“小于”或“等于”)12%的稀盐酸的pH。取12.5g石灰石于烧杯中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),烧杯中固液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。[设计与实验](每步反应充分进行)①连接装置,并检查装置气密性;②将该金属元素的氧化物(MO)放入硬质玻璃管中,称其总质量为76.6g(硬质玻璃管的质量为55.0g);③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸,待装置内空气排尽后,称量装置E的质量为200.0g;④点燃酒精灯,待D中固体完全反应后,停止加热。待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;⑤称量装置E的质量为205.4g。[问题讨论](1)写出B装置中发生反应的化学方程式____________;(2)C装置的作用是_____________。[得出结论](3)经过分析与计算,得出M的相对原子质量为________________(结果保留1位小数)。[误差分析](4)若D中样品未完全反应,则测得的M的相对原子质量将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。[拓展探究](5)实验结束后,有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比,则需补充测量反应后____装置(填字母)的质量。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解题分析】

镁的金属活动性强于铁,铁强于铜,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,镁完全反应后,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,碳和氯化铜不反应。【题目详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x若铁没有反应,剩余固体的质量为设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应,剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应,因此剩余固体的质量大于或等于25.8g,小于26.6g。故选B。【题目点拨】实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质,为碳、铜和铁,镁完全反应,铁没有反应或部分反应。2、C【解题分析】

根据质量守恒定律的实质:化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得,该反应,反应前有:1Mn、2O、4H、4Cl,反应后已知有:1Mn、4Cl,所以,X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子,因X前有化学计量系数2,故X由一个氧原子和两个氢原子构成,选项C符合题意3、D【解题分析】

理解金属活动性顺序,及灵活的运用有关的知识,加入铁粉可以置换出银与铜,滤渣中放入盐酸有气泡生成,则说明有铁的存在。【题目详解】金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在镁后,不可能把镁离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜,而铁与硝酸银和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁;故有Mg2+和Fe2+;故选D【题目点拨】主要考查了金属的活动性顺序的应用,培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。4、D【解题分析】

10gA完全反应生成8gC和4gD,根据质量守恒定律,可知参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g,所以该反应中,每10gA恰好与2gB完全反应,所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。5、A【解题分析】

A、稀硫酸和铁反应,生成氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据该化学方程式可知,每56份质量的铁可生成2份质量的氢气,逸出气体的质量<铁的质量,所以溶液质量比反应前的溶液质量增加,符合题意;B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁,铁与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,根据该化学方程式可知,每56份质量的铁可生成64份质量的铜,所以置换出的铜的质量>参与反应铁的质量,故溶液的质量会减少,不符合题意;C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳,生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,根据该化学方程式可知,每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙,溶液的质量会减少,不符合题意;D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体,不再溶解,故溶液质量不变,不符合题意。故选A。6、D【解题分析】

A、无论二氧化碳中是否含有氯化氢气体,将气体通入饱和NaHCO3溶液时,都能够产生气泡,不符合题意;B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,不符合题意;C、K2CO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,过滤得到的是氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液,不符合题意;D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水,分别吸热、放热,使温度降低和升高,可以鉴别,符合题意。故选D。7、C【解题分析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水,加水溶解可鉴别,该选项能够达到实验目的;B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸,NaOH溶液能除去二氧化碳,浓硫酸能吸收水,该选项能够达到实验目的;C、氧化铜中加入足量NaOH溶液,两者不能发生反应,该选项不能达到实验目的;D、铁能和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应,说明铁比铜活泼,该选项能够达到实验目的。故选C。8、A【解题分析】

油是易燃物,火上浇油增加了易燃物,使其燃烧的更剧烈,故选A。【题目点拨】着火点是物质的特性,基本上不会改变。9、D【解题分析】

A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确;B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确;C、检验氧气时,应将带火星的木条放在集气瓶中,观察是否复燃,图中所示操作正确;D、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,图中所示操作错误。故选D。【题目点拨】浓硫酸的稀释方法:酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。10、D【解题分析】A.地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的,正确;B.在水的净化过程中,自然沉降,是重力的作用下,水中的较大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化学沉降,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物;蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来,然后再被冷凝成液态的水,得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C.用肥皂水可区分硬水和软水,加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水;D、过滤只能除掉水中难溶性固体,硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D11、C【解题分析】试题分析:根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变,可以确定X的化学式为H2O2。故选C.考点:质量守恒定律12、D【解题分析】

本题主要考察物质共存问题的相关知识【题目详解】A选项,稀盐酸与氢氧化钠不共存:HCl+NaOH=NaCl+H2OB选项,氯化铁是黄色溶液C选项,硫酸铜是蓝色溶液D选项,所有物质可以共存且为无色混合溶液,故选D13、B【解题分析】

A.书写档案时规定使用碳素墨水,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定,选项正确;B.金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳,二氧化碳是氧化物,不是单质,选项错误;C.CO和CO2的化学性质不同,是因为构成它们的分子不同,选项正确;D.CO具有还原性和可燃性,所以可用于冶炼金属、作气体燃料,CO2能够升华吸热,不燃烧也不支持燃烧,可用于人工降雨、灭火,选项正确,故选B。14、C【解题分析】

A.溴的相对原子质量是79.90,单位是“1”,不是g,故错误;B.由元素周期表中的信息可知,m=35,原子序数=核内质子数=核外电子数,故m=35=2+8+18+n,所以n=7;故错误;C、溴原子最外层电子数为7,在化学反应中易得电子,故正确;D、溴元素属于非金属元素,故错误。故选:C。15、D【解题分析】根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca,2;S,2;C,2;O,12;已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S,2;O,6;比较分析可知X中含有Ca,C和O元素,其原子个数分别为1,1和3,故X的化学式为:CaCO3。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、钢或铝锂合金橡胶合金的硬度大、抗腐蚀性强节约化石燃料;减少污染物的排放【解题分析】

金属材料包括纯金属和合金,有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以钢和铝锂合金属于金属材料;橡胶属于有机合成材料;故填:钢或铝锂合金;橡胶;合金的硬度大、抗腐蚀性强,所以大飞机C919大量使用合金材料;铁锈的主要成份是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水,反应的化学方程式是:故填:合金的硬度大、抗腐蚀性强;;乙醇可以通过粮食发酵制得,是可再生能源,推广使用乙醇汽油可以节省石油资源;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,能减少汽车尾气的污染等;故填:节约化石燃料;减少污染物的排放。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5【解题分析】

(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步,①A、过滤时要注意“一贴二低三靠”,滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中,不能起到除杂的目的,选项不正确;C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸,使杂质进入滤液,所以要靠在三层滤纸的一边,选项正确;D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,加快过滤速度,选项正确;②操作Ⅲ是蒸发,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒;当观察到蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,让余热蒸干剩余液体;(2)①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液,需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签,则正确的实验步骤顺序是BACD;②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,应先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠;③A、氯化钠固体中含有杂质,使得所称量的氯化钠质量偏小,导致溶质的质量分数偏小;B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大,导致溶质质量分数偏小;C、用量筒量取水时采用俯视方法读数,则所量取水的实际体积偏小,导致溶质质量分数偏大;D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g<6g,溶质质量分数偏小;④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。【题目点拨】除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步;用一定量固体氯化钠配制溶液过程中,用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;配好的溶液盛放于细口瓶中;导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有:氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等,在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。18、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c-i-h-d-e-g2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑烧杯中的水进入烧瓶,形成红色喷泉;氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小,烧杯中的水进入烧瓶,形成喷泉,石蕊遇酸性溶液变红色。氯化氢是分子构成的,没有H+所以与碳酸钠粉末不反应;大于80%【解题分析】(1)A装置试管口有棉团,适用于高锰酸钾制氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)在实验室里,可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢(HCl)气体,需加热,发生装置选择A,该气体极易溶于水,密度比空气大,收集装置选择D,所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g;反应的方程式为:2NaCl

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