贵州黔东南州2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

贵州黔东南州2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食盐水2、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D3、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明较子种类，而不用该粒子的中文名称5、下列有关“钝化”现象的描述错误的是()A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应6、下列反应过程中不存在电子转移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O7、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl28、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－9、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂10、羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NOC．N2OD．N211、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO13、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为B．溶液中含有的钾离子数目为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为14、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色15、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．B

曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠16、下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子 D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。18、下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。19、某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。（5）装置D的作用是______________。（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）(1)仪器P的名称是______(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________(3)B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_________。21、I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。2、C【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能够实现，故正确；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。故选C。3、D【解析】

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。4、D【解析】

A、摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；B、物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，故B说法正确；C、物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；D、能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法错误。故本题选D。5、B【解析】A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，所以钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应，A正确；B.中学化学中，Al、Fe和浓硫酸以及浓硝酸在常温下可以发生钝化，B错误；C.钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈，例如加热时浓硝酸与铁可以反应，C正确；D.钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应，D正确，答案选B。6、B【解析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。7、B【解析】

将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。8、A【解析】

A.碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B.使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；C.加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；故答案选A。9、C【解析】

A．NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；B．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；D．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），发生还原反应，NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价（N2），发生氧化反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；故选C。10、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。点睛：熟练理解氧化还原反应原理，并准确使用电子守恒规律是解题关键，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数。11、B【解析】

A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；B．CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合强酸制弱酸的规律，B正确；C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，C错误；D．只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误；答案为B【点睛】比较非金属的非金属性强弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；或利用强酸制弱酸原理证明。12、D【解析】A、NaOH不具有强氧化性，无漂白性，故A错误；B、Na2O2具有强氧化性，但能与水反应生成NaOH，NaOH不具有强氧化性，故B错误；C、KMnO4显紫色，故C错误；D、NaClO具有强氧化性，且是无色溶液，故D正确。13、D【解析】

A.标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；B.溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；C.50mL12mol/L盐酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于，故C错误；D.固体的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故D正确；故选D。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。14、D【解析】

稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，图②溶液的溶质是Cu(NO3)2，图③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。15、C【解析】

A.当生成CO2气体时，发生反应+H+=H2O+CO2↑，对于B曲线来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，曲线中不产生气体消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，所以B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++=，故A错误；B.先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据Na、Cl守恒，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B错误；C.通过B项分析知，B溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，有气体生成的离子反应方程式为：+H+=H2O+CO2↑，则生成的二氧化碳的物质的量为0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，则二氧化碳的体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正确；D.当生成CO2气体时，发生反应+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，曲线中不产生气体消耗盐酸的体积大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故D错误；故答案选C。16、B【解析】

氨气溶于水即可得到氨水，根据氨水中的微粒及其性质解答。【详解】A.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，因此具有弱碱性，A正确；B.氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；C.氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正确；D.氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨，则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。19、E、F、C、Dx打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等吸收水蒸气，干燥氨气3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】（1）Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，A是氯气的发生装置，产生氯气后，用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，再用浓硫酸干燥，制备纯净干燥的氯气；B装置是氨气的发生装置，产生氨气后，用碱石灰干燥；制得氯气和氨气在C装置中发生反应，所以上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空气的密度大，为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的x口进入；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）装置A中是制备氯气的发生装置，是在加热的条件下进行的反应，所用原料为二氧化锰和浓盐酸，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）装置B是在常温下进行的反应，可以和浓氨水产生氨气的试剂可以是氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等，所以圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D主要用于吸收水蒸气，干燥氨气；（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，推测此物质为氯化铵固体，另一生成物是空气中的主要成分之一，即氮气，因此该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。20、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去