2024届邵阳市重点中学中考三模化学试题含解析

2024届邵阳市重点中学中考三模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同2．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）A．尼龙绳子 B．汽车轮胎 C．陶瓷花盘 D．塑料水杯3．下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A．A B．B C．C D．D4．下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．菠萝榨汁5．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2B．该反应属于置换反应C．X属于空气污染物之一D．该反应中硫元素的化合价升高6．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路”

是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城7．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+8．下列叙述中正确的是（）A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．复分解反应一定都生成水D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液9．2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是A．石墨烯属于化合物B．石墨烯的化学式为CC．石墨烯中碳元素的化合价为+4D．石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；（2）计算所需KCl的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）A添加KCl

B添加砝码

C调节游码（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图为某品牌钙片标签上的部分文字。（主要原料）碳酸钙、维生素D补钙每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug每日一次，每次一片2.5g/片（1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列与铁有关的问题。细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____。工业炼铁反应：3CO+Fe2O3Fe+3CO2，其中发生了还原反应_____。将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。14．如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。请写出电池工作时反应的化学方程式。溶液pH将如何变化？如何用pH试纸测溶液的pH？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。（查阅资料）信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（实验过程）（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸（实验反思）（1）该装置设计的优点是_____。（4）实验中应注意的问题是_____。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH16．用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。装置D球形干燥管的作用______。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。

B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。

C、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。

故选：D。2、C【解题分析】

A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。3、B【解题分析】

A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。故选B。4、C【解题分析】试题分析：化学变化是新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；B．干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；C．蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D．菠萝榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C考点：物理变化和化学变化的判定5、B【解题分析】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；【题目详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；故选：B。6、A【解题分析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，正确；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。故选A。点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。7、A【解题分析】

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。【题目点拨】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。8、B【解题分析】

A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。9、B【解题分析】

A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物，属于单质。A错误；B、石墨烯是一种碳原子构成的物质，则石墨烯的化学式为C。B正确；C、石墨烯是一种单质，则碳元素的化合价为0。C错误；D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳，不会生成水。D错误。故选B。10、C【解题分析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【题目点拨】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、溶解3.6C均一【解题分析】

（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签；（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品；（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。【题目点拨】溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、50%1.25【解题分析】

（1）每片钙片中含钙的质量为：500mg＝0.5g，所以每片钙片中含碳酸钙的质量为：；该钙片中碳酸钙的质量分数=；（2）由题意可知，小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则钙片补充的钙元素的质量分数是：1﹣60%＝40%，每片钙片含钙的质量为0.5g，所以钙的每日供给量标准。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3MgSO4或MgSO4和FeSO4【解题分析】

（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3Fe+3CO2其中Fe2O3失去了氧，发生了还原反应；（3）将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镁和铁中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁；当镁完全反应、铁过量时，滤渣是银和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁，因此滤液中所含溶质是硫酸镁或硫酸镁和硫酸亚铁。【题目点拨】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。14、（1）2H2+O2＝2H2O（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。【解题分析】

（1）由题干信息可知，电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2＝2H2O；（2）氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，由于水的增多，使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，故碱性减弱，pH减小;（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH.【题目点拨】电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的条件不是点燃，所以书写化学方程式时，不能注明条件是点燃。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质的热稳定性应该先预热，后集中加热NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氯化钙溶液酚酞试液酚酞试液不变色【解题分析】

（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填：B（1）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。（4）实验中应注意的问题是应该先预热，后集中加热。故填：应该先预热，后集中加热（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑[实验拓展]取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；取少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的氯化钙溶液，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液酚酞试液不变色产物不含NaOH【题目点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸H2SO4FeSO