云南省丽江市华坪县2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

云南省丽江市华坪县2024届中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．已知某化学反应可以表述为X+Y=M+N,则下列有关说法不正确的是（）A．若生成物之一M为H2O,则该反应可能是复分解反应B．若生成物之一M为H2O,则该反应一定不可能是置换反应C．若反应物之一X为氧气，则该反应属于氧化反应D．若生成物之一为盐，则反应物的物质类别可以为单质、氧化物、碱、盐2．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是A．CuSO4、NaCl、KNO3B．Na2SO4、BaCl2、KClC．Na2SO4、KNO3、Na2CO3D．H2SO4、NaNO3、NaCl3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了4．下列除去杂质的方法中，正确.序号物质杂物除去杂质的方法ANaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发结晶BCCuO高温灼烧CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤DCO2CO向混合气体中通氧气，点燃A．A B．B C．C D．D5．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-。其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个6．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）叙述I叙述ⅡA白醋能使紫色石蕊试液变红白醋在水中离解出H+B碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠属于碱C量体温时水银柱上升分子在不断运动D洗发水能洗去头发上的油污洗发水增大了油污在水中的溶解性A．A B．B C．C D．D7．归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A．操作顺序B．生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②用聚氯乙烯塑料包装食品C．解释说明D．化学鉴别①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质②带水星的小木条鉴别O2和CO2A．A B．B C．C D．D8．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（Co）的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+59．2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（）A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田10．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气在高温的条件下反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下化学变化的微观示意图说明（1）根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是___________。ABCD（2）写出该反应的化学方程式___________________________，氧化剂是___________。（3）经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。请写出氨气燃烧反应的化学方程式_________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____14．取少量氢氧化钾和酚酞的混合溶液于试管中，向其中滴入稀硫酸。（1）请将下边装置图补充完整。______________。（2）写出该反应的化学方程式。______________。（3）加入稀硫酸的过程中，溶液中的溶质（除酚酞外）可能是氢氧化钾和硫酸钾；硫酸钾：还有一种可能是_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。白色沉淀D是_____（写化学式）。写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。写出过程②中发生反应的化学方程式_____。固体混合物A中一定存在的物质共_____种。写出溶液E中一定存在的金属离子_____（写离子符号）16．实验是科学探究的重要方式．请完成下列探究：图1图2如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是_____，本实验中放置两支蜡烛的目的是_____．分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式_____．某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧杯内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是_____；本实验可以说明的分子运动论的知识是_____；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起_____作用，目的是证明_____；该实验可得出的结论是_____（用化学方程式表示）．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、若生成物之一M为H2O，则该反应可能是复分解反应，例如，酸和碱发生复分解反应，生成了盐和水，A正确；B、若生成物之一M为H2O，则该反应可能是置换反应，例如，氧化铜和氢气加热生成铜和水，B不正确；C、若反应物之一X为氧气，Y物质与氧气发生反应，属于氧化反应，C正确；D、若生成物之一为盐，则反应物的物质类别可以为单质、氧化物、碱、盐，例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碱和盐反应生成新碱和新盐，D正确。故选B。【题目点拨】本题考查的是化学反应基本类型的具体例子，平时要熟悉基本反应类型，且要熟记常见的化学方程式。2、C【解题分析】

pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【题目详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；

B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；

C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；

D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。【题目点拨】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。。3、B【解题分析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【题目点拨】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、A【解题分析】

A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，符合题意；B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意。故选A。【题目点拨】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、C【解题分析】

①燃烧需要满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火，说法正确；②单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误；③复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。正确的个数是3个；故选C。6、A【解题分析】

A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。故选A。7、C【解题分析】

A．制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；

B．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；

C．稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；

D．氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。

故选：C。8、B【解题分析】

设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。9、B【解题分析】

A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合题意；B、发展清洁能源无污染，能保护环境，符合题意；C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤，不符合题意；D、提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，不符合题意。故选B。10、C【解题分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、DH2O【解题分析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，故缺少的微粒是氢分子。故选D。（2）该反应的化学方程式为：；氧化剂在化学反应中具有氧化性，得到电子化合价降低，故氧化剂是H2O；（3）氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气体积分数的78%，故该气体是氮气，该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、52.45%【解题分析】（1）要配制100g

5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g（2）设200g废水中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4809880gx=，解得x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为=2.45%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值一定含有氯化钙，可能含有氯化氢【解题分析】

（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。14、硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）【解题分析】

（1）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应在试管口的正上方，垂直悬空滴加。故答案为：；（2）稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。故答案为：；（3）当向试管中加入稀硫酸时，如果硫酸加入的量不足以完全反应氢氧化钾时，溶液中的溶质有未反应的氢氧化钾和生成的硫酸钾。当硫酸恰好将氢氧化钾完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾。当硫酸过量时，溶液中的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钾，故答案为：硫酸和硫酸钾（或K2SO4和H2SO4）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酸性BaSO4Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CuCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Cu（OH）2↓3Na+、Ca2+【解题分析】

硫酸钡是难溶于水、难溶于稀盐酸；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠属于碳酸盐。将固体混合物A中加入适量的稀盐酸，得到气体B，所以B是二氧化碳，A中一定含有碳酸钠，沉淀D是硫酸钡，A中一定含有硫酸钡，滤液C中加入石灰水，得到蓝色沉淀，所以C中含有氯化铜，A中一定含有氧化铜。（1）气体B是二氧化碳，二氧化碳的水溶液显酸性；（2）白色沉淀D是BaSO4；（3）过程①中生成二氧化碳气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）过程②中发生的反应是氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，化学方程式为：CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Cu(OH)2↓↓；（5）固体混合物A中一定存在的物质有Na2CO3、BaSO