2024届山东省济宁市梁山县重点中学中考化学五模试卷含解析

2024届山东省济宁市梁山县重点中学中考化学五模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．X为SO2 B．Y只能是硫酸C．反应②可能有沉淀生成 D．反应①属化合反应2．下列有关说法正确的是A．实现的相互转化，化学反应的基本类型一定相同B．铜可以实现如下转化:C．石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，因为石灰浆中水分蒸发了D．不需要其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液3．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO点燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥C区分NaOH和NH4NO3加水溶解，观察溶液温度的变化D鉴别NaCl和HCl滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b5．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是()A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧6．对下列事实的解释正确的是选项事实解释A氧气用于切制金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应8．如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．20°C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．30°C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C．只有在20°C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液D．将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法9．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D10．健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（）A．干冰用作环保型制冷剂B．青少年应大量服用保健品C．学生适量吸烟有利于身体健康D．变质的食物加工后可以放心食用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO4240℃4MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：上述变化所属的基本反应类型是_____．KMnO4中，锰元素的化合价为_____．高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6gKMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：写出有气体生成的化学方程式______________________________________。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示，根据实验回答问题：a仪器的名称为_______。水由a注入锥形瓶时，气球变鼓，其原因是_______。该装置中发生反应的方程式为_______。14．某碳酸钠样品中，可能混有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。某兴趣小组同学为确定其组成，进行下列实验：①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。请你回答下列问题:通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是______，一定不含的杂质是_____（均填化学式)。综合分析后无法确定的杂质成分是：_____,（填化学式）为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:另取少量样品,加入足量水中,过滤，____________________________（写出步骤、现象及结论）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后_______________________________。用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：填写下表：步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

__________________

带火星的木条复燃

_________________

溶液中有气泡放出

_____________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的_____________________。步骤④需用到的实验仪器有：铁甲台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为___________________。要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是______________（写一种）。16．已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下面的探究。①全部是铜；②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：步骤现象或数据结论（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；现象：_____；猜想①错误（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。数据：若m＝6.4g；_____数据：若m_____6.4g（填：＞、＜或＝）。猜想③正确（交流反思）（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是_____，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_____。请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。【题目详解】A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。【题目点拨】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。2、D【解题分析】

A、实现CO⇌CO2的相互转化，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，可以采用一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，基本类型不一定相同，故选项说法错误。

B、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，故选项说法错误。

C、石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。

D、氯化铁溶液显黄色，可以首先鉴别，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种溶液滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，故选项说法正确。

故选：D。3、C【解题分析】

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。故选C。【题目点拨】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。4、D【解题分析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C.90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D.，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。故选D5、C【解题分析】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。6、D【解题分析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。7、D【解题分析】

A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。8、D【解题分析】

由A、B两种固态物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小。【题目详解】A、20℃时，A、B两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A不正确；B、30℃时，A的溶解度是20g，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为，故B不正确；

C、配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液，在20°C或其他温度都可以，故C不正确；

D、将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故D正确。故选D。【题目点拨】9、C【解题分析】试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C考点：物质的鉴别10、A【解题分析】

A．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；B．大量服用保健品反而对人体有害，故错误；C．烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；D．变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分解反应+7暗紫色或可溶于水MnO2、K2O在不停地运动100【解题分析】

四大基本反应类型：分解反应，化合反应、复分解反应、置换反应，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【题目详解】（1）该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。（2）组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7价，故（3）高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水；（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故上述反应的生成物中，属于氧化物的有MnO2、K2O。（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，设要将6gKMnO4固体完全溶解需要水的质量为x，6g100g=6gx三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t【解题分析】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，氢氧化钠质量的比例式为：（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗生石灰与水反应放热，使锥形瓶中气体压强大于外界大气压CaO+H2O＝Ca（OH）2【解题分析】

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；（2）水由a注入锥形瓶时，气球变鼓，其原因是生石灰与水反应放热，使锥形瓶中气体压强大于外界大气压；（3）该装置中发生反应的方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2【题目点拨】本题难度不大，掌握气球胀大的原理（装置内空气受热膨胀或生成气体使装置内压强增大或装置内压强减小等）是正确解答此类题的前提。14、BaCl2CuSO4NaOH先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在【解题分析】

①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或硫酸钡、碳酸钡；②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡，从而说明样品中含有氯化钡和硫酸钠；③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，无法判断样品中是否含有氢氧化钠。【题目详解】（1）由分析可知，步骤①中产生的沉淀是钡盐的沉淀，故可以得出该样品中一定含有的杂质是氯化钡（BaCl2），溶液显无色，说明一定不含的杂质是硫酸铜（CuSO4），因为硫酸铜溶液显蓝色；（2）由分析可知，无法确定的杂质成分是氢氧化钠，化学式为：NaOH；由于碳酸钠溶液显碱性，可先排除碳酸钠溶液的干扰。故实验方案为：先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、质量和化学性质不变有气泡冒出CuO的质量仍为0.2g带火星的木条复燃与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化玻璃棒用氢气（或一氧化碳、或炭粉）还原固体，观察黑色固体能否变成红色的固体铜；或用稀硫酸等加热溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液【解题分析】

Ⅲ、根据催化剂的定义回答；（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；（2）根据对比实验的探究方法回答；（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同；（4）[拓展]氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验。【题目详解】Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；（1）氧化铜对