2023年贵州省初中学业水平考试化学部分(有答案)

贵州省2023年初中学业水平考试（中考）试题卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是A.分类回收垃圾B.发展高耗能产业C.积极植树造林D.增加光伏发电2.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是A.检查装置的气密性B.取用块状固体C.倾倒液体药品D.加热液体药品3.位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂(SiC)制成。SiC中C的化合价为-4，则Si的化合价为A.+4B.0C.+2D.-44.我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是A.黄酮素属于氧化物B.黄酮素中含有氧气C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3∶25.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是A.燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用B.把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧C.炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧6.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是序号实验方案一方案二A除去CO2中的CO点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸7.自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图1所示，化学方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列说法错误的是A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)8.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。(1)认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是。(2)人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是。适量饮用牛奶可补充元素，能预防骨质疏松。(3)粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是。(4)材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是。创造始于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有。9.2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图2所示。(1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为，从宏观视角看，水由组成；从微观视角分析电解水反应的实质是。(2)电解水过程可将电能转化为能。(3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变(选填“大”或“小”)。(4)氢气作燃料的优点是。10.化学是一门以实验为基础的学科。(1)用图3、图4装置进行氧气实验室制取及性质实验。①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是，反应的化学方程式为，反应的基本类型是。②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的发生和收集装置是(填字母序号)。检验氧气的方法是。③图4中发生化学反应的现象为。(2)图5是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为。11.水及溶液与人类生产生活密切相关。(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的性。(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图6所示，配料中物质的溶解度曲线如图7所示。①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是。(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。①分别将50℃时NaCl、NaHCO3，Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是。12.金属材料在生产生活中应用广泛。(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的性。(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图8所示。①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是，反应的化学方程式为。②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图9所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性A1>Fe。③分析实验一和实验二，下列说法正确的是。A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>A1>Fe>CuB.实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分。(4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：。13.某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代，碳循环是实现碳中和的主要途径。探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。(1)用图10装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图11装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理是。(3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是(写出实验操作和现象)。(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为。【实验拓展】(5)打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。①D中发生反应的化学方程式为。②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有(填字母序号)。a.石蕊溶液b.CuSO4溶液c.AgNO3溶液d.Fe2O3固体(6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有。探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为。14.氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少?(写出计算过程)参考答案1．B2．A3．A4．C5．D6．C7．B8．（1）氧气（2）馒头钙（3）CO（NH2）2（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）9．（1）2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素分子分成原子，原子重新组合成新分子（2）化学（3）小（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。10．①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应②BC或BE将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（2）2NaClO32NaCl+3O2↑（1）吸附（2）①升高温度不饱和②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出（1）导电（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间③ABD（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）b（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试