广东省阳春市2023年化学高一上期末经典试题含解析

广东省阳春市2023年化学高一上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl32、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl－X个数3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．纯碱 D．铁5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NAB．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA6、下列操作可以达到实验目的的是()A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO27、下列说法正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱B．海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料D．在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用8、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质9、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO410、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)211、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳A．A B．B C．C D．D12、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸13、下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳14、实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A．称取40.0gNaOH固体B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容时俯视D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐15、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④16、下列关于金属钠的叙述正确的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶二、非选择题（本题包括5小题）17、A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。18、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。20、实验室用固体烧碱配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管

G、试管

H、托盘天平

I、药匙

J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在定容过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。21、现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，改变反应条件，产物不同，故不选A；

B、炭和氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气过量时生成CO2，反应物用量比改变，产物不同，故不选B；

C、Na2O2和CO2反应，不论谁过量，结果一样，产物都是碳酸钠和氧气，故选C；

D、NaOH和AlCl3反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故不选D。【点睛】此题考查物质之间反应物量的不同导致的结果不同，解题的关键是掌握具体的反应物的不同性质，熟悉常见无机物的转化关系。2、D【解析】

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），电荷守恒，故D正确；故选：D。3、B【解析】

A.氨水是弱碱，铝盐和弱碱反应只能得到而不能得到，属于事实性错误，A项错误；B.可以和反应得到，可以和得到，B项正确；C.硅酸钠是强电解质，应该拆成离子的形式，C项错误；D.次氯酸具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应应被氧化为+6价的，产物是硫酸钙，D项错误；答案选B。4、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A.蔗糖不能电离出离子，是非电解质，A不选；B.玻璃属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C.纯碱溶于水电离出离子而导电，属于电解质，C选；D.铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选C。5、C【解析】

A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；故本题选C。6、B【解析】

A.将Fe(OH)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，A错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，B正确；C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，D错误。故选B。7、A【解析】

A.碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其酸根离子都易水解而使其水溶液都具有碱性，可以用作食用碱或工业用碱，A正确；B.海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度，升高温度食盐在水中的溶解度增大，B错误；C.硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C错误；D.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故D错误；答案选A。8、B【解析】

A.实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；B.将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B正确；C.实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误；D.实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。9、A【解析】

A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现；B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现；C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现；D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现；答案选A。10、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。11、B【解析】

合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故A不符合题意B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C.钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；答案选B。【点睛】合金中可以加入金属或非金属，一定是具有金属特性的混合物。12、D【解析】

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。【详解】A．用Na2CO3溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；B．用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；C．硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；D．用盐酸可使铂丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。故选D。【点睛】本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。13、C【解析】

A．工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛。在氯化钛水溶液中钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，而不会置换出钛，A项错误；B．炼铁高炉中利用还原剂CO在高温条件下将铁矿石中的铁还原出来，B项错误；C．用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠，C项正确；D．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D项错误；答案选C。14、C【解析】

实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=1mol/L×1L×40g/mol=40g。【详解】A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；故答案选C。15、C【解析】

①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但其为单质；②NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；④Mg(OH)2只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；⑤Al(OH)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；综上所述，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤，故选C。16、A【解析】A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、次氯酸钙溶液变浑浊