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文档简介

《弱电解质电离平衡》PPT课件本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。什么是弱电解质？1定义弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。2特征弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。3举例乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。弱电解质电离的平衡电离平衡常数描述了弱电解质的电离反应，是反应物浓度和产物浓度的比值，通常用Kc表示。反应式弱电解质的电离反应式一般为HA+H2O⇔A-+H3O+影响因素温度、离子强度、化学品浓度等都会影响弱电解质电离的平衡。离子强度和离子活度1离子强度的定义离子强度是所有离子的总浓度之和，通常用I表示。2离子活度与离子强度的关系离子活度是指溶液中反应组分实际浓度与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活度与离子强度呈指数函数关系。3离子活度的计算方法离子活度可以由各种离子运动率的反比例关系计算，运动率低的离子活度高。pH的概念和计算方法pH的定义pH是负十的pH值，表示溶液中氢离子浓度的对数。pH的计算方法pH可以通过测定溶液的电动势，根据一定的公式计算出来。缓冲溶液定义缓冲溶液是指在加入强酸或强碱后，溶液pH值不发生大的变化的混合物。缓冲溶液的作用缓冲溶液可以维持生物体内稳定的酸碱度，防止pH值发生大的波动。缓冲溶液的制备缓冲溶液的制备方法多种多样，其中常用的方法包括添加盐/酸、混合酸/碱等。缓冲系统的平衡AA-+H2O↔HA+OH-Kb=[HA][OH-]/[AA-]HA+H2O↔H3O++A-Ka=[H3O+][A-]/[HA]A-+H3O+↔HA+H2OKw=[A-][H3O+]/[HA]缓冲系统的平衡常数可以根据离子反应式计算得到，缓冲作用的原理是使OH-与H3O+反应，不会造成溶液pH值的大幅变化。缓冲溶液的pH计算1Henderson-Hasselbalch方程的推导根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通过Henderson-Hasselbalch方程直接计算pH值。2Henderson-Hasselbalch方程的应用缓冲溶液的pH值可以通过该方程计算得到，可以帮助掌握缓冲溶液的性质。总结弱电解质电离平衡的重要性弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。

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