11.1生活中常见的盐第二课时-2022-2023学年九年级下册化学人教版

第1节

生活中常见的盐第二课时大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？课前回顾符合之前学习过的基本反应类型中的一种吗？1.学会盐的化学性质；2.知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。学习目标一、设疑自探“疑而探知则明，疑而不探则空”要求：请同学们自主学习，快速的找出以下问题的答案？（P73-77）问题：1、什么叫做复分解反应？2、复分解反应发生的条件是什么？3、盐的化学性质有哪些？二、解疑合探“独学而无友，则孤陋而寡闻”——《礼记》要求：请同学们自主学习，快速的找出以下问题的答案？（P73-77）问题：1、什么叫做复分解反应？2、复分解反应发生的条件是什么？3、盐的化学性质有哪些？

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB一、复分解反应请问：中和反应是不是复分解反应？

HCl+NaOH==NaCl+H2O答：中和反应是复分解反应。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。至少要有一种生成，复分解反应才能发生二、复分解反应的条件实验11-3

向硫酸铜溶液里滴入氢氧化钠溶液。现象分析产生蓝色沉淀CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4实验11-3向硫酸铜溶液里滴入氯化钡溶液。现象分析产生白色沉淀CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）物质溶解性口诀：钾钠铵钡四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸练习：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式例：AgNO3+HCl=NaOH+KNO3=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=不反应

练习1.判断下列物质是否溶于水。Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓2.判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿的金属才能把＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿中置换出来，与氢的位置＿＿＿关；盐必须是＿＿＿盐。三、盐的化学性质Fe+CuSO4=2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=1、盐+金属→新盐+新金属FeSO4+CuAl2(SO4)3+3CuCu(NO3)2+2Ag位于前面位于后面盐溶液无可溶性不能用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属①HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑2.盐+酸→新盐+新酸三、盐的化学性质FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl23、可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH三、盐的化学性质

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl4、可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐三、盐的化学性质归纳盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属→

新盐+新金属2.盐+酸

→新盐+新酸3.盐+碱→

新盐+新碱4.盐+盐→

新盐+新盐某些酸、碱、盐之间是否发生反应

根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液H2SO4判断依据能有水生成不能能能无气体、无沉淀、无水生成有气体生成有沉淀生成运用拓展复分解反应的五种情况：金属氧化物

酸

碱盐①②③④⑤①金属氧化物+酸→盐+水②酸+碱→盐+水（中和反应）③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→两种新盐一般不需判断需要判断课堂小结生活中常见的盐氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙复分解反应发生的条件生成气体生成沉淀生成水自然界的分布用途粗盐提纯碳酸根离子的检验用途复分解反应1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙运用拓展C2.下列叙述错误的是（）A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一B3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO