安徽省临泉县复读学校2023年化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

安徽省临泉县复读学校2023年化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA3、将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的A． B． C． D．4、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D5、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1盐酸A．A B．B C．C D．D6、赤铁矿的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药8、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22gCO2含氧原子的数目为NAB．2molSO2与2molO2充分反应后，容器内气体分子数为3NAC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA10、下列叙述正确的是A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．Cl2的摩尔质量为71gD．常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol11、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:112、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素13、下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能是O2与NO2的混和气体15、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是()①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤16、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发17、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火18、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO219、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+20、现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g21、下列各项递变规律错误的是：A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO422、合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热H2还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯用排水集气法收集制取的氧气D剩余药品不能放回原瓶截取一段后剩余的镁条A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。24、（12分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。27、（12分）某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（3）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物29、（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；①A能否是铁：________，理由是____________；②A能否是铜：________，理由是____________；③A可能是________(任写两种)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。2、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子数目小于NA，A错误；B.5.6g铁单质是0.1mol，与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失电子总数为0.2NA，B错误；C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na+个数，C错误；D.NO2和N2O4的最简式相同，均是“NO2”，常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子数为0.2NA，D正确；答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点，使用气体摩尔体积计算物质的量时必须考虑到其使用条件和适用范围，即只能适用于气体（包括混合气体）。又因为气体的体积受温度和压强影响大，所以气体的摩尔体积不是固定的，在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。3、D【解析】

设NO2和He的体积都是V，则总体积为2V，He不溶于水，均留在试管中，NO2会与水反应，有，NO2与水反应，剩余气体的体积为，约占总体积的，答案选D。4、C【解析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。5、A【解析】

A.一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B.CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B不符合题意；C.Cl2与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C不符合题意；D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不符合题意；故选A。6、B【解析】

氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3，B正确；答案为B。7、B【解析】A.钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C.硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D.硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。8、C【解析】试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500×1.19×25%g=148.8g，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度。9、A【解析】

A.根据算出的物质的量，又因为1个中有2个氧原子，则一共有1mol氧原子，数量为NA个，A项正确；B.和的反应是可逆反应，无法进行计算，B项错误；C.未说明溶液体积无法计算，C项错误；D.铁与氯气反应生成的是最高价氯化物，因此转移的电子数为3NA，D项错误；答案选A。10、D【解析】

A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11、D【解析】

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣和Cl﹣的最少一种，据此分析。【详解】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣和Cl﹣的最少一种，A、溶液中的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣最少含有一种，故B错误；C、由D分析知镁离子的物质的量是0.05mol，故C错误；D、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣＝NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法及判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意掌握常见离子的性质及检验方法。12、B【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。13、D【解析】

A．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；B．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；故答案为D。【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。14、D【解析】

A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A错误；B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B错误；C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C错误；D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D正确；故答案为D。15、D【解析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性；④SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性；⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性；褪色实质相同的是②③⑤，故答案选D。16、D【解析】

图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：D。17、C【解析】

A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；故选C。18、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。19、B【解析】

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，发生的反应为Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Fe2＋、Cu2＋，答案选B。20、C【解析】

氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4），进而计算2mg该混合物中O元素质量，将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，金属质量=氧化物质量-氧元素质量．【详解】氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg该混合物中O元素质量为：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，则固体质量为：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故选：C。【点睛】本题考查混合物的计算，解题技巧：注意根据硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水确定混合物中氧元素物质的量。21、A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。22、D【解析】

A.在实验前先验纯H2，验纯后先通入H2再加热，防止加热空气与H2混合气体，发生爆炸，A正确；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，以充分混合而萃取，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，防止分液漏斗内的压强过大，B正确；C.从安全角度考虑，先撤导管后撤酒精灯，防止骤冷试管，尾气处理装置中的液体倒吸到集气瓶中，氧气不溶于水，可用排水法收集氧气，C正确；D.镁为活泼金属，从试剂瓶中取出并切下使用的镁块后，剩余的镁要放回原试剂瓶，D错误。二、非选择题(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。25、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为干燥。【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子。（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化。（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为:隔绝空气（排除氧气对实验的影响）。（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，故答案为Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、甲乙DE【解析】

Zn与稀硫酸为不加热固液反应装置，用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，A与D连，B与E连，倒置乙装置，即可生成氢气从C口逸出。【详解】①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应