电解质的电离 高一上学期化学人教版2019必修第一册

第一章物质及其变化第2节

离子反应2.1电解质的电离

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【思考】哪些物质能导电？一、物质的导电性探究NaCl固体KNO3固体蒸馏水……不亮不亮不亮否否否【实验一】【实验二】NaCl溶液KNO3溶液……小灯泡是否导电亮亮是是小灯泡是否导电NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电【实验三】一、物质的导电性探究—凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。—凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。非电解质电解质（如：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3等。三个条件缺一不可①必须是化合物（而不是混合物或者单质）②在水溶液或熔融状态下③离子必须是本身产生的！注意★④导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等电解质在任何条件下不一定都能导电！化合物二、电解质和非电解质（如：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水。电解质的理解①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物②电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质③某些难溶于水的化合物：如BaSO4、AgCl等，在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质④能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电（如固体NaCl）⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如液态氯化氢等)(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(

)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(

)(5)液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质(

)(6)液态氯固态Al2O3不导电，但Al2O3是电解质(

)判断正误×××××2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

。(2)属于电解质的是

。(3)属于非电解质的是

。(4)上述状态下的电解质不能导电的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩CuSO4·5H2O

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？三、电解质的电离湿润的手常会沾有NaCl等其他电解质，遇到水，形成电解质溶液，电解质溶液能导电，湿手操作易触电【思考】为什么固体NaCl不导电，而溶于水或熔化后能导电呢？【讨论】：电流形成的原因是什么？电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的，故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。NaCl=Na++Cl-NaCl在水中的溶解和电离的示意图【揭秘】为什么NaCl固体，在干燥时不导电，溶于水或融化后却能导电呢？将干燥的NaCl固体加热到熔融状态，干燥的NaCl固体中，Na+、Cl-不能自由移动Na+、Cl-能自由移动NaCl（熔融）=Na++Cl-NaCl受热熔化（熔融状态）时的电离示意图三、电解质的电离1.电解质的电离(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。(2)电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－2.从电离角度认识酸、碱、盐①、酸：

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4

等溶于水：

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3

=H++NO3-HBr=H++Br-HI=H++I-

HClO4=H++ClO4-【思考】CH3COOH的电离方程式怎么书写呢？CH3COOHH++CH3COO-液态HCl不导电酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。电解质的分类电解质强电解质：在水溶

液或熔化状态下

完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化

状态下部分电离弱酸弱碱水四大强碱

KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2三、电解质的电离1.电解质的电离(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。(2)电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”溶于水受热熔化自由移动离子②、碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O等（1）溶于水：（2）

NaOH（熔融）=Na++OH-

NaOH=Na++OH-KOH=K+

+OH-

Ba(OH)2=

Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

NH3·H2ONH4++OH-

碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。熔融NaOH可以导电

NaOH固体不导电2.从电离角度认识酸、碱、盐③、盐：

Na2CO3

NH4ClNaHCO3NaHSO4AgClCaCO3

BaSO4

等（1）溶于水：Na2CO3

=2Na+

+CO32-NH4Cl=NH4+

+Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3

=Na++HCO3-

NaHSO4

（熔融）=Na++HSO4

-

在水溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆。（2）

NaHCO3

（熔融）=Na++HCO3-记住！

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。2.从电离角度认识酸、碱、盐（3）AgCl不溶于水，将其放入水中不导电，但熔融状态Ag