第五单元 课题1 质量守恒定律(第1课时) 【知识精研+归纳拓展】 九年级化学上册 精讲课件（人教版）

第五单元化学方程式课题1

质量守恒定律导入新课

在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。人教课本上册P92图5-1氧化汞受热分解1744年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中，各物质质量之间的变化关系。

氧化汞

汞+氧气加热45.0份41.5份3.5份反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？45.0=41.5+3.5探究反应前后物质的质量关系

当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成新物质的质量总和相比较，存在什么关系？

请你在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和做出分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。方案一

在底部铺有细沙的锥形瓶中，放一小堆干燥的红（白）磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。图5-2红磷燃烧前后质量的测定磷+氧气

五氧化二磷PO2P2O5点燃人教课本上册P92人教课本上册P93图5-2红磷燃烧前后质量的测定

注意

在化学实验中天平的使用要注意：

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；

②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里称量。探究实验1

白磷燃烧反应前后质量测定方案一

白磷燃烧反应前后质量测定现象：

白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大（燃烧放热）后变小（冷却），最终天平平衡。结论：在燃烧前后，物质总质量不变。气球：调节气压。细沙：降温，防止瓶底炸裂。人教课本上册P939五氧化二磷氧气磷

白磷+氧气五氧化二磷

点燃=m1m2方案二

在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。铁+硫酸铜

铜+硫酸亚铁FeCuSO4CuFeSO4人教课本上册P93图5-3铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

银白固

蓝液

红固

浅绿液

探究实验2铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案二

铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。结论：铁跟硫酸铜溶液反应前后，物质总质量不变。图5-4铁钉与硫酸铜溶液的反应人教课本上册P93讨论：分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？人教课本上册P94人教课本上册P94课本概念质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。方案三

盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定

文字表达式：碳酸钠+盐酸

→

氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3HClNaClH2OCO2（白固）

(气体)你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？图5-5盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定人教课本上册P94探究实验3盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定现象：结论：

白色粉末溶解，产生大量气泡，天平指针向右偏转。碳酸钠和盐酸反应后产生的物质质量减小。（？）图5-5盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定分析：反应生成了气体逸出，使物质总质量减小。原因：装置不密闭。【思考】如何将装置进行改进，以便成功验证质量守恒定律？产生气体，气压增大，橡胶塞容易冲出。气球可以起到调节气压的作用，但是会产生浮力，使称量结果偏小。①②③④容器密闭，注射器可以调节气压避免橡胶塞冲出。容器密闭，NaOH溶液可以吸收产生的二氧化碳气体。反思：有气体生成的化学变化，需要在密闭容器中验证质量守恒定律。方案四

镁条燃烧反应前后质量的测定实验5-2

取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称量的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。

将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。想一想

你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化？O2镁+氧气→氧化镁点燃MgO2MgO

（银白固）

（白固）人教课本上册P94探究实验4

镁带燃烧前后质量的测定

现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，天平不平衡。结论：反应后物质质量增加。（？）分析：未称量参加反应的氧气的质量方案四

镁条燃烧反应前后质量的测定改进：改为密闭容器。人教课本上册P94实验改进讨论：这两个实验为什么会出现反应前后质量不相等的结果？盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳镁+氧气→氧化镁点燃

两个实验均有气体生成或参与，未在密闭容器中进行实验，所以未称量生成或参加反应的气体的质量。再次验证：所有的化学反应均遵守质量守恒定律。人教课本上册P95

特别提醒（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量；（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的实质为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。人教课本上册P95图5-7氢气与氧气反应生成水的示意图氢气+氧气

水(H2)(O2)(H2O)质量守恒定律的实质

在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。人教课本上册P95质量守恒的原因（实质）氢气+氧气

水(H2)(O2)(H2O)化学变化中的变与不变变①物质种类②分子种类不变②原子种类、数目、质量③元素种类、质量可能变：分子的数目、元素的化合价。

如：H2+O2H2O点燃00+1-2①物质总质量

例（中考·怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）A.a和b是反应物B.x=3.2C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂C质量守恒定律定律的表格分析题分析·

质量守恒定律：

6.4+14.0+3.2+1.0=10.0+7.2+x+1.0得x=6.4。·反应后质量增加是生成物，减少是反应物，

不变可能是催化剂：·故a、c是生成物，b是反应物，d可能是催化剂。ba+c(分解反应)素养考点

1

质量守恒定律的应用

例将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3质量守恒定律的微观图示题素养考点2

前后有相同的分子，说明没有参加化学反应，要划去不要。DCO2、

H2C2H4、H2O化学变化中，原子不变0+1单质：0化合物：不为零化学变化，质量守恒√2：6质量守恒定律的应用——反应前后元素种类不变素养考点3

例.某物质在氧气中恰好完全燃烧，生成CO2和H2O，下列说法正确的是()A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定分析某物质+O2CO2+H2O由质量守恒定律，元素种类反应前后不变知，反应前：O元素反应后：C、O、H元素。所以某物质中一定含有C、H元素，而是否含有O元素未知。

点燃B质量守恒定律的应用——反应前后元素种类、质量不变素养考点4

例.某物质在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是()A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定分析某物质+O2CO2+H2O，首先，某物质中一定含有C、H元素。计算CO2中O元素质量：8.8gx（32➗

44）=6.4g，H2O中O元素质量：5.4gx（16➗18）=4.8g，所以生成物质中氧元素总质量为6.4g+4.8g=11.2g，而反应物中O2质量为9.6g，说明反应物的某物质中一定含有氧元素。

点燃C课堂小结第五单元

课题1质量守恒定律1.红磷燃烧①文字表达式、物质符号：②现象：③气球：④细沙：2.铁钉与硫酸铜反应①文字表达式、物质符号：②现象：红（白）磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后变小，最终天平平衡。燃烧放热

冷却铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。调节气压。降温，防止瓶底炸裂。3.碳酸钠与稀盐酸反应①文字表达式、物质符号：②