化学反应的速率限度高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的速率与限度（第二课时）混合取少量稀释加淀粉加KSCN某同学根据Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，推测发生了反应：2Fe3+

+2I−=2Fe2++I2，并设计实验进行验证，实验操作如下：环节一：发现化学反应的限度【思考】溶液中为何会有Fe3+？【追问】如何避免Fe3+对检验Fe2+的干扰？①Fe3+过量②反应时间太短①I-大大过量②延长反应时间③Fe2+被O2氧化③加苯隔绝空气资料卡：苯是一种密度比水小、不溶于水的有机溶剂。滴加几滴FeCl3

加入苯静置24h用长滴管向下层溶液挤入KSCN实验试剂：0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、KSCN溶液、苯2Fe3+

+2I−2Fe2++I2结论:该反应为可逆反应，具有一定的限度。

5mLKI溶液环节二：再认识可逆反应1.定义：在相同条件下既能向正反应方向进行，

又能向逆反应方向进行的反应。双同性——同一条件、同时进行双向性——“”共存性——反应物、生存物共存2.特征：【回顾】：我们学过的可逆反应有哪些？N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温Cl2+H2OHCl+HClO思考与交流：水的生成（H2+O2）与电解，二次电池的放电与充电，它们是否属于“可逆反应”？【问题解决】在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2），发生反应，一段时间后，18O存在于（）2SO2+O22SO3DA.只存在于O2中B.只存在于O2和SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.存在于SO2、O2、SO3中环节三：探究可逆反应存在限度的原因某温度和压强下，在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△时间(min)

010203040506070c(SO2)10.60.30.20.120.10.10.1c(O2)0.50.30.150.10.060.050.050.05c(SO3)00.40.70.80.880.90.90.9【观察并分析】各物质的浓度如何变化？【问题5】当反应物和生成物的浓度不再变化时反应是否就停止了呢？某温度和压强下，在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△环节三：探究可逆反应存在限度的原因50v正v逆v正=v逆≠00t/minv0结论：反应并未停止，还在继续进行。化学平衡状态环节四：认识并判断化学平衡状态对象：可逆反应本质：v正=v逆≠0标志：浓度不变逆等动定在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，到达一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡状态特征【方法归纳】判断化学平衡状态(1)内在本质——正、逆反应速率相等如aA＋bBcC+dD，v正(A)＝v逆(A)v正(A)∶v逆(B)=a∶b(2)外在标志——根据各组分的浓度保持不变【问题解决】在恒容密闭容器中投入SO2和O2，可说明反应

达到化学平衡状态的是()A.v正(SO2)=v逆(O2)B.单位时间内生成nmolSO3同时消耗nmolSO2

C.SO2浓度不再改变D.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶22SO2+O22SO3C【追问】在恒容密闭容器中按物质的量2:1投入SO2和O2，一段时间后，SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2，能否说明反应

达到化学平衡状态的是？2SO2+O22SO3哈伯：锇作催化剂，500~600℃，17.5MPa~20.0MPa，得到超过6%的氨。【交流与思考】博施：找到了合适的催化剂、完善了高压反应器，建成了第一座合成氨工厂。【化学史话】合成氨的发展现代工业合成氨：铁为主体的催化剂，400~500℃，10MPa~30MPa。哈伯与能斯特的实验条件有何相似之处？

哈伯为什么能获得更多氨气？现在工业合成氨为什么不选择更低的

温度和更高的压强来提高氨的产率？能斯特：铂粉、锰作催化剂，685℃，5MPa，得到0.96%的氨。化学平衡状态的特征化学平衡状态对象：可逆反应本质：v正=v逆≠0标志：含量不变是可以改变的逆等动定变环节五：控制“化学反应条件”1、目的：①促进有利的化学反应②抑制有害的化学反应

2、方法：改变速率、限度【交流与讨论】为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用等等。）燃煤状态空气用量炉膛材料烟道废气中热能的利用措施煤粉代替煤块空气充足保温、隔热、耐热预热通入的空气原因燃烧充分，加快反应充分燃烧放热多减少热量的损失对废气热能再利用讨论结果：【科学史话】炼铁高炉尾气之谜炼铁工程师发现在工业炼铁过程中，炼铁炉排出的尾气中含有一定量的CO，并认为是CO与原料接触时间不够导致，为此耗巨资增加高炉的高度来解决问题，然而，令人惊讶的是并未减少高炉中