化学1必修1.2化学计量在实验中的应用(第四课时)

2023/11/201

第二节

化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学2023/11/202

第二节化学计量在实验中的应用第四课时配制溶液配制一定物质的量浓度的溶液化学计量在实验中的应用—物质的量浓度

例：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液1.所需要的仪器2.方法步骤3.操作要点

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液【方法步骤】1.计算：2.称量：比较精确的量器—电子天平3.溶解：4.转移：5.洗涤：6.定容：7.摇匀：烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒、烧杯烧杯、玻璃棒玻璃棒、滴管容量瓶的结构及使用构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：①使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。③不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①容量瓶上标有温度和容积。②容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。2023/11/206

请简述：检查容量瓶是否漏水的方法。请同学上来操作一下如果检查出来漏水怎么办？

容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水就要换一个容量瓶。【问题讨论】

在瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水？2023/11/207

练习：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。计算：需要称量的碳酸钠的质量：步骤2023/11/2082.称量【注意事项】（1）需用电子天平称量固体溶质的质量。用小烧杯做称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。（3）用酸碱滴定管或移液管量取浓溶液的体积。【思考】

NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？2023/11/2093.溶解

在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。化学计量在实验中的应用—物质的量浓度

注意事项：103.溶解提问:除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？化学计量在实验中的应用—物质的量浓度

注意事项：2023/11/20114.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。问题：

将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。化学计量在实验中的应用—物质的量浓度2023/11/20125.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考：如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗？

如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。因为这是移液管或酸碱滴定管的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡。2023/11/20136.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

思考：

若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液体取出来？必须重新配制!2023/11/20147.摇匀

将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下摇动多次，使得溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能化学计量在实验中的应用—物质的量浓度2023/11/20158.装瓶贴签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度和配制的日期。2023/11/2016

配制一定物质的量浓度溶液的步骤1.计算:固体溶质的质量；浓溶液的体积。2.量取：以小烧杯为盛器，用电子天平称取所需固体质量；浓溶液用移液管或酸碱式滴定管量取体积。3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。4.转移液体：把烧杯中液体移至容量瓶中。5洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤2—3次。6定容：向容量瓶中加水至刻度线。7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。【课本P16实验】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小结】2023/11/2017

浓溶液的稀释：例：用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液。【演示】

原理：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【分析】实验操作中的要点：

1.为什么用滴定管量取浓溶液，而不是用量筒？

2.烧杯中稀释后的溶液和洗液转移至容量瓶后，为什么要摇匀？

3.转移液体入容量瓶时玻璃棒下端放在什么位置？

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？三、误差分析总原则:CB=nB/V溶液溶质:1.量多CB偏高

2.量少CB偏低溶液体积:1.量多CB

偏低

2.量少CB偏高配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时以下情况均会引起误差步骤错误操作nVC①计算计算结果m=5.85，称5.9g②称量砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变C(Ｂ)＝n(Ｂ)Ｖ步骤错误操作nVc③溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出④转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶(若容量瓶未烘干呢?)⑥定容仰视加水超过刻度线后吸出一部分溶液⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过增大增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小不变减小2023/11/20221.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是（写序号）

;会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）（5）（3）（6）（1）（2）（7）【学与练】（6）在容量瓶中的液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（7）在容量瓶中加入蒸馏水过量，使液面超过了刻度，倒去一部分溶液，重新逐滴滴入蒸馏水至刻度。

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；【本课小结】

本节课我们主要学习了物质的量浓度溶液的配制方法、步骤及操作注意事项。配制物质的量浓度溶液的步骤：1.计算;2.量取；3.溶解或稀释；4.转移液体；5.洗涤；6.定容；7.摇匀；化学计量在实验中的应用—物质的量浓度操作注意事项

1.固体溶质用天平称取，液体浓溶液用酸、碱式滴定管或移液管量取；

2.溶解或稀释要在烧杯里进行，待液体冷却后才能转移至容量瓶；

3.洗涤液要全部转移至容量瓶，溶解和转移液体过程中禁止液体溅出，否则会引起所配溶液浓度偏小；

4.定容时加蒸馏水不可过量，用滴管准确定容，眼睛要平视刻度线；

5.容量瓶使用前要检查密封性；最后摇匀时要把瓶塞盖好并用手把住瓶塞；化学计量在实验中的应用—物质的量浓度课堂练习2.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把

缓缓注入到

中，并用

不断搅拌，待溶液

后，将溶液沿着玻璃棒移入_______

中，用少量蒸馏水洗涤___和______2～3次,将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水