化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯过滤盒蒸发

3．常见意外事故的处理

意外事故处理方法着火酒精及其他可燃物着火金属钠、磷着火短路着火立即用湿抹布或沙子扑灭用沙子盖灭应先切断电源灼伤酸灼伤立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3，最后水洗。（如是浓硫酸，先干布，后水，最后NaHCO3）碱灼伤立即用水冲洗，以1%～2%硼酸液洗，最后水洗。溴灼伤立即用水冲洗，再用乙醇擦至无溴，然后涂上甘油或油膏苯酚灼伤立即用酒精洗中毒吸入、食入或伤口侵入三种方式

通过呼吸道吸进有毒气体、蒸气、烟雾而引起呼吸系统中毒时，应立即将病人移至室外空气新鲜的地方，解开衣领，使之温暖和安静，切勿随便进行人工呼吸。因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用碳酸氢钠溶液漱口，不可进行人工呼吸

误食重金属盐，立即服用生鸡蛋或牛奶，然后去医院烫伤

不弄破水泡，在伤口处用75%的酒精轻涂伤口，再涂上烫伤膏。划伤玻璃割伤

先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。

3．常见意外事故的处理意外事故处理方法若眼睛被化学物质灼伤，立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。稍多量的浓碱洒到桌上

先用稀醋酸中和，然后用水洗净擦干

汞洒落

撒上硫粉，并打开排气扇常用仪器及其使用方法

药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等气体的收集排气法收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气排水法收集

难溶于水的气体（3）酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“对火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火

）。

d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸

）

第2课时混合物的分离与提纯

——过滤和蒸发

金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。

物质的分离：物质的提纯：——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。——将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯

一、过滤1．适用范围

过滤适用于

的分离。2．仪器

所用的仪器和用品有

、

、

、

、

。不溶性固体与液体漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸

滤纸漏斗内壁滤纸边沿滤纸边沿液面漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端烧杯嘴玻璃棒漏斗边沿三层滤纸处

答案：直接向过滤器中注入蒸馏水，让蒸馏水刚好没过沉淀为止，然后让蒸馏水自然流下，如此重复2～3次即可。

二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品

、

、

、

3．装置图：铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌大量固体出现注意１热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．２在加热至有大量固体析出时，要用余温加热３蒸发过程中要不断搅拌以防局部受热造成液滴飞溅4液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3

答案

过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。三粗盐的提纯:如何除去食盐中混有的泥沙？思考?

溶解过滤蒸发步骤目的现象注意事项使可溶性物质溶解除去粗盐水中的不溶性杂质从溶液中得到食盐晶体粗盐逐渐溶解,得到浑浊的食盐水不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出晶体玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解溶解过滤蒸发加速防止液体溅出问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤

利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？思考：

还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质〖实验1-2〗SO42-的检验方法：

操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀

（BaSO4）。结论：存在SO42-

。

注意排除CO32-等离子的干扰！提示：设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。〖思考与交流〗课本第7页思考与交流化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤可溶性杂质的除去杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐过量的BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2过量的NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2或BaCl2过量的Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的NaOH和Na2CO3适量盐酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑答案

BaSO4既不溶于水也不溶于酸，加入稀盐酸可排除CO32－等杂质离子的干扰。不能加入稀硫酸。先加入稀硫酸，虽能排除CO32－的干扰但因稀硫酸中有SO42－，再加入BaCl2时一定产生白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有SO