江苏省丹阳市2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

江苏省丹阳市2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+2．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快3．液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（）A．体积增大 B．质量增大 C．个数最多 D．间距增大4．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：325．下列物质的化学式不正确的是（）A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO36．上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾7．实验的成功需要正确的实验操作，下列实验操作中正确的是A．除去氧气中的二氧化碳 B．量取44mL液体C．点燃酒精灯 D．稀盐酸与镁反应8．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是A．滤渣中只有CuB．滤渣中一定有ZnC．滤渣中一定有Cu、Fe、ZnD．滤渣中一定有Cu、Fe9．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂10．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2OB．镍基催化剂在反应前后化学性质不变C．太阳能燃料主要成分是CO和H2D．上述反应前后元素种类不变11．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸12．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．2018年12月8日，长征三号火箭（如图）成功发射嫦娥四号探测器，开启人类首次月球背面软着陆探测之旅。火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于复合材料，用它做外壳是利用其哪些优良性能_____。（答一条即可）长征3号的助推器用液氧煤油作推进剂，航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_____不同进行分离。我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是_____（选填物理或化学）变化。我国已具备了建立空间站的能力。空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的_____极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为_____。14．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___．16．(1)图1是几种物质的微观示意图,据图回答:写出B图中物质的化学式_____;C图中一共有_____种分子。(2)在一定的条件下,图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示,则?表示的物质的化学式是_________。该反应属于哪一基本反应类型__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．结合图示实验装置，回答下列问题。用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_________________________________________，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____________________。用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________________________________。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_________________________________________；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_________________________________________。18．以下是两位同学探究燃烧条件的实验（实验所用的白磷和红磷的燃烧现象和产物完全相同）。（1）用图1装置进行实验。①图中铜片的作用是______________。②写出白磷燃烧的化学方程式_____________。（2）如图2是探究物质燃烧条件的3个对比实验，分析实验完成下列问题。①实验一的现象是__________。②实验二进行一段时间后，玻璃杯内蜡烛熄灭，而外面的蜡烛仍燃烧，说明燃烧的条件之一是_________________。③图1装置中铜片上红磷和白磷实验现象的对比与图2中的实验___________（填“一”、“二“或“三”）探究的燃烧条件相同，通过该实验得到关于燃烧条件的结论是_____________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑请你帮小芳计算：反应后产生气体的质量为_____g；两片钙片中所含碳酸钙的质量_____；所用白醋中溶质的质量分数_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。【题目点拨】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。2、C【解题分析】

A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。3、D【解题分析】

液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。4、A【解题分析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。【题目点拨】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。5、C【解题分析】

A、干冰的化学式为CO2，正确，故不符合题意；B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；C、纯碱的化学式为Na2CO3，错误，故符合题意；D、小苏打的化学式为NaHCO3，正确，故不符合题意。6、C【解题分析】

A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾，故选：C。7、A【解题分析】

A、二氧化碳与氢氧化钠反应，氧气不与氢氧化钠反应，能出去氧气中的二氧化碳，故正确；B、量取一定体积的液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，即平视，故错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；故选：A。【题目点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8、D【解题分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应完全后与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜；向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁；可能含有锌；因此，滤渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。故选：D。【题目点拨】考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。9、C【解题分析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。10、A【解题分析】

A、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式，故选项说法错误。

B、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。

C、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO和H2，故选项说法正确。

D、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

故选：A。11、D【解题分析】

本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应。【题目详解】A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；

B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；

C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；

D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确。

故选D。12、D【解题分析】

A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、硬度大、熔点高沸点化学正【解题分析】

（1）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；玻璃钢硬度大、熔点高；故填：硬度大、熔点高；（2）航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离；故填：沸点；（3）煤液化制煤油的过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学；（4）电解水时，连接电源正极的产生的是氧气；电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；故填：正；CO2+4H22H2O+CH4。14、减小＞【解题分析】

（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。15、>=6g【解题分析】

由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度升高变化不大，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，40℃时，乙物质的溶解度为60g。【题目详解】（1）0℃时，甲的图像在乙的上面，故甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙。（2）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲=乙。（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是【题目点拨】物质的溶解度相同，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。16、NH33N2置换反应【解题分析】

A表示3个氧分子、B表示3个氨分子、C表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子的混合物；【题目详解】（1）B图表示氨气，化学式：NH3；C图表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子，共有3中分子；（2）在一定的条件下,氧气和氨气恰好完全反应生成说和氮气：则?表示的物质是氮气，化学式是：N2。4NH3＋3O26H2O＋2N2该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分液漏斗试管内压强增大，使得固体和液体分离CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解题分析】

分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【题目详解】（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分液漏斗（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是：试管内压强增大，使得固体和液体分离；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；配平即可；由于铁能与盐酸发生反应生成氢气和氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl＝F