高中化学说课稿

PAGEPAGE4高考二轮复习化学《物质的量及其应用》说课稿崔雅娥大家晚上好。我要说课的内容是物质的量及其应用。下面我将从教材考查内容、教法、学法、教学程序四个方面对本节课作如下说明：一、说教材1、教材的地位与作用本节课是《化学基本概念》专题的第一节内容。物质的量是化学教学中的一个重要的概念，是化学计算的基础，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。因此复习好物质的量及其应用，可以帮助学生快速解决选择题的判断和非选择题的计算。2、教学目标（1）知识目标：①了解物质的量与质量、气体体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。②了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。③通过习题训练，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质质量、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。（3）情感目标：通过以物质的量为中心的各种量转化关系及计算的复习，培养学生快速解决问题的思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度。二、说教法1、采取目标分层教学法：先让学生自己动手做2012年高考真题，明确该部分内容在高考中的考查方式和涉及的具体内容，将本节内容设计成2个部分，①是阿伏加德罗常数的综合应用，②是以物质的量为中心的综合计算，使学生能熟练的掌握不同问题应用不同解决方法。2、练——讲——练的教学方法课前先练，发现学生的易错点和知识薄弱点，然后重点讲解，强化知识规律的掌握和灵活运用，最后再通过相应的训练，使学生掌握解题规律和方法。三、说学法引导学生自己动手建立以物质的量为中心的转化关系式，熟悉各个量之间的转化及其计算，积极动手、动脑进行相关的练习和训练。四、教学过程。1、考纲解读，引导学生学习考纲的要求：（1）、了解物质的量的含义，并能用于进行简单的计算。（2）、了解物质的量的单位——摩尔（mol）以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。（3）、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。（4）、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算通过考纲解读，使学生明确考纲的知识能力要求，确定需要掌握的程度，使学生知道课堂教学的重难点。2、2012年考情探究：本专题考查的内容有阿伏加德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积等。2012年新课标理综9题、广东理综11题考查了阿伏加德罗常数；江苏化学8题、全国卷12题考查了气体摩尔体积。阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的考查以选择题为主，分值为4～6分；物体的量浓度的考查以填空题为主，分值2～3分。对阿伏加德罗常数的考查主要以溶液中离子数目的多少、电子转移数目的多少、物质中化学键数目的多少为主，而对物质的量浓度的考查则主要是利用它的工具性来解决综合问题中某些定量计算问题。3、2012年高考题训练通过学生自己体验2012年高考试题，能够发现学生的易错点和知识薄弱点，在讲解知识规律时做到目的更加明确、重点更加突出。4、讲解知识体系，构建知识网络。（1）以物质的量为中心的各化学量的转化关系物质物质所含有的粒子数物质的量÷NA×NA÷22.4×22.4÷摩尔质量×摩尔质量物质的质量气体的体积（标况）VL×÷VL 溶液的物质的量浓度先图示出物质的量和其余各量，让学生自己找转化关系式，使学生明确计算的内容和规律。（2）阿伏加德罗定律及其推论。①内容：同温同压同体积的任何气体，含有相同数目的分子。②推论由PV=nRT进行推导找学生叙述阿伏加德罗定律的内容，并由此推断常用的三个推论：a.同温同压，气体体积比等于物质的量的比b.同温同体积、气体压强比等于物质的量的比c.同温同压，气体密度比等于摩尔质量的比使学生掌握本节课的重点内容。5、例题讲解、跟踪训练例1：（2012·海南·7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC、1.0L0.1moL·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAD、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA解析：A，H2与N2的反应为可逆反应，不可能全部转化为生成物，A项错；B，2.3gNa与O2反应，无论生成Na2O或Na2O2，均为2.3gNa失电子0.1NA，B项正确；C，Na2S溶液中S2－发生水解而减少，C项错；D，标准状况下CCl4为液态，无法计算，D项错。关注转化计算时物质的状态，转移电子数的计算、溶液中离子存在形式。训练1、（2011·新课标·7）下列叙述正确的是（）A、1.00moLNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00moLNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C、欲配制1.00L、1.00moL·L－1NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D、电解58.5gNaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g钠。例2（2012·江苏化学·8）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A、标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB、常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A,Cl2与水反应为可逆反应，不可能全部反应，A项错；B,18gH20为1mol,1个H20中含有3个原子，则1molH20中含3mol原子，数目为3NA，B项正确。C,标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算，A项错；D，常温常压下气体摩尔体积数值不是22.4L.moL－1，则2.24LCO和CO2混合气体的体积无法计算，D项错。学会分析气体摩尔体积应用的条件，化学键、质子数、原子数计算。训练2（2011·全国·12）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、18gH2O中含有的质子数为10NAB、12g金刚石中含有的共价键数为4NAC、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD、1moLNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子例3（2011·全国2·13）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵〔FeSO4(NH4)2SO46H2O〕处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子物质的量为3nxD在FeO.FeyCrxO3中3x=y解析：Cr2O72-具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，Cr2O72-中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中Fe失去电子的物质的量等于Cr得到电子的物质的量，则有nymol=3nxmol即3x=y.据Fe、Cr原子守恒可知，生成nmolFeO.FeyCrxO3时，消耗nx/2molCr2O72-，消耗n(y+1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为nx/2mol×6=3nxmol,又知3x=y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+1)mol。A项错误。训练3、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质