初三化学氧气的教案教案及反思

教案系列初三化学氧气的教案教案及反思以“化学课程标准”为宗旨，适应新课程改革的需要，面对全体同学，提高同学的人文素养，增加实践力量和创新精神。准确把握化学学科特点，乐观提倡合作探究的学习方式。培育同学乐观地情感态度和准确的人生价值观，提高同学综合素养为同学全面进展和终身进展奠定基础。下面是我为大家整理的5篇初三化学氧气的教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

初三化学氧气的教案1

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没关于系呢?

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[呈现目标]

[演示试验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

同学观看并回答现象。

[问题争论]试验中尽管反应物不同，为什么会造成或产生同一种沉淀?

[同学回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题争论]下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[同学回答]

[板书]关键：①在溶液中进行(或熔融)

②有离子参加

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，争论回答关于问题。

[阅读争论]

[问题探究]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样?

3、表示哪一类物质间的反应?

[同学回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[同学回答]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。

[作业]《基础训练》P40、9题。

初三化学氧气的教案2

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使把握氯离子的检验方法。

4.通过引导同学观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力量。

教学重点

氯气的性质

试验预备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究——争论  ——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特殊广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导观看]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构准备的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.依据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2na+cl22nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题。

[同学试验]铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。

[板书]cu+cl2cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度关于。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。

[板书]2.与某些非金属反应

[同学试验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反应的方程式)

[板书]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[讲解]纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[争论]

1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否肯定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成hcl)[练习]

试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3

2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳

[争论]

金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料文件资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的造成或产生跟上述哪种物质性质关于?

已知物质燃烧时，中心温度一般在1000℃左右，燃烧时造成或产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可造成或产生火焰。

第二课时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的关于内容，并回答下列问题：

1.写出cl2与h2o反应的方程式。

2.次氯酸有何重要性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([试验4-4])。

[争论]cl2可以使潮湿的有色布条褪色，未能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导阅读]

在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的关于内容。阅读后用方程式回答下列问题：

1.cl2跟naoh溶液反应。

2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[争论]存放漂粉精时应留意哪些问题?

[讲解]cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢?

[板书]二、氯气的试验室制法

mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][试验4-5](边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。

[提问]cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在学校里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。

[板书]三、cl-的检验

[试验]检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做对比试验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小结]氯气的性质和用途

试验室制取cl2的反应原理及其装置。

cl-的检验。

初三化学氧气的教案3

[三维目标]

学问与技能

1.从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准熟悉氧化还原反应的特征。

3.培育同学用概念去分析问题、解决问题的力量，培育同学的归纳力量、推理力量。

过程与方法

1.重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的力量。

2.培育同学的思维力量。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的进展。

情感、态度与价值观

对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的训练，使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其进展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学预备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的造成或产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，争论  燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲热关系。下面我们就争论氧化还原反应这一问题。

师：学校学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步争论  。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导同学思索沟通(同学填写此表)。

引导同学争论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应当是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价上升的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结学校氧化反应、还原反应的学问后，引导同学把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

[课堂小结]

上述[合作探究]争论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

初三化学氧气的教案4

一、氧化还原反应

1.定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2.两类标准：

(1)得失氧的状况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

(2)化合价升降状况

所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是()

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

2.下列各说法准确的是()

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应当是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应当是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

初三化学氧气的教案5

一、教学分析

(一)、教材分析

《氧化还原反应》支配在化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关怀同学用准确的观点和方法学习化学学问。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

(二)、同学分析

⑴同学在学校化学学习中已经接触了许多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没熟悉到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。

二、教学目标

(一)、学问与技能：

1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化还原反应的概念;

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

(二)、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的熟悉问题的科学方法;

2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;

3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。

(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

同学乐观思维，激发同学的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应关于概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段呈现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化。

五、教学流程图

思索与沟通

分组争论

思索、争论

争论、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程：第一课时

教学环节老师活动同学活动设计意图

新

课

引

入

复习引入:【思索1】：在学校阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思索2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思索，回忆所学学问;动手写方程式

复习学校化学反应的分类方法，通过举例，说明学校的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思索与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组争论】:氧化反应和还原反应当是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学学问;动手写方程式

【思索、回顾】H2还原氧化铜的试验现象复习学校氧化反应和还原反应的学问。

使同学对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化还原反应。

从化合价角度熟悉氧化还原反应

【问题探究1】：怎样推断一个反应当是不是氧化还原反应?

复习常见元素的化合价

思索

标化合价，思索化合价口诀

引起同学的求知欲

复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础

【思索与沟通2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化还原反应，为什么?

练习、思索、沟通

同学通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育同学的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。

从电子转移熟悉氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么?(阅读教材36页)

老师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

同学思索、做笔记

从微观角度来熟悉氧化还原反应的实质

培育同学的归纳整理力量

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?

〖练习〗推断下列哪些是氧化还原反应?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2