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文档简介
云南省江川一中2024届化学高一上期中监测模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、下列叙述中正确的是()A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B.2.3g钠与1.12L氯气反应后,生成5.85g氯化钠C.常温常压下,1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1D.在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,压强越大3、下列电离方程式中正确的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B.Na2SO4=2Na++SO4-2C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.Ba(OH)2=Ba2++OH2-4、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是()A.一定有Cl-存在 B.一定存在SO42-C.可能存在CO32- D.一定存在SO32-5、仪器名称为“容量瓶”的是()A. B. C. D.6、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.K+、Na+、NO3-、HCO3- B.K+,Cu2+、Na+、Cl-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Ag+、Na+、Cl-、OH-7、已知M、N中含有相同的元素,X、Y中也含有相同的元素,根据反应M+H2O→N+H2↑;X+H2O→Y+O2↑(方程式均未配平),可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为A.M<N、X>Y B.M>N、X>Y C.M<N、X<Y D.M>N、X<Y8、将标准状况下aL
NH3溶解于1L水中,得到氨水的物质的量浓度为b
mol/L,则该氨水的密度为A.g/cm3 B.g/cm3C.g/cm3 D.g/cm39、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是()A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水10、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(
)A.与互为同位素 B.与的质量数相同C.与是同一种核素 D.与的核外电子数和中子数均为6211、下列说法正确的是()A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12、科学家曾在英国《自然》杂志上报道,他们用DNA制造出一种臂长7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液13、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m~10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应14、已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(
)A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤15、下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O17、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是A.K+、H+、Cl-、CO32-B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、NO3-、Fe2+D.Na+、Ba2+、HCO3-、OH-18、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法,正确的是()A.B.C.D.19、有以下四种物质:①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O,下列说法不正确的是()A.分子个数:③>④>①=②B.原子个数:③>④>①>②C.体积:③>④>①=②D.质量:③>①>④>②20、下列表示或说法不正确的是()A.F—的结构示意图: B.中子数为20的氯原子:3717ClC.S2—的结构示意图: D.HD一种是化合物21、下列互为同位素的是()A.T2O和H2O B.O3和O2 C.CO和CO2 D.12C和13C22、6.4gM和17.0gN恰好完全反应,生成0.4molX和12.2gY,则X的摩尔质量为A.112g B.112g·mol-1 C.28g D.28g·mol-1二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现).①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_______________B______________(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:______________________(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式____________24、(12分)某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:(1)沉淀1的化学式为_________,生成该沉淀的离子方程式为______________。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为______________。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为______________。(4)如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。25、(12分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。(4)由计算知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________________。26、(10分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是___________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是_____________。(3)D的作用是__________。(4)E中的实验现象是_______________。(5)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:假设1:只有Fe;假设2:只有________;假设3:既有Fe也有Fe3O4。27、(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_________________________。(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的________________。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极,说明该胶体粒子带_____电;提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。28、(14分)化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题:(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。(2)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数,进行了以下实验:称取10g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________;②该样品中的A1N的质量分数为_______。29、(10分)实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g;(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)____________________;A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处(3)操作A中,应将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_________________________________;溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________________________;(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________;A.称量NaOH时,砝码错放在左盘;B.向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面;C.定容时仰视液面达到刻度线;D.定容时俯视液面达到刻度线;E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】
A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上,可以用大量水冲洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,A正确;B、取用化学药品时,应注意观察药品上的安全警示标记,以免发生意外事故,B正确;C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热,烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热,C错误;D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品,采用“扇气闻味法”,D正确;故选C。考点:考查实验中的事故处理,化学实验安全等相关知识。2、D【解题分析】
A.气体的密度与温度、压强有关,温度和压强不同时,HCl气体的密度可能大于NO2,故A错误;B.温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量,则无法判断哪种物质过量,故B错误;C.氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol,相同条件下,气体摩尔体积相等,根据V=mVm/M知,相同质量、相同气体摩尔体积时,其体积与摩尔质量成反比,所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol:4g/mol=8:1,故C错误;D.相同温度相同体积时,气体的物质的量与压强成正比,所以气体物质的物质的量越大,压强越大,故D正确;答案选D。【题目点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论,明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键,有关气体体积的计算中要注意温度和压强,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,为易错点。3、A【解题分析】
A、Al2(SO4)3的电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故A正确;B、硫酸根离子应是SO42-,Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,故B错误;C、硝酸根为NO3-,硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故C错误;D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误。4、C【解题分析】
①测定溶液的pH,溶液显碱性,说明溶液中含有一定量的OH-,OH-可能由碱电离,也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为CO2,说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀应为BaSO4,但不能说明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-,加入稀盐酸后,可以生成HSO3-,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性,可以把HSO3-氧化为SO42-,和Ba2+生成白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,由于前面加入了盐酸,所以一定会生成AgCl白色沉淀,不能由此确定Cl-存在与否。综上所述,溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种,但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。5、B【解题分析】
A.为圆底烧瓶,故A错误;B.为容量瓶,故B正确;C.为锥形瓶,故C错误;D.为分液漏斗,故D错误;故选B。6、C【解题分析】
A.HCO3-在强酸性溶液中不能大量存在,A不合题意;B.Cu2+呈蓝色,B不合题意;C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-都呈无色,且在强酸性溶液中能大量存在,C符合题意;D.Ag+与Cl-不能大量共存,OH-在酸性溶液中不能大量存在,D不合题意。故选C。7、A【解题分析】
在氧化还原反应中,有化合价升高,必有化合价降低。在反应M+H2O→N+H2↑中,H元素的化合价降低,则M、N中相同元素的化合价升高;在反应X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合价升高,则X、Y中相同元素的化合价降低,以此来解答。【题目详解】在氧化还原反应中,某元素的化合价升高(降低),则一定存在元素化合价的降低(升高),
反应M+H2O→N+H2↑中,H元素的化合价降低,则M、N中相同元素的化合价升高,即化合价为M<N;在反应X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合价升高,则X、Y中相同元素的化合价降低,即化合价为X>Y,答案选A。8、A【解题分析】氨气的质量是,溶液的质量是1000g+,则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL,答案选A。9、D【解题分析】
A.乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷,属于加成反应,故A不选;B.乙烯中的双键断裂,其中一个碳原子上结合H原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,属于加成反应,故B不选;C.乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烷,属于加成反应,故C不选;D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水,属于氧化反应,不属于加成反应,故D选;故选D。【题目点拨】本题的易错点为C,要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。10、A【解题分析】
A.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以与互为同位素A正确;B.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以与的质量数不同,B不正确;C.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,与是两种核素,C不正确;D.因为质子数和中子数之和是质量数,所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88,D不正确。答案选A。11、B【解题分析】
A.氧化性与得电子能力有关,得电子能力越强,则氧化性越强,与得电子多少无关;还原性与失电子能力有关,失电子能力越强,则还原性越强,与失电子多少无关,故A错误;B.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性Cu2+>Fe2+,在反应②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性顺序是:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故B正确;C.氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:C->D-,故反应2C-+D2=2D-+C2能发生,还原性:B->C-,故反应2C-+B2=2B-+C2不能发生,故C错误;D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃或光照时才会反应,常温下不反应,故D错误。故答案为B。12、C【解题分析】
溶液中分散质粒子直径小于1nm,胶体中分散质微粒直径在1nm~100nm之间,浊液中分散质粒子直径大于100nm,上述钠米级镊子臂长(7nm在1nm~100nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级;答案选C。13、A【解题分析】
A.题干中所提及的雾,是小液滴分散在空气中形成的,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm,即10-9m~10-7m,故A正确;B.雾是一种胶体,光不是,故B错误;C.雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误;D.雾作为一种胶体,能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故D错误。答案选A。14、C【解题分析】
A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液,由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积,根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量,由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故A不符合题意;B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故B不符合题意;C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C符合题意;D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D不符合题意。15、B【解题分析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂,实现化合价的升高要加入氧化剂,以此解答。【题目详解】A、Cl2→Cl-,氯元素化合价由0价降到-1价,所以可以加入还原剂来实现,故A错误;
B、I-→I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价,所以需加入氧化剂才能实现,故B正确;
C、SO2→SO32-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故D错误。
故选B。【题目点拨】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念,例如,还原剂、氧化剂,被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒,如Cl2→Cl-,NO2→NO等,应引起足够重视。16、A【解题分析】
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正确;B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,选项B错误;C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,离子方程式:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-,选项C错误;D.用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,选项D错误;答案选A。17、B【解题分析】
A.H+和CO32-反应,不能共存,故错误;B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应,能共存,故正确;C.H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存,故错误;D.Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀,故错误。故选B。18、C【解题分析】A.不加热时FeCl3的水解程度小,难以得到Fe(OH)3胶体;B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,得到Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体;C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,可以得到Fe(OH)3胶体;D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl,得到Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体。故选C。点睛:本题涉及的Fe(OH)3胶体的制备方法就是控制条件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀释和加热条件下充分水解得到Fe(OH)3胶体。19、B【解题分析】只要物质的物质的量相等,则其分子数就是相等的。CO2的物质的量是0.5mol,氢气的是0.5mol,氮气的是2mol,水是1mol,所以选项A正确;原子的物质的量分别是1.5mol、1mol、4mol、3mol,所以选项B正确;根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,相同物质的量的气体所占有的体积是相同的,所以选项C不正确,应该是③>①=②>④;四种物质的质量分别是是22g、1g、56g、18g,所以选项D正确,答案选C。20、D【解题分析】
A.F—核内9个质子,核外有两个电子层,电子数分别为2、8,结构示意图为:,选项A正确;B.中子数为20的氯原子,质子数为17,质量数为20+17=37,可表示为:3717Cl,选项B正确;C.S2—核内16个质子,核外有三个电子层,电子数分别为2、8、8,结构示意图为:,选项C正确;D.HD是由1H和2H组成的氢气单质,不是化合物,选项D不正确;答案选D。21、D【解题分析】分析:根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。详解:A.T2O和H2O是化合物,不是原子,故A错误;
B.O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误;
C.CO和CO2是化合物,不是原子,故C错误;
D.12C和13C都是碳元素组成的不同核素,互为同位素,所以D选项是正确的。
答案选D。22、D【解题分析】
根据化学反应中质量守恒,0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g,则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解题分析】试题分析:C盐的溶液呈蓝色,说明C中含有Cu2+;加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,B中含有Ag+,由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀,所以B是AgNO3;D盐的溶液有无色无味的气体逸出,放出气体是二氧化碳,D中含有CO32﹣,由于BaCO3是沉淀,所以D是NaCO3;A中含有Ba2+,由于硫酸钡难溶于水,所以A是氯化钡;则C是CuSO4;解析:根据以上分析,(1)A是BaCl2;B是AgNO3;(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;(3)将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后,发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓;Ag++Cl﹣=AgCl↓,所以溶液中存在的离子及物质的量之比n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1;在此溶液中加入锌粒,锌把铜置换出来,发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu点睛:离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水,凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。24、(1)AgCl,Ag++Cl-=AgCl↓;(2)BaSO4;(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)0.5。【解题分析】试题分析:(1)加入稀盐酸,发生Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀1为AgCl;(2)溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl-,加入Na2SO4,发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,沉淀2是BaSO4;(3)根据反应(2)的分析,发生反应H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)根据电荷守恒,2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO3-),c(NO3-)=(2×0.1+2×0.1+0.1)mol·L-1=0.5mol·L-1。考点:考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。25、(4)A、C烧杯、玻璃棒(4)B、C、E(3)4.3小于大于(4)2.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌【解题分析】试题分析:(4)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到533mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线4~4cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是A、C,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒;(4)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,溶解固体溶质等,只有4个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,答案选BCE;(3)m=nM=cVM=3.4mol/L×3.5L×43g/mol=4g,在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大,若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,使得氢氧化钠的物质的量偏小,则所得溶液浓度小于3.4mol•L-4。(4)3.5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物质的量是3.45mol,则所需质量分数为98%、密度为4.84g·cm-3的浓硫酸的体积为0.25×981.84×98%考点:本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验设计【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意从c=nV理解配制原理,把握整个配制过程。难点是误差分析,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,要紧扣公式c=n26、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解题分析】
(1)根据铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气;烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸;(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,根据反应中化合价的变化进行分析;(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气;(4)根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析;
(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,需要验纯;(6)若铁没有反应,则固体物质为Fe;若铁部分反应,则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物;若铁全部反应,则固体物质为Fe3O4。【题目详解】(1)铁与水蒸气反应的方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是提供水蒸气,烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸,故答案为:产生水蒸气,防暴沸。(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,反应方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,该反应中铁元素的化合价升高,被氧化,所以Fe是还原剂,Fe3O4是氧化产物,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,所以H2O是氧化剂,故答案为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,H2O,Fe3O4。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气,故答案为:干燥氢气。(4)E是氢气还原氧化铜的实验,氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O,所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色,硬质玻璃管右端管壁有液滴生成,故答案为:固体由黑色变为紫红色。(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度,方法是:收集一试管气体,将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯,故答案为:A;收集气体并验纯。(6)若铁没有反应,则固体物质为Fe;若铁部分反应,则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物;若铁全部反应,则固体物质为Fe3O4,故答案为:Fe3O4。27、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体产生红褐色沉淀聚沉BA阴极正渗析【解题分析】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液;(2)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体;(3)胶体具有丁达尔效应,是区别其它分散系的独特性质;(4)胶体粒子带有电荷,加入电解质溶液消除粒子所带电荷,会使胶粒之间的排斥力减小,使胶体聚沉;(5)氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷,相互排斥,而不易产生较大粒子而聚沉;(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同;(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电;【题目详解】(1)实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁
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