江苏省徐州市沛县重点达标名校2024届中考化学模拟试题含解析

江苏省徐州市沛县重点达标名校2024届中考化学模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量aB．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c3．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是()A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C．由碳、氢、氧原子构成 D．氧元素的质量分数最低4．某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验：取少量置于试管，滴加稀HCl溶液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。再向试管中滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是A．肯定含有Na2CO3B．肯定含有Na2SO4C．肯定含有NaClD．可能含有NaCl5．下列说法或做法符合科学常识的是A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系6．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+ D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+7．建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是()A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子B．分子、原子和离子都能直接构成物质C．电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子D．氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同8．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动C．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH－D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了9．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤10．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为_____，核外电子层数为_____，氢氧化铍的化学式为_____。同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次_____。白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O62X+2CO2↑，则X的化学式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数一二三四加入氯化钙溶液的质量/g20202030烧杯中溶液的总质量/g97114131160（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g．（保留一位小数）14．2018年10月23日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量接近100万吨！请根据所学金属的有关知识回答：以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理。向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质？并写出可能发生的反应的化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。[探究1]蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？（1）如图1，烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议，他的理由是_____。（2）为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是_____，写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。[探究2]用数字化仪器研究蜡烛燃烧（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2所示。曲线_____（填“a”、“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_____。[探究3]蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究（4）点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_____（填“稳定”或“不稳定”）。②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_____。16．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:上述两个实验中，反应的化学方程式是_________________________________。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________________________________。实验Ⅱ中，先连接好装置，再________________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____________________________________。已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________________。Am(小烧杯)Bm(大烧杯)Cm(大烧杯十反应后剩余物)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_________________mL,理由是___________________________________________________;经过分析，你认为实验I的优点是______________，实验Ⅱ的优点是____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。考点：二氧化碳的性质点评：这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结，通常较为简单。要注意理论联系实际。2、A【解题分析】

A、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a；故选项正确；B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温度的方法；故选项错误；C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，则a的饱和溶液的质量分数=；故选项错误；D、将t3℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为：a＞b＞c；将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a，c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a＞c；故选项错误；故选：A。3、D【解题分析】

A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故选项B不正确；C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；D、冰片中碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：D。4、D【解题分析】

碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．①取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，②继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，有沉淀产生，说明一含硫酸钠，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，不能证明一定含有氯化钠，因为步骤②中的氯化钡中的氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，因该是可能含有氯化钠。故选：D。【题目点拨】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。5、A【解题分析】

A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铵态氮肥，做法正确；

B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；

C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；

D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。

故选：A。6、D【解题分析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性7、B【解题分析】A.活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；B.分子、原子和离子都能直接构成物质，正确；C.电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。故选B。8、D【解题分析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【题目详解】A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH−，故C正确；D、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。【题目点拨】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。9、B【解题分析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。10、A【解题分析】

A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选A二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、42递增【解题分析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价的代数和为零，一般地，最外层电子数相同，化学性质相似。【题目详解】（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，铍的最外层电子数为2，易失去变成+2价，氢氧根离子化合价为-1价，故氢氧化铍的化学式为。（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6）,葡萄糖可以发生如下反应：C6H12O62X+2CO2↑，则X的化学式为。【题目点拨】同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增，同主族电子层数依次递增。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10NaCl、Na2CO316.65%【解题分析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。其反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【题目详解】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量就是生成碳酸钙沉淀物的质量。第一次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g-97g=3g。第二次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。则生成沉淀的总质量为10g。故答案为：10；（2）第三组实验中，碳酸钠溶液尚未被反应完，则此时溶液中的溶质有生成的氯化钠以及未被反应完的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；（3）求解氯化钙溶液的溶质质量分数，则氯化钙应该不能有剩余，否则通过化学方程式计算，只能求解出被反应的氯化钙的质量，而求不出未被反应的氯化钙质量。所以只能选用1、2、3中的数据进行计算。设第一次实验中，被反应的氯化钙中的质量为x。解得x=3.33g则氯化钙溶液的溶质质量分数为：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaCl（或氯化钠）KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）26.2【解题分析】

①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是：NaCl（或氯化钠）；②一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵的溶解度次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：KNO3＞NH4Cl＞NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）；③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），设：40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。100：x＝（100g+64g）：64gx≈39g所以溶剂质量=100g﹣39g＝61g，设：61g水在10℃时最多溶解硝酸钾的质量为y。100：21＝61：yy≈12.81g所以析出KNO3固体的质量=39g﹣12.8g＝26.2g。14、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Ag、Cu；Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe【解题分析】

一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【题目详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为。（2）锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的；可能发生的反应是锌和硝酸亚铁的反应，硝酸亚铁和锌反应生成硝酸锌和铁，反应的化学反应方程式为。【题目点拨】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）bc可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度稳定温度未达到烛油的着火点【解题分析】

（1）燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体；（2）为得到正确的实验结论，应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该