2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

阅卷人

——、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.

得分

1.（2021.全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环

境、实现绿色发展至关重要。"碳中和''是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳

中和最直接有效的是（）

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO2还原为甲醇

2.（2021•全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

化学试剂制备的气体

NH

ACQ（OH）2+NH4CI3

BMnO2+HCl（浓）Ci2

MnO+KCIO

C2302

DNaCl+H2sO4（浓）HCl

A.AB.BC.C

3.（2021•全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

22

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3'+CaSO4=CaCO3+SO4-

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：AP+4OH-=A1O2-+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS1

4.（2021•全国乙卷）一种活性物质的结构简式为，人〜0M，下列有关该物质的叙述正

确的是（）

A.能发生取代反应，不能发生加成反应

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

c・与互为同分异构体

D.Imol该物质与碳酸钠反应得44gCO2

5.（2021•全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤

类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、

Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学健为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6.（2021.全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排

故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的

电流。

下列叙述错误的是（）

A.阳极发生将海水中的C厂氧化生成C%的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的“2应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理

7.（2021•全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）«c（W+）而变化，M+不

）

发生水解。实验发现，298K时c2M+—C2（H+）为线性关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（)

°5I。IS202$JOJ540，5W”4065

cWk(IO^nolf,)

+4-1

A.溶液pH=4时.C(M)<3.0x10~mol-L

B.MA的溶度积K(M4)=5.0x10-8

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(//+)=c(?r)+c(0/T)

D.HA的电离常数Ka(/M)#2.0x10-4

阅卷入

二、必考题：共129分

得分

8.(2021.全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3,MgO、CaO以

及少量的Fe2O3,为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0xl0*mol-L)的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO,Fe2O3转化为相应

的硫酸盐，写出42。3转化为NH4Al(SO》的化学方程

式o

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离

子是O

(3)“母液①”中Mg2+浓度为mol.「

(4)”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分

是、。

2+

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO水解析出TiO2-xH2O沉淀，该反应的离子方

程式是。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

9.(2021•全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，

通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

I.将浓H2so八NaNCh、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入

KMnCh粉末，塞好瓶口。

n.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98c并保持1小时。

HI.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土

黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进

水口是(填字母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因

是.

(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是

(4)步骤IH中，H2O2的作用是(以离子方程式表

示).

(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SCV-来判断。检测的方法

是.

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断cr是否洗净，其理由

是.

10.(2021•全国乙卷)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可

用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是IC1,从而错过了

一种新元素的发现。该元素是.

(2)氯钳酸钢(BaPtCL)固体加热时部分分解为BaCL、Pt和CI2,376.8C时平衡常数

42

K-P=1.0xl0Pao在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCL,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将

支管封闭)。在376.8C,碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8C平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则

Pic尸kPa,反应2ICl(g)=CL(g)+l2(g)的平衡常数K=(列出计算

式即可).

(3)McMorris测定和计算了在136-180C范围内下列反应的平衡常数KP：

2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KPI

2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)KP2

得到IgKpL1和IgKM〜1均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOC1分解为NO和CL反应的AH0(填“大于”或“小于”).

②反应21。信)=。24)+124)的K=(用KPI、KP2表示)：该反应的AH

0(填“大于”或“小于”)，写出推理过

程

(4)Kistiakowsky曾研究了N0C1光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

NOCl+hv-NOC*

NOC1+NOCT-2NO+C12

其中hv表示一个光子能量，NOC1*表示N0C1的激发态。可知，分解Imol的NOC1需要吸收.

mol的光子。

阅卷入

得分

11.(2021•全国乙卷)［化学----选修3：物质结构与性质］

过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下

列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为［Ar］3d54sl

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铝离子能形成多种配位化合物。［Cr(NH3)3(H2O)2CI］2+中提供电子对形成配位键的原子

是，中心离子的配位数为。

(3)［Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所

PH3中P的杂化类型是,NH3的沸点比PH3的,原因

是。HzO的键角小于NH3的，分析原

因_____________________________________________________________________________________

(4)在金属材料中添加AlCn颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCn具有体

心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和A1原子半径分别为rCr和

rAl,则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。

12.(2021•全国乙卷)卤沙噗仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下

已知T“0.C1飞.HO

—00HCHjCOOHf~\

"人**&C)HfOH*HQ

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)写出反应③的化学方程式o

(3)D具有的官能团名称是。(不考虑苯环)

(4)反应④中，Y的结构简式为。

(5)反应⑤的反应类型是。

(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种。

(7)写出W的结构简式。

答案解析部分

L【答案】D

【知识点】含碳化合物的性质和应用

【解析】【解答】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少C02的排放量，达不到碳中和的目的，A不符

合题意；

B.大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少CCh的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题

忌T*r.；

D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少C02的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意；

故答案为：D

【分析】“碳中和''是指CO?的排放总量和减少总量相当，即减少CO2的排放量。

2.【答案】C

【知识点】气体发生装置；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择

【解析】【解答】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A不符合题意；

B.MnCh与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，

B不符合题意；

C.MnCh和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可

选用向上排空气法收集，C符合题意；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D

不符合题意；

故答案为：C

【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，

说明该气体的密度大于空气的密度。

3.【答案】A

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应；离

子方程式的书写

【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程

22

式为：CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4-,A符合题意；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NOy

=3Fe2++2NOf+4H2O,B不符合题意；

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：AP++30H

=A1(OH)31，C不符合题意；

2++

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU+H2S=CUS1+2H,D不符

合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据沉淀的转化分析；

B.Fe过量生成Fe2+；

C.KOH少量生成Al(0H)3；

D.H2s为弱电解质，不能拆；

4.【答案】C

【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；陵酸简介

【解析】【解答】A.该物质含有羟基、殁基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A不符合题

思；

B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3,而且与

乙醇、乙酸结构不相似，B不符合题意；

yCBM

C.该物质的分子式为C10H18O3,的分子式为C10H18O3,所以二者的分子式相

■riX—/

同，结构式不同，互为同分异构体，c符合题意；

D.该物质只含有一个竣基，Imol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g,D不符

合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据官能团的性质分析；

B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH/原子团的有机化合物；

C.同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

D.该化合物中只有竣基能与Na2cCh反应；

5.【答案】B

【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元

素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.0原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序

为Mg>Al>Si>O,即W>X>Y>Z,A不符合题意；

B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B符合题意；

C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝

缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C不符合题意；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为

同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第HIA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻

元素，且均不与W同族，故W一定不是第IIIA族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已

知可推知W、X、Y、Z依次为0、Mg、Al、Sio

6.【答案】D

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.根据分析可知，阳极区海水中的。一会优先失去电子生成Ch,发生氧化反应，A

正确；

B.设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的CL与阴极区生成的0H-在管道中会发生反

应生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；

C.因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐

患，C正确；

D.阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2t+2OH-,会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成

Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误；

故答案为：D

【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl\Mg?+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用

惰性电极电解海水，阳极区溶液中的C1-会优先失电子生成C12,阴极区H20优先得电子生成H2和

OH„

7.【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较;

电离平衡常数

【解析】【解答】A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mo[/L时，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5xl()-8mol/L<3.Ox10-4mol/L,A正确；

B.由图可知，c(H+)=O时，可看作溶液中有较大浓度的0H,此时A-的水解极大地被抑制，溶液中

c(M+)=c(A),Ksp(MA)=c(M+)c(A)=c2(M+)=5x1O-8,B正确；

C.MA饱和溶液中，M+不水解，A-水解显碱性，若pH=7,说明加入了酸，但该酸不一定是HA,设

调pH所用的酸为H..X,则结合电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH)+nc(Xn-)»题给等式右边缺阴离子

部分nc(Xn)C错误；

D.Ka(HA)^(H-.MO,当c(A-)=c(HA)时，由物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(M+),c(A>c(M

c(HA)2

Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c'(普)=5x10-8,c2(M+)=10x10*,对应图得此时溶液中c(H+)=2.0xl0-»mol/L,

K(HA)=£(H】=C(H+)R2.0X104,D正确；

c(HA)

故答案为：C

【分析】根据电荷守恒和物料守恒结合图像计算。

8.【答案】(1)ALCh+4(NH4)SO4=2NH4Al(SC)4)2+3H2O+6NH3T

(2)Fe3+、Al3+、Mg2+

(3)IO-

(4)H2SO4；SiO2；CaSO4

+

(5)TiO2++(x+l)H2OATiO2xH2O+2H

(6)(NH4)2SO4

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质

的分离与提纯

【解析】【解答】(1)氧化铝转化为硫酸铝镂发生的反应为氧化铝、硫酸镂在高温条件下反应生成硫酸

铝镂、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3f；

(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，

Fe3+首先沉淀、然后是AP+、Mg2+,Ca2+没有沉淀；

(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1X1(?5X(1X1029)2=1X10"8,当

1X1O-10,8

溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为_242=lxl°"mol/L

(1x10

(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉

淀，减少TiOSCh溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅

和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；

(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2-xH2O沉淀和硫

A+

酸，反应的离子方程式为TiO2++(x+l)H2OTiO2xH2O+2H；

(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸镂、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨

气得到硫酸镀溶液，可以循环使用。

【分析1由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸镂混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化

铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二

氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝筱溶于水，过滤

得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铉和硫酸钙的滤

液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6,溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到

含有硫酸锈、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160C酸溶，二氧化

硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO人过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙

的酸溶渣和TiOSCU溶液；将TiOSCU溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiCh-x

H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2-xH2O

9.【答案】(1)滴液漏斗；三颈烧瓶/三口烧瓶

(2)反应放热，为防止体系温度急剧增加而反应过快

(3)反应温度98℃接近水的沸点100℃,而油浴更易提温

4

(4)2MnO'+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2O

(5)取洗涤液，加入BaCb溶液，看是否有白色沉淀生成，若无，说明洗涤干净

(6)洗涤液含有的离子主要有H+和C1-,根据电荷守恒，当洗涤液接近中性时，可认为C1-洗净

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的

设计

【解析】【解答】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪

器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出；

(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnCU粉末并使用冰水

浴；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近

水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；

(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4,则反应的离子方程式为：

+2+

2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O；

(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SCV-来判断，检测方法是：取最后

一次洗涤液，滴加BaCb溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；

(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与cr电荷守恒，洗出液接近中性时，可

认为洗净。

【分析】(1)根据装置中的仪器分析;

(2)根据反应放热分析；

(3)根据加热温度选择加热方式；

(4)根据转移电子守恒配平方程式；

(5)用Ba?+检验SO42'；

⑹根据电荷守恒分析；

10.【答案】(1)滨(或Br)

7.6xl()5

(2)2=4.8；

(24.8X103)

-134

(3)大于；KP1KP2；△H>0；当*X1()3=2.3时，K=KPjKP2《10•10-=10-当*x

3-07-3441

10=2.4时,，K=KPT-KP2~IO-10-=10-即降温，K减小，平衡逆移，说明△H>0

(4)1

【知识点】反应热和焰变；化学反应速率；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】(1)红棕色液体，推测为澳单质，因此错过发现的元素是澳(或Br)；

(2)由题意376.8℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCU(s)^BaCh(s)+Pt(s)+2Ck(g),

Cb(g)+l2(g)与21cl(g),BaPtCh(s)=BaCL(s)+Pt(s)+2CL(g)的平衡常数Kp=1.0x1(HPa2,则

平衡时p2(Cb)=1.0x10«Pa2,平衡时p(Ch)=100Pa,设到达平衡时b(g)的分压减小pkPa,则376.8C平

衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则

Ci2(g)+q(g)=2ici(g)

开始/(kPa)20.00

变化/(kPa)P2P

平衡/(kPa)0.120.0-p2P

0.1+20.0+p=32.5,解得p=12.4,则平衡时p(ICl)=2pkPa=2xI2.4kPa=24.8kPa；则平衡时，L(g)的分压

3

为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl03pa,p(iCl)=24.8kPa=24.8xl0Pa,p(Cl2)=0.1kPa=100Pa,因此反应

21cl(g)与Cl2(g)+b(g)的平衡常数K=-

(24.8X105)

(3)①结合图可知，温度越高，越小，IgKpz越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡

2NOCI(g)=2NO(g)+C12(g)正向移动，则N0C1分解为NO和CI2反应的大于0；

②I.2NO+2ICI^2NOC1KPi

II.2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)KP2

I+H得2ICl(g)与C12(g)+b(g),故K=KplKp2；

3134

该反应的AH大于0,根据图像可知，当|x10=2.3时，K=KPi•KP2〜10--10-=10-

『-07

当*x1()3=2,4时，K=KPKP2«IO--10-3"=io-4.i即降温，K减小，平衡逆移，说明

△H>0；

(4)I.NOCl+hv-NOC1"

II.NOC1+NOC1*-2NO+CL

I+H得总反应为2NOCI+hv=2NO+CL,因此2moiNOC1分解需要吸收Imol光子能量，则分解Imol

的NOC1需要吸收0.5mol光子。

【分析】(1)根据红棕色液体推断；

(2)根据三段式及平衡常数公式计算；

⑶根据图像中曲线的趋势和所对应的数据进行估算；

(4)根据物质的量之比等于化学计量数之比计算；

11.【答案】(1)AC

(2)NOCl；6

(3)sp3；高；NH3分子间形成氢键增大分子间作用力；出0分子有两对孤对电子，而NH3分子有

一对孤对电子，所以H2O中孤对电子对键的斥力比NH3大，键角小

(4)Al；17r［九二2+1兀厂2「><4

a2cxe

【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道

杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响

【解析】【解答】(DA.基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系

总能量低，核外电子排布应为［Ar］3d54slA正确；

B.Cr核外电子排布为［Ar］3d54s1由于能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量，即3d电子能量较

高，B错误；

C.电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铭位于同周

期，铭原子序数大于钾，故辂电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，c正确；

故答案为AC；

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2CIp+中三价铝离子提供空轨道，N、0、C1提供孤对电子与三价珞离子形成配位

键，中心离子的配位数为N、O、C1三种原子的个数和即3+2+1=6；

⑶PH3的价层电子对为3+1=4,故PH3中P的杂化类型是sp3；N原子电负性较强，NH3分子之间

存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；比0的键角小于NH3的，原因是：NH3含有一对孤

对电子，而HzO含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；

(4)已知AICr2具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8X1+1=2,白球个数为8XJ+2=4,结合化

学式AlCn可知，白球为Cr,黑球为Al,即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为

rc「和小，则金属原子的体积为峥：x4+第x2="驾上粉，故金属原子空间占有率

【分析】(1)根据Cr的核外电子排布分析；

(2)根据配位键形成的原理分析；

(3)根据价层电子对互斥理论分析；

(4)根据晶胞的均摊及空间占有率的计算方法分析;

12.【答案】(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)

(2)

(3)氨基、碳漠键、酮琉基、碳氟键

0

(4)II

Br-C-CH2-Br

(5)取代反应

(6)10

【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用;

醛的化学性质；取代反应

【解析】【解答】（1）由A（）的结构可知，名称为：2一氟甲苯（或邻氟甲苯）;

在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成

（3）根据分析，含有的官能团为碳漠键，碳氟键，氨基，默基（或酮基）;

（4）根据分析，D为根据结构特点，及反应特

征，可推出Y为II

,根据结构特点,

发生取代反应生成F；

、碳氟键、碳氯键，结构有

CHO

CHOOiO

共10种;

CHOCHO

F

aa

oOH

(7)根据已知及分析可知,与乙酸、乙醇反应生成

OXHODOH

发生取代反应生成F

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：115分

客观题（占比）42.0(36.5%)

分值分布

主观题（占比）73.0(63.5%)

客观题（占比）7(58.3%)

题量分布

主观题（占比）5(41.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

选择题：本题共13

小题，每小题6分，7(58.3%)42.0(36.5%)

共78分.

选考题2(16.7%)30.0(26.1%)

必考题：共129分3(25.0%)43.0(37.4%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(33.3%)

2容易(8.3%)

3困难(58.3%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1氧化还原反应方程式的配平28.0(24.3%)8,9

2有机化合物的命名15.0(13.0%)12

3陵酸简介6.0(5.2%)4

4醛的化学性质15.0(13.0%)12

5离子方程式的书写6.0(5.2%)3

6元素周期表的结构及其应用6.0(5.2%)5

7pH的简单计算14.0(12.2%)8

8乙烯的化学性质6.0(5.2%)4

9晶胞的计算15.0(13.0%)11

10含碳化合物的性质和应用6.0(5.2%)1

11乙醇的化学性质6.0(5.2%)4

12气体发生装置6.0(5.2%)2

13配合物的成键情况15.0(13.0%)11

14盐类水解的应用6.0(5.2%)