高考化学知识清单05 钠及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单

电解(溶电解(溶a2a2NaS-CNNaCl车NaCIO-知识梳理知识点05碱金属元素知识点06焰色试验(3)晶胞结构(3)反应现象-(1)制钠的化合物：制Na₂O₂等易混易错典例分析知识点02知识点02钠的氧化物的结构和性质物质氧化钠过氧化钠—2价电子式2个Na+和1个O²氧化物类别过氧化物(不属碱性氧化物)2.Na₂O的晶胞(1)晶胞中含Na₂O个数：4,O²~的堆积方式：面心立方最密堆积(2)Na*的配位数：4,O²-的配位数&4.Na₂O₂的自身氧化还原反应(2)方程式(3)氧化剂是Na₂O₂,还原剂是Na₂O₂(4)Na₂O₄变质：在空气中长期放置最终变成Na₂CO₃(2)强氧化性SNa₂O₂①遇到CO₂、SO₃等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O₂,既表现氧化性又表现还原性②遇到CO、SO₂等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性Na₂O₂+CO=Na₂CO₃、Na₂O₂+SO₂=2Na₂SO₄(1)反应原理②过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应(2)反应举例(2)适用范围：能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁)(3)实验现象(1)漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫(2)消毒剂：强氧化性，杀菌消毒(3)供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气 易混易错易错点1:钠的氧化物的易错知识点(1)Na₂O₂歧化反应转移电子数的关系式：2Na₂O₂~O₂(2)钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。(4)Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄,而非2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。易错点2:Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的四种关系规律1.气体体积的关系无论是CO₂或H₂O(g)的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O(g)与放出O₂的物质的量之比均为2:1,气体体积的减少量是原来气体体积等于生成氧气的体积，即由于CO₂能够与NaOH反应，所以一定量的Na₂O₂与一定量的H₂O(g)和CO₂的混合物反应，可视为Na₂O₂先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。当Na₂O₂与CO₂、H₂O反应时，物质的量的关系为2Na₂O₂~O₂~2e~,n(e)=n(Na₂O₂)=2n(O₂)。所以固体增加的质量△m(CO₂)=28g·mol¹×n(C(2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H₂)n的物质，mg该物质在O₂中完全燃烧，将其产物[CO₂和数比为1:1,即可满足上述关系。无机化合物H₂、CO及H₂和CO的混合气体有机化合物CH₃OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH₃COOH(乙酸)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)、C₆Hj₂O₆(葡萄糖)等 【典例02】(新高考2022~2023学年上学期高三第一次月考备考金卷B)下列叙述正确的是：①Na₂O与Na₂O₂都能化；④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行；⑤石蕊试液中加入浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃()。A.都正确B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④【解析】选D。①Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此⑥浓NH₄Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H反应生成H₂,促进NH₄Cl水解生成NH₃·H₂O,该反应为放热反应，【典例03】把33.6LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是()。C.有70g过氧化钠参加反应D.混合气体的体积比为1:12CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂1△V(1)盐酸(2)Ca(OH)2:Na₂CO₃+Ca(OH)z=CaCO₃↓+2NaOH(1)第一步：CO₃²+H₂O=HCO₃+OH①2AP*+3CO₃²~+3H₂O=2A(1)制玻璃①Na₂CO₁+SiO₂高湿Na₂SiO₃+CO₂t②CaCO₃+SiO₂高温CaSiO₃+CO₂t(4)造纸、纺织(2)溶解度比Na₂CO₃的小，原因是NaHCO₃中含有氢键 △ △(3)Na[Al(OH)₄]或NaAlO₂:酸碱中和反应HCO₃+[AI(OH)4]~=AI(OH)₃↓+CAIO₂~+HCO₃+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃(3)反应(3)灭火剂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①②③2.Na₂CO₃、NaHCO₃的鉴别(1)固体的鉴别(2)溶液的鉴别(1)步骤 (1)除去CO₂中的HCl气体，应选用饱和NaHCO₃溶液；(2)向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂,有NaHCO₃晶体析出。(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂,二者均会产生白色沉淀(5)溶解度比Na₂CO₃的小，原因是NaHCO₃中含有氢键典典【典例04】(2022~2023江西吉安高三上学期期中)(不定项)下列有关实验的说法正确的是()。A.将澄清石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，都有白色沉淀产生B.如图装置可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性C.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含【解析】选AD。将澄清石灰水分别加入Na₂CO₃和N【典例05】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-'盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()。B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH+H⁴=H₂OD.乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol·L-¹×0.05L=0.005mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为：,故C正确；乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳+H=H₂O+CO₂↑,根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol,标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,故D错误。知识点05知识点05碱金属元素1.碱金属的原子结构与性质(1)相同点：最外层上都只有1个电子(2)不同点：从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.碱金属的化学性质(1)性质的相似性(用R表示碱金属元素)R(2)性质的递变性(3)性质的具体体现K与氧气反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂更复杂氧化物与水反应反应越来越剧烈反应剧烈剧烈爆炸易错点：碱金属元素的易错知识点(1)密度；一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体(3)保存①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但 典 典(4)盐的溶解性①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大②NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小(5)碱金属氢化物(如NaH):都是离子化合物，其中氢以H~形式存在，是强还原剂(6)锂与O₂反应与钠不同，只生成Li₂O,而不生成Li₂O₂。(7)碱金属氧化物的结构超氧化钾臭氧化钾价【典例06】(2023·辽宁锦州模拟)随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁属锂的密度是0.534g·cm3、煤油的密度是0.80g·cm~³,下列B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在)—蘸取试样钠钾锂钙锶钡紫红色洋红色4.产生原因：灼烧时，基态电子吸收能量跃迁到激发态，由激发态跃迁回基态时，释放的现易混易错易错点：焰色试验“易错点”(1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还