高考化学知识清单12 硫及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单

SO₂O,,燃烧Q安▽Na₂SO₃知识梳理知识点05硫酸根离子的检验知识点01知识点01单质硫的性质及应用(1)原子结构示意图,离子结构示意图.(3)常见化合价：-2,0,+4和+6石膏芒硝错混易 错混易 4.硫单质物理性质(1)色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄(2)溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(2)氧气浓度不同，产物相同，现象不同易易(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO₂,无论O₂的量是否充足，均不会生成SO₃。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl₂与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu₂S等。(3)等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多(光能少)(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(5)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS₂溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH-△2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。【典例01】(2023·湘赣十四校一模)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是()。下列说法正确的是()。知识解读(2)密度：比空气的太(4)熔沸点：比较低，沸点-10℃,易液化(2)与碱性氧化物化合成亚硫酸盐(3)与碱性溶液反应：少量SO₂生成亚硫酸盐，过量SO₂生成亚硫酸氢盐(4)与弱酸盐反应：强酸制弱酸(5)与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐(1)反应：2H₂S+SO₂=2H₂O+3SL(1)催化氧化(2)能够使卤水褪色②溴水：SO₂+Brz+2H₂O=2HBr±H₂SO₄(检验或除去SO₂)(3)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)能够使铁盐变色(2)原理即特点(1)熔沸点：熔点为16.8℃,沸点为44.8℃(2)颜色状态(1)与水反应(2)与碱(如NaOH)反应(1)先用饱和NaHSO₃溶液除HCl(1)酸性气体(2)证明有CO₂气体的现象类型原理举例特点备注氧化型掉不可逆、持久加合型团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭吸附(2)把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃或加入NaOH溶液，有BaSO₃沉淀生成(3)Ba(NO₃)₂SO₂,产生BaSQ₄沉淀。C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O<H₂SO₃、操作持续通入SO₂属气处理浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去③A.Cl₂和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl₂+2Ca(OH)2=CaCl₂+Ca(ClO)2+2H₂O 知识解读(2)不稳定性：H₂SO₃△SO₂t+H₂Q(3)强还原性2.亚硫酸钠的性质(2)强还原性：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl(3)弱氧化性：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O3.亚硫酸钠在空气中变质(1)变质反应：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄(3)实验验证：取样→加水溶解→加入足量BaCl₂溶液→加入足量盐酸溶液①完全变质：产生的白色沉淀不溶解②没有变质：产生的白色沉淀全部溶解③部分变质：产生的白色沉淀部分溶解4.硫代硫酸钠与稀硫酸反应(2)离子：S₂O₃²+2H=SL+SO₂(3)应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响 易混易错易错点：亚硫酸盐的易错点(1)Na₂SO₃具有强还原性，在空气中加热蒸干Na₂SO₃溶液，最终得到Na₂SQ₄固体。(2)SO₃²~和S²~能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S²~+SO₃²~+6H*=3S↓+3H₂O。【典例06】(2023·聊城二模)为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是(实验现象A还原性：SO₃²>BrB色沉淀SO₃²和S²在酸性条件下发生Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后褪去所以滴入酚酞变红；Ba²++SO₃²衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na₂SO₃溶液已被氧化变质【解析】选D。a中滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，A选项正确；b中①足量CLBaCL溶液盐a溶液一②稀盐醇刺激性气KMnO溶液紫色褪去(3)氢前的活泼金属(如Zn)与浓硫酸常温反应，先放出SO₂气体，后放出H₂(4)氢后的不活泼金属(如Cu)与浓硫酸加热反应，先放出SO₂气体，后反应停止(3)实验现象(5)强腐蚀性：浓硫酸可以脱去皮肤中的水易混易错(1)浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。(2)浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而(4)浓硫酸不能干燥H₂S、HI、HBr等强还原性气体。(5)浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO₂(足量)在反应时，随反应的进行，(6)C与浓硫酸反应时，反应产酸性KMnO₄溶液除去SO₂→品红溶液检验SO₂是否除净→澄清石灰水检验CO₂。(证明CO₂存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊)(7)不慎将浓硫酸沾在皮肤上：先用于布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢纳溶液NaBr(s)ANaBr(s)ANaCl()A【典例09】某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产下列说法不正确的是()。硫酸浓度/mol·L*1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃约150约140约120不消失A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越C.硫酸浓度为16mol·L¹时，先升温至250℃以上，再将铜丝D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变【典例10】(2022·北京海淀区二模)下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是()。实验I:实验Ⅱ:浓硫酸、湿润的浓硫酸、湿润的蓝色石蕊试纸实验黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn²*存在),产生能使带火知识点05知识点05硫酸根离子的检验