高考化学知识清单23 酸碱中和滴定- 高考化学 复习知识清单

知识清单23酸碱中和滴定思维导图EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up0(仪),器])EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(滴定),准备L)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(注入),示剂)标准液L眼睛EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(操作滴定),过程过程)标准液L眼睛待测液」药定指示剂品EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(原),理)知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识解读不同部分酸式(图A)内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度(20℃)活塞碱式(图B)橡胶管(内有玻璃球)(1)特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线(3)碱式滴定管不能盛放的液体(1)标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平(2)方法：看凹液面找刻度线(3)读数：两次读数(滴定前体积V、滴定后体积V₂),计算差值(4)俯视(5)仰视②滴定后仰视：溶液的体积偏大(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。(2)滴定(1)概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(1)滴定前的准备③指示剂：盛放在锥形瓶中，一般滴加1~2滴④标准液的滴定速度：先快后慢，最后滴加3.滴定终点的确定(1)根据滴定曲线的突变范围(2)指示剂颜色发生变化(3)中和反应温度最高，如HCl滴定NaOH(4)导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba(OH)₂4.指示剂的选择(1)中和滴定时，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显(2)根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂①若生成的盐显酸性，用甲基橙(3.1～4.4);②若生成的盐显碱性，用酚酞(8.2～10.0);③若生成的盐显中性两种指示剂都可以。④盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同类型指示剂酸碱中强酸滴定强碱(或弱碱)强碱滴定强酸(或弱酸)溶液由无色变为浅红色原反应Na₂S₂O₃溶液滴定碘水酸性KMnO₄溶液滴定H₂O₂溶液溶液由无色变为浅紫红色KI溶液滴定Fe³+溶液血红色褪去应AgNO₃溶液滴定含CT的溶液出现砖红色沉淀(Ag₂CrO₄)色(4)滴定反应：2MnO₄+5H₂O₂+6H⁴=2Mn²⁴+8H₂O+5O₂↑鱼鱼易混易错易错点二强酸(碱)滴定弱碱(酸)的pH曲线比较的滴定曲线的滴定曲线2o臣141NaOH8曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强突跃点变化范围不同：强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强酸滴定弱碱)的突跃点变化范围【典例01】室温下，向20.00mL0.1000mol-L-'盐酸中滴加0.1000mol-L|NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7,下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7B.V(NaOH)=30.00mL时，溶液pH=12.3C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小【答案】Clg(5×10~13)=12.3,B正确；用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，C错误；指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差【典例02】25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是pH8【答案】DHB的pH为3,而酸性HA>HB说明HB是弱酸，部分电离，故c(HB)>10³mol·L¹,A错误；由图中可知识点02知识点02滴定误差分析及滴定计算知识解读(4)常见误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚酞作指示剂)步骤无影响滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(1)直接滴定法：向待测液中直接加入标准液测定(2)反滴定法：向待测液中加入过量标准液A,然后再加入标准液B,测定剩余A的量，间接测量3.滴定计算(1)多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除(2)找出已知量和所求量之间的关系式①根据所给的多个反应之间的关系②根据元素守恒③根据电子守恒(3)注意有效数字，一般保留4位有效数字易错点一中和滴定的误差分析方法判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)以凹液面的最低点为基准(如图)易错点二溶液pH计算的一般思维模型【典例03】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.碱式滴定管未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗C.用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定D.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确A.在等浓度的