《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1.将01.0mol/dm3HAc与0.10mol/dm3NaOH等体积混合，其pH值为（）。（Ka(HAc)=1.76*10-5）A.5.27B.8.73C.6.73D.10.492.对催化剂特征的描述，不正确的是（）。A.催化剂能缩短反应到平衡的时间B.使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C.使用催化剂不改变平衡常数D.催化剂具有选择性3.预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多（）。A.H2(g)+S(s)→H2S(g)B.2Al(s)+3O2(g)→Al2O3(s)C.Ni(CO)4(s)→Ni(s)+4CO(g)D.MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于（）。A.增加了分子的碰撞次数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应所需要的活化能D.促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是（）。A.3/2B.1C.1/2D.06.已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（）。（1）H2(g)+1/2O2(g)⇌H2O(l)K1（2）N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)K2（3）2NH3(g)+5/2O2(g)⇌2NO(g)+3H2O(l)K3（4）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)KA.K1+K2-K3B.K1×K2/K3C.K1×K3/K2D.K13×K2/K37.下列实际中能使PbSO4(s)溶解度增大的是（）。A.Pb(NO3)2B.Na2SO4C.H2OD.NH4Ac8.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。在含有Cl-和CrO42-浓度均为0.3mol/dm3的溶液中，加AgNO3应是（）。A.Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分开B.AgCl先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分开C.AgCl先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分开D.Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分开9.对于电极反应O2+4H++4e-⇌2H2O来说，当p(O2)=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是（）。A.φ=φθ+0.0592pHB.φ=φθ-0.0592pHC.φ=φθ+0.0148pHD.φ=φθ-0.0148pH10.对于由下列反应构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有（）。Zn(s)+2Ag+(l)→Zn2+(l)+2Ag(s)A.降低Zn2+的浓度B.增加Ag+的浓度C.加大Zn电极的面积D.降低Ag+的浓度二、填空题（每空1分，共10分）热水瓶近似一个系统（填隔离/封闭/开放）。已知反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，ΔrHθm=+46.11KJ·mol-1，则该反应为反应（选吸热/放热）。一般来说，在相同的温度下，对于常数项A相近的化学反应来说，活化能Ea值越大，其速率常数k值（选越大/不变/越小）。酸碱质子理论认为，水中能够稳定存在的最强酸为，NH3的共轭酸为。25℃时，0.10mol•L−1HAc溶液中的HAc的离解百分数为。(已知KaΘ(HAc)＝1.75×10−5)配合物K[PtCl5(NH3)]的命名是，五氰•一羰基合铁（=2\*ROMANII）酸钠的化学式为。向含有配离子的溶液中加入沉淀剂时，沉淀的溶度积越小，配离子转化为难溶电解质的程度越。Na、Na+、Zn、Zn2+中是最强氧化剂。三、简答题（每题5分，共20分）1.若某反应的ΔrHm<0而ΔrSm<0，能否判断其自发性？2.请阐述怎样使两种金属离子分离开？3.请阐述什么是同离子效应？4.根据电极电势的代数值，如何判断氧化剂、还原剂的相对强弱？四、计算题（每小题10分，共50分）试计算碳酸镁MgCO3(s)热分解生成MgO(s)和CO2(g)的反应自发进行所需的温度条件，已知：(MgCO3,s)=-1095.8kJ•mol-1,(MgO,s)=-597.98kJ•mol-1,(CO2,g)=-393.509kJ•mol-1,(MgCO3,s)=65.7J•mol-1•K-1(MgO,s)=27.91J•mol-1•K-1,(CO2,g)=213.74J•mol-1•K-12.将纯氨气装入密闭容器中，在400℃、1MPa下达至平衡，测得有98%（体积）的氨分解(NH3(g)⇌1/2N2(g)+3/2H2(g))。试计算此反应的标准平衡常数Kθ。3.计算0.10mol·L-1的氨水溶液的pH值。已知：Kb=1.75×10-5。4.已知CaF2的溶度积为5.3×10−9，求CaF2在下列情况时的溶解度(以mo1·L−1表示)。⑴在纯水中；⑵在1.0×10mo1•L−1NaF溶液中5.已知电对的标准电极电势为H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O,φθ(H3AsO4/H3AsO3)=0.581VI2+2e=2I−，φθ(I2／I−)=0.535V计算反应的平衡常数。（原电池反应：H3AsO4+2I−+2H+=H3AsO3+I2+H2O）单项选择题（每题2分，共计20分）1-5BBCBD；6-10DDBBD二、填空题（每空1分，共10分）隔离吸热越小+H3O+，NH4+1.3%五氯•一氨合铂（=2\*ROMANI=4\*ROMANV）酸钾;Na3[Fe(CN)5CO]大Zn2+三、简答题（每题5分，共20分）1.若某反应的ΔrHm<0而ΔrSm<0，能否判断其自发性？答：根据ΔrGm=ΔrHm−T·ΔrSm，ΔrHm<0而ΔrSm<0，则在低温下ΔrGm小于零，是自发过程；而在较高温度下ΔrGm大于零，是非自发过程。2.请阐述怎样使两种金属离子分离开？答：控制溶液的pH值，使其中一种离子以沉淀的形式析出，当这种离子在溶液中的残余量小于10-5mol/L时，可以认为该离子已经沉淀完全，此时另一种离子还没有开始沉淀，则称这两种金属离子可以分离开。3.请阐述什么是同离子效应？答：在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。4.根据电极电势的代数值，如何判断氧化剂、还原剂的相对强弱？答：电极电势的代数值越大，其氧化型得电子的能力越强，还原型失电子的能力越弱；电极电势的代数值越小，其氧化型得电子的能力越弱，还原型失电子的能力越强。四、计算题（每题10分，共50分）解：MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)/kJ•mol-1-1095.8-597.98-393.509/J•mol-1•K-165.727.91213.74=-393.509-597.98+1095.8=104.311kJ•mol-1=213.74+27.91-65.7=175.95J•mol-1•K-1=-T<0T>/T>104311/175.95KT>592.8K2．解：NH3⇌1/2N2+3/2H2起始：100终止：0.020.98×1/20.98×3/20.020.491.47n总=0.02+0.49+1.47=1.98p总=106Pa=(0.02/1.98)×106=1.01×104Pa=(0.49/1.98)×106=2.47×105Pa=(1.47/1.98)×106=7.42×105PaKθ=[(/pθ)1/2•(/pθ)3/2]/(/pθ)=3.15×1023．解法一：=1\*GB3①==mol•L-1………分=2\*GB3②pH=14-()==11.1……………….分解法二：=1\*GB3①NH3+H2O⇌NH4++OH–始态0.100平衡0.1-xxx………….分=2\*GB3②Kb=x2+Kb•x–Kb•C=0x=………………分x=1.314×10-3mol•L-1pH=14-()==11.1…………..分4.解：CaF2⇌（1）在纯水中CaF2⇌S2S（2）在1.0×10mo1·L−1NaF