第二章第2节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响人教版高中化学反应原理（选择性必修1）

人教版（2019版）化学化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学平衡第4课时

在其它条件不变的情况下：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。1.实验结论2.速率解释在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。（三）温度对化学平衡的影响：（红棕色）（无色）2NO2N2O4

∆H＝－57kJ/mol【学习任务二】影响化学平衡移动的条件v正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0t2v”正＝v”逆v’逆v’正3.速率-时间关系图解释2NO2N2O4

∆H＝－57kJ/mol升高温度结论：升温，v正、v逆均增加，吸热方向的反应速率增加的程度更大。

化学平衡向吸热方向移动。t2v”正＝v”逆v’逆v’正降低温度v正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0结论：升温，v正、v逆均减小，吸热方向的反应速率减小的程度更大。

化学平衡向放热方向移动。3.速率-时间关系图解释2NO2N2O4

∆H＝－57kJ/mol●●v'正v'逆●●v'逆v'正升高温度降低温度v'正=v'逆v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0对于一般的可逆反应：达平衡后，分别画出升高温度、降低温度时的v-t曲线。●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'逆v'正升高温度降低温度v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＞0对于一般的可逆反应：达平衡后，分别画出升高温度、降低温度时的v-t曲线。化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动降低温度，化学平衡向放热的方向移动小

结(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(

)(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(

)(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(

)(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(

)(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(

)(6)升高温度，化学平衡常数增大(

)(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(

)√××√××√随堂练习1.判断正误随堂练习2.反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（

）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动C随堂练习3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（

）A.a>b

B.a＝bC.a<b

D.无法确定A4.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)

3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体Cv正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0t2v”正＝v”逆使用正催化剂（四）催化剂对化学平衡的影响：【学习任务二】影响化学平衡移动的条件结论：催化剂的使用同等程度地改变正、逆反应速率。不影响化学平衡的移动。

含量tt1t2小

结其他条件不变时：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv正’=v逆’v正=v逆t1如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.适用范围适用于任何动态平衡体系2.适用条件能影响化学平衡的外界条件的变化3.平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。【学习任务三】勒夏特列原理(平衡移动原理）随堂练习5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。BE在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产率，利用有关知识分析采取这些措施的原因：

1.向反应器中注入过量N2

2.采用适当的催化剂

3.在高压下进行反应

4.在较高温度下进行反应6.已知反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1随堂练习用速率分析化学平衡移动的一般思路1.思考并完成下列表格2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右即O2浓度减小的方向向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左即温度降低的方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大随堂练习2.在密闭容器中的可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H＜0达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：①减小容器的体积，平衡

，c(NO2)将

，反应混合物的颜色

。②升高温度，平衡

，体系的压强

。③加入催化剂，平衡

，NO2的物质的量

。④通入O2，反应体系的颜色

，NO的物质的量

。⑤通入N2，体系压强

，平衡

。不移动增大加深逆向移动增大不移动不变先变深，后变浅先减少，后增多增大不移动随堂练习随堂练习2.反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)△H＜0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1＜T2，P1＜P2

B、T1＜T2

，P1＞P2

C、T1＞T2

，P1＞P2

D、

T1＞T2

，P1＜P2

COn(Z)tT1P1T1P2T2P13.一定温度下，可逆反应：aX(g)＋bY(g)

cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。(1)若a＋b

c，则t0时刻改变的外界条件可能是

或者

。(2)若a＋b

c，则t0时刻改变的外界条件只能是

。＝增大压强使用催化剂≠加入催化剂随堂练习随堂练习4.对可逆反应2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（

）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A.①② B.④C.③ D.④⑤B随堂练习5.已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）C6.如图是可逆反应A＋2B

2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是（

）A.正反应是放热反应

B.D可能是气体C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体A随堂练习随堂练习7.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH<0，根据速率—时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件分别是：t1__________；t3____________；t4__________。升高温度使用催化剂减小压强(2)物质A的体积分数最大的时间段是________。(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_____________。t5～t6t2～t3、t3～t4随堂练习(1)改变条件重新达到平衡时，要使

的值变小，可采取的措施有____A.增大N2O4的起始浓度

B.升高温度C.向混合气体中通入NO2

D.使用高效催化剂AC2NO2N2O4

∆H＝－