2024届高三化学物质结构元素周期律

2024届高三化学物质结构元素周期律一轮复习备考方略PART01PART02PART03PART04课程标准与高考评价体系分析高考命题特点及考点剖析2024年高考趋势预测学情分析目录PART05备考过程中的复习策略建议一、课程标准与高考评价体系分析课程标准与高考评价体系

课程标准是教育教学大纲，是国家规定的各学科教学的要求和标准，新高考的实施要根据新课标来制定考试内容，课程标准为高考提供了理论依据和实施条件。

高考评价体系是指导高考内容改革和命题工作的测评体系，通过解决“为什么考、考什么、怎么考”的问题，从高考层面对“培养什么样的人、怎样培养人、为谁培养人”这一教育根本给出了回答。

系统学习和把握课程标准，高考评价体系的指导思想，逻辑结构和及核心内容，是广大师生快速应对高考、精准对接新高考的最佳方法。------高考评价体系解读（2019年11月教育部考试中心发布）1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求必修课程主题3：3.1原子结构与元素周期律认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。3.2化学键认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。1.能画出1~20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。4.能结合有关资料说明元素周期率（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求选择性必修二模块2主题1：：1.1原子核外电子的运动状态了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。1.2核外电子排布规律知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。3.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求模块2主题1：：1.3核外电子排布与元素周期律（表）认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求模块2主题2：：2.1微粒间的相互作用认识物质的构成微粒，微粒之间的相互作用。认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。认识离子键、共价键的本质。知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道配位键的特点，了解配位化合物的存在与应用。知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。2.2共价键的本质和特征根据原子轨道的重叠方式认识共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。知道共价镜可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。6.能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。7.能利用电负性判断共价键的极性，分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。8.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求模块2主题2：2.3分子的空间结构了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。2.4晶体和聚集状态认识简单的晶胞，借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。知道过渡晶体及混合型晶体。知道构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。9.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。10.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。1.《普通高中化学课程标准（2017年版）》内容要求学业要求模块2主题3：：3.1物质结构的探索是无止境的了解人类探索物质结构的过程，了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。3.2研究物质结构的方法认识通过这些手段所获得的信息为建立物质结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结构的基本方法和实验手段。3.3研究物质结构的价值知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质，认识研究物质结构，对优化物质结构、改善材料性能具有重要意义。了解生命科学中许多重大问题的解决均需要物质结构理论与分析测试技术的支持。1.能举例说明人类对物质结构的认识是不断发展的，并简单说明促进这些发展的原因。2.能说明原子光谱、分子光谱、X射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用。3.能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。4.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。（一）命题框架（二）命题原则（3）以真实情景为测试载体。（2）以实际问题为测试任务。（1）以核心素养为测试宗旨。（4）以化学知识为解决问题的工具。二、高考命题特点及考点剖析（三）新课程标准下（物质结构与元素周期律）的核心素养水平水平1----能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质；能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征；水平3----能从物质的组成、性质、官能团、构成微粒和微粒间作用力等多个视角对物质进行分类；能说明物质的组成、官能团和微粒间作用力的差异对物质性质的影响；水平4----能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；水平2----

能从原子结构视角说明元素的性质递变规律；能从构成物质的微粒、化学键、官能团等方面说明常见物质的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。（四）真题考点剖析1、试题展示选择题：考向（一）原子结构和化学键守恒观的应用先有模仿，再微创新；将对元素的考查上升到对物质的考查利用核反应方程式创设新命题情景，考查学生推理判断能力。涉及到原子结构、同位素、化学键强弱判断等知识点。【追根溯源】，新人教版必修一课后习题112页1、试题展示选择题：考向（二）“位-构-性”的综合——纯文字的推断与分析【试题立意】此类题为较为典型的

“位-构-性”综合推断题，主要考查必修教材中原子结构与性质的相关内容，涉及原子结构与元素周期律的实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等化学基本理念的理解。【关键能力】（1）信息获取与加工能力：基于信息的元素推断（2）逻辑推理与论证能力：基于元素性质的强弱判断（3）批判思维能力：结构不良问题的思路转换1、试题展示【试题立意】此类题为较为典型的

“位-构-性”综合推断题，主要考查必修教材中原子结构与性质的相关内容，涉及原子结构与元素周期律周期表、化学键、物质的性质选择题：考向（二）

“位-构-性”的综合——纯文字的推断与分析【关键能力】（1）信息获取与加工能力：基于信息的元素推断（2）逻辑推理与论证能力：基于原子结构的推断，元素性质的强弱判断（3）批判思维能力：结构不良问题的思路转换1、试题展示选择题：考向（三）分子结构与性质判断（重视教材）【关键能力】（1）逻辑推理与论证能力：分子空间结构的判断，杂化方式的判断互斥模型的推断（2）批判思维能力：多种方法的最优选择，防止简单的迁移【试题立意】此类题主要考查分子结构与性质的基础知识，涉及极性的判断、空间结构的判断键角大小的比较。【追根溯源】人教版选修二课后习题P651、试题展示选择题：考向（四）晶体结构与性质湖北卷：以镧的氢化物LaHn为情景载体，考查了晶体结构，配位数判断、晶体中粒子间距，原子形成的多面体构型的分析，晶胞的计算等。山东卷：考查了石墨层间插入F形成的化合物对石墨润滑性，导电性，抗氧化性等性质的影响预测，同时也考查了共价键数目判断，键长大小判断等内容，难点在于由典型物质的典型性质结合相关理论预测性质。要求学生知道，认识物质结构对性质的影响，了解物质的结构与性能的关系，对优化物质结构、改善材料性能具有重要意义。1、试题展示选择题：考向（四）晶体结构与性质湖南卷：考查了晶体均摊发应用，晶体中粒子周围最近且等距离其他粒子数目的判断，原子形成的多面体构型的分析，晶胞密度的计算等。辽宁卷：考查了晶体密度计算，配位数判断，均摊法应用，晶体改性后判断。【试题立意】此类题主要考查物质的结构与性能之间的联系规律，涉及晶体优化改性与知识整合，晶体化学式推断微粒间距，配位数，及晶体相关计算。【关键能力】形成复杂情境，考查学生信息加工，逻辑推理能力与论证和批判性思维的能力。【追根溯源】人教版选修二课后习题P85非选择题

考向（五）同素异形体判断晶体类型判断分子间作用力判断共用电子对分析化合价判断(2023·全国甲卷·35)将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C60间的作用力是_______。(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的原子N是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。非选择题

考向（五）杂化类型化学键类型判断配位数分析晶体密度计算20(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为_______。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=_______给g.cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。试题情境必备知识关键能力碳纳米管复合材料，催化剂元素性质，原子结构，晶体结构、微粒间作用力，化学键杂化类型，配合物，晶体计算信息获取，逻辑推理、分析计算年份题型考查内容2021选择题【湖北卷】分子性质（极性，杂化方法）晶胞计算【全国卷甲】元素推断、元素性质（原子半径大小、酸碱性、氧化还原性）化学键（离子键、共价键）非选择题【全国卷甲】原子结构（电子排布式、杂化类型），晶体（晶体类型、配位数，密度），共价键（σ键、π键）2022选择题【湖北卷】分子性质（极性，杂化方式、立体构型、电子式）晶体（配位数、化学式、晶胞参数）【全国卷甲】元素推断、元素性质（非金属性、单质熔点、氢化物沸点、含氧酸酸性、氧化还原性）物质推断非选择题【全国卷甲】原子结构（电子排布式、电离能、杂化类型），晶体（核间距）2023选择题【湖北卷】元素推断，分子性质（极性，氧化还原性、第一电离能、键能、键角）互斥理论（VSEPR模型推测、离子空间构型）晶体（配位数、最短距离、晶体计算）【全国卷甲】元素推断、元素性质（原子半径、氢化物沸点、含氧酸酸性、氧化还原性、同素异形体）化合物类型判断，晶体（氢键、第一电离能）非选择题【全国卷甲】原子结构（化学键类型、电子排布式、电负性、杂化类型），晶体（配位数、空间结构、晶体密度）（五）真题考点统计21年份题型考查内容2021选择题【全国卷乙】元素推断、元素性质（原子半径大小、导电性、酸碱性）化学键（离子键）非选择题【全国卷】原子结构（电子排布式、能量最低原理、杂化），晶体（晶体类型、配位键，熔沸点密度、空间占有率），共价键（键角、π键）2022选择题【新课标】原子结构（原子半径）【全国卷乙】元素推断、元素性质（单质熔点、含氧酸酸性）非选择题【新课标】原子结构（电子对数、第一电离能）分子结构（空间构型、价层电子对、杂化）晶体结构（晶胞计算）【全国卷乙】原子结构（电子排布式、杂化），分子结构（化学键、熔点）晶体（晶体计算）2023选择题【新课标】氢键，分子性质（极性，杂化、第一电离能、电子对数）【全国卷乙】元素推断、元素性质（化合价、原子半径、同素异形体、含氧酸酸性）非选择题【全国卷乙】原子结构（电子排布式、电负性、化合价），晶体（熔沸点、空间结构、杂化、微粒间距）（五）真题考点统计（五）真题考点统计近三年“物质结构与元素周期律”考点统计关键词频率关键词频率关键词频率电子排布式6次原子半径3次配位键4次电负性2次杂化9次酸碱性3次电离能4次空间构型4次粒子间距2次化学键4次熔沸点4次价层电子对1次化合价2次晶体计算3次同素异形体2次氢键1次【分析】根据近几年来试题的考点统计，“物质结构元素周期律”高频考点：1、能利用原子结构、元素周期表、物质的组成、结构、性质和应用等推断元素；2、化学用语，基本概念（化合价、结构式、电子式、物质分类、化学键类型）；3、原子结构与性质（原子结构示意图、电子排布式、第一电离能、半径大小、电负性）；4、分子结构与性质（杂化方式、键长、键能、键角、分子极性、空间结构、稳定性、氧化还原性、酸碱性、金(非金属)性、溶解性）等）以及反应现象等；5、晶体结构与性质（晶胞参数、晶体密度、核间距、配位数、最短距离、稳定性、熔沸点、硬度、导电性、导热性）（六）“物质结构元素周期律”高频考点分析24三、2024年高考趋势预测题型趋势预测由于试卷结构变化，湖北卷‖卷无结构大题，在选择题中考查频率和难度呈现有增无减。元素周期律元素推断，以一种或几种元素为主体，围绕所选元素的性质微粒结构推测元素，结合相关元素或化合物在生产生活中的应用或者科研领域的前沿成果分析。考查性质比较、符号表达、晶胞分析和运算等具体问题。25物质结构与性质知识素材或背景上，可关注近几年前沿研究或社会热点高频考点仍需持续关注，注重落实：原子结构，离子结构，分子结构，核外电子排布，物质性质等通过图、表、文字、符号等多种形式呈现试题，考查学生获取信息、分析推理、性质预测的综合能力。在新情境中介绍新知识、新概念，并与已学知识形成联系，考查学生对已学知识的掌握、对新知识的理解等。利用教材中“科学史话”部分内容，设置情境考查或挖掘课后习题信息设置题目四、学情分析从答题情况来看，学生对微粒半径比较，（非）金属性强弱判断上存在短板。四、学情分析元素推断题为常考题型，主要考查

学生对元素性质，原子结构的掌握情况，此外晶体的相关计算也会在选择题中考查，需要学生强化训练。四、学情分析28晶体密度相关计算不会电离能大小不会判断四、学情分析29电子排布式概念不清电子运动状态概念不清分子性质判断不准未理解题意、结构推测错误非选择答题情况来看，学生对电离能、电子排布等概念理解不牢，分子极性判断，获取题目信息、晶胞密度计算上能力不足。四、学情分析30黄冈市高三9月调考关于“物质结构和元素周期律”知识的考查第3、6题考查了电子式书写、轨道表示式、杂化、分子性质（极性判断）、离子的空间构型判断、晶胞判断电子式书写轨道表示式晶胞判断杂化理论分子极性判断离子的空间构型判断四、学情分析第7、8、11（融合了有机部分）题，考查了电负性、电离能、熔沸点、分子性质（极性判断）、溶解性判断、键长键能、原子半径试题中分别在13处考查了物质结构和元素周期律的相关内容，分值为15分。电负性第一电离能熔沸点比较溶解性判断分子极性判断键长键能键长键能【追根溯源】新人教版选修二课本P99新人教版选修二课后习题P37新人教版选修二课后习题P63四、学情分析32四、学情分析33学情归纳（问题清单）解解决办法原子结构、理解不透彻，不能将结构与性质联系起来进行运用1、精心选题，规范训练，提高解题答题能力2、重视基本概念，基本规律的复习，吃透基本概念3、注重理论分析与理解4、强化重点主干知识的记忆5、收集错题对错误较多的题目筛选后重新训练对键能、电负性、电离能等概念混淆结构示意图，电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式，原子轨道数，电子运动状态概念混淆价键理论，杂化轨道理论，配合物理论等理解不到位，难以运用粒子半径大小比较规律不熟微粒间作用，理解混乱晶体模型构建，计算困难，空间想象能力不够1了解元素、核素和同位素的含义；了解原子的结构，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。2了解核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1—36号元素原子核外电子排布式、价电子的排布式和轨道表示式。3了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。6知道元素周期表中分区、周期和族的元素核外电子排布特征。认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，了解元素周期表的应用。5知道原子核外电子排布呈周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。4了解电离能的含义、电负性的概念，并用以说明元素的某些性质；认识元素的原子半径、元素金属性、非金属性、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。目标结论复习目标五、备考过程中的复习策略建议1、紧密关注课标要求，科学应用学科思维钠

氯周期表、周期律碱金属、卤族硫（氧族）氮（氮族）硅（碳族）

知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氮，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识以及科学研究中的重要作用。35复习策略建议（教学提纲）2021届高考一轮复习备考获奖课件：物质结构与性质（含元素周期律）（免费下载）2.利用好一轮复习资料，夯实基础363.整合知识结构，建构知识网络（教学提纲）2021届高考一轮复习备考获奖课件：物质结构与性质（含元素周期律）（免费下载）37人教版选二P82人教版选二P63人教版选三P814.优化复习方案，重视并整合教材

题材源于教材、突出情境、高于教材，要求要熟练掌握必备知识，回归教材，整合教材内容，发现知识的规律性。高考化学命题基础性，综合性，灵活性强，知识不变，情境在变，考查的是能力。物质结构可融于多种题型中，深入挖掘，系统归纳，用原理解释。帮助学生记忆、注重细节、关注常考信息，在教学过程中要回归基础知识，不变应万变。(2023·新课标卷·9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为［C(NH2)3］4［B(OCH3)4］3Cl